《湖南省永州市第十一中学2021年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市第十一中学2021年高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市第十一中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列操作符合化学实验安全要求的是A向正在燃烧的酒精灯添加酒精B将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道C在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸D实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗参考答案：C略2. 某物质具有以下性质：是电解质溶于水有化学键被破坏熔化时没有化学键被破坏，则该物质固态时属于()A原子晶体 B离子晶体C分子晶体 D何种晶体无法判断参考答案：C解析原子晶体、离子晶体熔化时破坏化学键，而分子
2、晶体熔化时破坏的是分子间作用力。3. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是A. x=1B. B的转化率为80%C. 2min内A的平均反应速率为0.3 molL-1min-1D. 若混合气体的密度不变，也不能说明该反应达到平衡状态参考答案：B【详解】A. 平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L-12L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x
3、=1，A项正确；B. 2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol=0.4mol，故B的转化率为100%=40%，B项错误；C. 2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）= =0.2 mol?（L?min）-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=0.2 mol?（L?min）-1=0.3 mol?（L?min）-1，C项正确；D. 容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，D项正确；答案选B
4、。4. 有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（）A29B29C29D29参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论分析：根据题意，有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3据此结合空气的平均相对分子质量为29，进行分析解答解答：解：有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为（m2m1）；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为（m3m1）；分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相
5、对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则=，则x=故选A点评：本题难度不大，掌握分子的实际质量与相对分子质量呈正比是正确解答本题的关键5. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）A. 溶液中OH向电极a移动B. 电极b上发生还原反应C. 负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2OD. 理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为34参考答案：DNH3被氧化为常见无毒物质即N2，则氨气在负极失去电子，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，在正极氧气得电子，电极反应式为：O2+4e-+
6、2H2O=4OH_，氢氧根离子在正极产生，在负极消耗，则溶液中OH-向电极a移动，A正确；电极b上发生还原反应，B正确；负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C正确；由得失电子守恒计算，理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，D错误。答案选D。6. 黑火药爆炸时发生如下反应：S+2KNO3+3CK2S+N2 +3CO2 ，该反应中作还原剂的物质是 ( )A. KNO3 B. C C. KNO3、S D. N2、CO2参考答案：B7. 下列各组物质中互为同素异形体的是。A. 612C和614C B.水和重水（D2O） C氨水和液氨 D红磷和白磷参考答案：D8
7、. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水参考答案：D略9. 已知某溶液的：体积; 密度; 溶质和溶剂的质量比; 溶质的摩尔质量，要根据定温度下溶质的溶解度计算该温度下其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C试题分析：由于w =100% =100%，c =或，因此需要已知密度、溶质的摩尔质量，才能根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度，C正确；答案选C。【名师点睛】物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法，物质的量浓度、质量分数的计算要依据物
8、质的量浓度、质量分数的定义式，二者之间存在的关系式是c=。10. 已知反应 2BrO3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 ；5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CAClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3 Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3 DCl2BrO3C1O3IO3参考答案：C略11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个
9、CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA 参考答案：B略12. 某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物溶于水显碱性参考答案：A13. 实验室保存下列试剂，有错误的是 （ ）A浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B硝酸易分解，应该保存在带橡胶塞的棕色瓶中C液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D硝酸银保存在带玻璃塞的棕色瓶中参考答案：B略14. 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y
10、、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )A. 原子半径由小到大的顺序是：WZY甲丙D. Y与W、Z都只能形成两种化合物参考答案：C【分析】W、X、Y、Z 四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子均含有10个电子，由反应：单质X+乙单质Y+甲，可知X为F2、乙为H2O、Y为O2、甲为HF，则W为H元素、X为F元素、Y为O元素，再由反应：丙+氧气丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素。【详解】由分析可知，W为H元素、X为F元素、Y为
11、O元素、Z为C或N元素、X为F2、Y为O2、甲为HF、乙为H2O、丙是NH3或CH4。A.W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，则原子半径由小到大的顺序是：WXY甲丙；若丙是CH4，沸点比HF低，仍然存在关系乙甲丙，C正确；D.O与H可生成H2O、H2O2，O可与C生成CO、CO2，与N生成NO、NO2、N2O3等多种氧化物，不是都只能形成两种化合物，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查无机物推断的知识，关键是掌握氟气与水的置换反应，注意常见10电子、18电子物质，熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常见连续反应、三角转化、特殊置换反应等。15. 已知R2+离子核外有a个
12、电子，b个中子表示R原子组成正确的是 （）A B C D参考答案：C【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：量筒 、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管 （1）需量取浓硫酸的体积为 m
13、L。（2）实验时需用的仪器还有 。（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液后未洗涤烧杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) 。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解。D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入烧杯中,再加水稀释。E未洗涤量取浓硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一种溶质分散于两种互不相溶的两种溶剂中，在两溶剂中的物质的量浓度之比是一定值。已知在萃取I2的时候，CCl4中和水中I2的物质的量浓度之比为85:1，将20毫升碘水分成两等份，第一份用4毫升CCl4一次性萃取，第二份用4毫升CCl4分成两个2毫升分两次萃
