《湖南省永州市第二民族中学2020-2021学年高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市第二民族中学2020-2021学年高三化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市第二民族中学2020-2021学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a mol乙炔跟b mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是A mol BmolCmol Dmol参考答案：D2. 下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊
2、试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为, 与反应生成, 与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。3. 已知阿伏加德罗常数近似为6.021023mol-1，下列有关叙述不正确的是A0.1摩H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数为6.021023B0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为6.021023C标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6.021023D1摩碳正离子（CH）所含的电子总数为86.021023参考答案：
3、AC略4. 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子核内质子数之比为1和的电子数之差为8。下列说法不正确的是( ) A.与W相邻的同主族元素的单质是重要的半导体材料 B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z C.分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是参考答案：D 略5. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Aa =3.36时，CO2 + 2OH- = CO
4、32- + H2OBa =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OCa =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-Da =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O参考答案：D略6. 如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验： 断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是（ ）A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B.断开K1，闭合K2时，OH向b极移动C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应
5、式为：4OH4e=O2+2H2OD.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H+ + 2e=H2参考答案：D略7. 某温度下，烧杯中盛X g无水盐，加入50 g水测得浓度为25，继续加50 g水完全溶解后浓度变为20。该温度下使X g无水盐恰好溶解，需水量为A.75 g B.50 g C.25 g D.g参考答案：A略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22
6、.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略9. 下列叙述正确的是 A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快D白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快参考答案：C略10. 化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是 A 为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液 B 2009年春天为了缓解干旱，许多地方使用Agl或干冰人工降雨 C 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜 D 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品参考答案：B11. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）选项实验目的
7、操作或现象A制备Fe(OH)3胶体向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液56滴,并加热至溶液呈红褐色时停止加热B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，观察D证明溶液中存在平衡：Fe3+3SCNFe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：A略12. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷
8、是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D参考答案：D略13. 下列有关物质的性质及其应用均正确的是 ANH3溶于水后显碱性，在FeC13饱和溶液中通入适量NH3可制取Fe（OH）3胶体 B金属有导热性，铝、钠熔点不高，核反应堆内使用液体铝钠合金作载热介质 C碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的矿物油污 D次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液参考答案：B略14. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的：A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为2:3参考答案
9、：A略15. 在四种化合物NaHCO3、Al(OH)3、(NH4)2SO3、氨基乙酸中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有 (B)只有 (C)只有 (D)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学帮助水质检测站配制960mL 1 molL1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填
10、字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2001京皖蒙卷）26.将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为。求原混合物中各化合物质量。 参考答案：设混合物中各物质的质量：为，为，为。 混合物中转化为，灼烧后溴全部
11、挥发，因此： 式式得： 解得残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应： 从所得的质量可以算出的质量： 氯化钠的质量为： 略18. （10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）=N2O4（g） H=-57.20kJmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（填字幕）A减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出1
12、9.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的H= kJmol-1（3）17、1.01105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 molL-1、c（N2O4）=0.0120 molL-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17、1.01105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？参考答案：（1）BC（2）-1224.96（3）根据题意知平衡时：； K=答：平衡常数为13.3。（4）由（3）可知，在17、1.01105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：则由=可得答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.【解析】（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。（3）（4）见答案 19. （计12分）向100ml含有0.2 molNaOH和0.1 molCa(OH)2 的溶液中持续稳定的通入CO2（标准状况）,试计算：1.当通入2.24L CO2气体时，溶液中总离子的物质的量。2.当通入4.48L CO2气体时，溶液中总离子的物质的量浓度。参考答案：0.4mol ：3mol/L
