《湖南省永州市永华中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省永州市永华中学高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省永州市永华中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 A.用木材作燃料B.用液氢替代汽油C.开发风能D.开发地热参考答案：A略2. 工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：时间/min质量/g温 度/0 1 2 3 4
2、 5 6250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48下列说法正确的是A. 250,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 molL1min1B. 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同C. 达到平衡前， 300条件的反应速率比 250快； 平衡后， 300比 250慢D. 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多参考答案：B根据反应3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，和图表知前2min S
3、i3N4 的变化量2.8g/140g.mol-1= 0.02 mol,。 A. 250,前 2min，Si3N4 的平均反应速率为 0.005 molL1min1故A 错；B.,250根据化学反应关系式 N2(g)3H2(g) 反应达到平衡时，两者转化率的比值为1:3，300反应达到平衡时N2(g) 3H2(g) ，两者转化率的比值为1:3。故B正确； C. 升高温度加快化学反应速率，达到平衡前， 300条件的反应速率比 250快； 平衡后， 300也比 250快。故C错；D. 因为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0达到平衡后，恒压升高温度过
4、程中，CH3OCH3的转化率变化趋势参考答案：D试题分析：AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度的瞬间V逆减小，V正不变，故A错误；BFeCl3溶液和KSCN溶液反应原理是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，则加入固体KCl不影响平衡的移动，故B错误；CpH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中， 因促进弱酸的电离，强酸的pH变化大，故C错误；D恒压升高温度平衡正向移动，CH3OCH3的转化率增大，故D正确。5. 已知：2Fe3+2I=2Fe2+I2，向1L含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示
5、。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2) 6 mol/L C当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n (Fe2+): n (I): n(Br)2:1:3参考答案：B略6. 某短周期元素其原子核外最外层电子数为其内层电子数的两倍，则有关说法正确的是A该元素在自然界中仅以化合态存在B该元素在植物的光合作用过程中起非常重要的作用C其单质不能与任何酸发生化学反应D其最高价氧化物不支持任何物质的燃烧，可以灭火参考答案：B略7. 下列说法正确的是 A棉、麻
6、、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O B石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料C使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径参考答案：D略8. 下列操作中错误的是（） A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离参考答案：A略9. 从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（）A在溴水
7、中存在如下平衡：Br2H2OHBr HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对平衡体系增加压强使颜色变深C反应CONO2CO2NO H0 升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：N23H22NH3 H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施参考答案：答案：B10. 有下述有机反应类型消去反应，水解反应，加聚反应，加成反应，还原反应，氧化反应，已知CH2Cl-CH2Cl+2H2OCH2OH-CH2OH+2HCl ，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是（ ）A B C D 参考答案：BB略11. 青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图
8、，下列关于该物质的叙述不正确的是 A属于-氨基酸 B能发生加聚反应生成多肽 C核磁共振氯谱上共有5个峰 D青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验参考答案：B略12. 2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料的结构简式为 CH2CH2CF2CF2 n ，下列说法正确的是（） A合成ETFE的反应为缩聚反应 BETFE材料具有固定且较高的熔点 C合成ETFE材料的单体为四氟乙烯和乙烯 DETFE分子与乙烯属于同系物参考答案：答案：B13. （2006重庆卷）11.已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应
9、达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B恒容密闭容器中通入稀有气体，X、Y、Z浓度均不变，平衡不移动，A错误。达到平衡时正、逆反应速率相等，即、；由“速率数值之比等于物质系数之比”得：，B正确。降低温度平衡正向移动，气体物质的量减少，而气体总质量不变，根据，平均相对分子质量变大，C错误。增加X平衡正向移动，Y的转化率升高，D错误。14. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 AHCl通入FeCl2溶液中 BSO2通入溴水中 CNH
10、3通入CuSO4溶液中 DCO2通入Ba（NO3）2参考答案：AD略15. 下列操作会导致实验结果偏高的是（）A中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度参考答案：D考点：中和热的测定；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定专题：化学实验基本操作分析：A、铜制环形搅拌器容易导致热量散失，测定的最高温度偏低，导致测定的反
11、应热偏低；B、待测液没有润洗，导致待测液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低；C、砝码和药品颠倒，根据天平称量原理：药品质量+游码质量=砝码质量，会导致称量的药品质量偏低；D、用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，导致量取的溶液体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大解答：解：A、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，会导致测量的混合液最高温度偏低，测定反应热数值偏小，故A错误；B、中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗，导致待测液被稀释，量取的待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误
12、；C、托盘天平称量原理为：砝码读数+游码读数=药品质量，若砝码与药品颠倒，会出现：药品质量+游码读数=砝码读数，导致称量的药品质量偏小，故C错误；D、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，量筒小刻度在下方，会导致量取的液体体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，故D正确；故选D点评：本题考查了中和热的测定、配制一定物质的量浓度的溶液、托盘天平的使用方法等知识，题目难度中等，注意明确正确的实验操作方法，能够根据测定原理判断错误操作产生的误差二、实验题（本题包括1个小题，共10分）9.（15分） 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
