《福建省莆田第八中学2014届高三第六次月考化学试卷（答案不全）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田第八中学2014届高三第六次月考化学试卷（答案不全）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、命题人：陈丽双 审核人：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H -1 O-16 S-32 Zn -65 Cu -64 P:31一、单项选择题（20题，110题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）A地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性B鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性C生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e=4OHD实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火2下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（ ）A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B久置的KI溶液呈黄色C新制氯水久置后
2、变为无色 D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色3下列比较或归纳正确的是（ ）A稳定性：NH3PH3S2-Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：Be（OH）2Mg（OH）2Al（OH）34常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A水电离产生的c(H+)11012mol/L的溶液中：Al（OH）4、S2、PO43、Na+B加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42-、Al3+C能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、CO32D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-5已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的
3、相对位置如图，下列说法正确是（ ）AW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强BZ元素的原子半径可能比Y元素的小CW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍D若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m 6下列事实不能用金属活动性解释的是（ ）A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部7能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+
4、2H+SO2+H2O D等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2+ +2OH + NH4+ + HCO3 = BaCO3+NH3H2O + H2O8有15mL 2molL-1的H2SO4溶液与15mL 3 molL-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（ ）A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA B1molCH3+（碳
5、正离子）中含有电子数为10NAC标准状况下，0.5NA 个NO和0.5NA 个O2混合气体的体积约为22.4 L D12.4g白磷中含有磷磷键数为0.6NA10下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（ ）A1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中C1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热D常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中11某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、N
6、a 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应A B C D12X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：HH1+H2，则X、Y不可能是（ ）AC、COBAlCl3、Al（OH）3CFe、Fe（NO3）2DS、SO313、从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）实 验 事 实结 论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCNaHCO3溶液与NaAl(OH4)溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色
7、石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A B C D全部14铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应：Cu+HCl+O2CuCl+HO2，HO2（超氧酸）即是一种弱酸也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（ ）A氧化产物是HO2BHO2在碱中能稳定存在C氧化剂是O2 D1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移15下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） A将水加热到120，pH=6：c（OH） c（Na+） C0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH+4） c（SO2-4） c（H+）DpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）16、下列应用套管实验
8、装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（ ）A利用甲装置可以制取少量H2B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液17钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na迁移的Al2O3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl4熔盐在
9、正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 ( )A电池放电时的总反应为2NaNiCl2=Ni2NaClB充电时阳极的电极反应为Nae=NaC放电时正极的电极反应为Ni22e=NiD该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响18相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ260放出热量b kJ00
10、2吸收热量c kJ下列叙述正确的是（ ） A热量值关系一定满足：a = c C达平衡时氨气的体积分数： 19在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）Ax与y的差值为0.1mol B原溶液中c(Cl-)=0.75 molL-1C原溶液的c(H+)=0.1 molL-1D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5220向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得
11、溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、填空题（5题，共50分）21.（9分）元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：（1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：_ （2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说
12、明） （3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是： （用离子方程式说明）（4）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式 ，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途 。22（7分）已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。（1）D元素原子的结构示意图为 ；（2）X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ；（4）0.2molA气态氢化物溶于水与0.1molD气态氢化物溶于水充分反应得到1L混合液，该混合溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。23、（14分）铜、铁是重要的金属材料。（1）工业上冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。S
