《福建省八县一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省八县一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省八县一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Cu:64第I卷一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共48分)1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量25.20gNaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2、关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ）AH0S0S0CH0 DH0S03、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜) + O
2、2(g) = SO2 (g) H1= -297.16kJmol-1S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2= -296.83kJmol -1下列说法正确的是（ ）AS(s，单斜) = S(s，正交) H3 = +0.33kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ4、关于下列装置说法正确的是（ ）A装置中，盐桥中的K移向CuSO4溶液B装置中，Zn为负极，发生还原反应 C装置中的Fe发生析氢腐蚀 D装置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶
3、液流向Fe5.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H+1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJDCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H = +2283.0 kJ/mol6.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b
4、极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过7、下列叙述正确的是（ ） 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2O A B C D8根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）A.该装置中铜为阳极B.当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC.该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e= 2H2OD.该装置中a极为正极，发生氧化反应9、在一固定容积的密闭容器中，
5、可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是（ ）AH2、I2、HI的分子数之比为112B混合气体的颜色不再发生变化C单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HID 混合气体的密度保持不变 10、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g)N2(g)+ CO2(g) H373.4kJmol1在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（ ）A达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C使用催化剂，
6、平衡常数不变D05 min内，NO的反应速率为2.41 0-3 molL一1min一111、用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ）12、下列反应中，属于水解反应且书写正确的是 （ ） ACH3COOHOHCH3COO+H2O BHCO3+ H2O CO32- + H3O+ CNH4+ + H2O NH3H2O + H+ DS2- + H2OH2S+ OH-13、在0.1molL1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大
7、。B滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少。C加入少量Na2CO3固体，平衡不移动 D.加水稀释，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。14、下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体 C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH615.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 () 常温下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反应，生成HN
8、O2 pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 常温下NaNO2溶液的pH大于7A B C D全部16物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是（ ）ANH4Cl B CH3COO NH4 CNH4HSO4 DNH4HCO317.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A盐酸的物质的量浓度为1 molL1 BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线 D酚酞不能用做本实验的指示剂18.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）A.该反应中，X和Y是
9、生成物，Z是反应物B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）C反应开始10s，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g) Y(g)Z(g)19.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A混合溶液的pH=7 B混合溶液中，c（H+）= mol/L Ca=b D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）20.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（）平衡移动过程中和滴定过程沉淀的生成和溶解固体物
10、质的溶解度变化过程A B C D21已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是AQ2Q1197 kJmol1 B2Q2Q1197 kJmol1CQ1Q2197 kJmol1 D2Q2Q1197 kJmol122.在一定温度下发生反应：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并达平衡。HI的体积分数（HI）随时间
11、变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，HI的体积分数（HI）变化曲线如右图所示,则（I）和（III）改变的条件分别是（ ）。恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ， B ， C ， D ，23. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所
12、含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+24某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 （ ）A溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）B若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）第II卷二、非选择题（共52分）（18分）25水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。（1）有下列几种溶液：a. NH3H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。（2）已知25CO 时，醋酸的Ka=1.810-5 碳酸的Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 。有NaHCO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 molL1三种溶液的pH由大到小顺序为 （请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_、_
