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1、河南省周口市扶沟县高级中学2014-2015学年高二上学期开学考试化学试题注意事项：1.本试题分为第l卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时 间80分钟。2.答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关项目填、涂清楚。3、第l卷选择题每小题答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷用签字笔答在答题卡上。4.本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Zn65 Fe56 Cu64 Ag108一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A. 足量Fe在1
2、molCl2中充分燃烧，转移3NA个电子B. 7.8 gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3NAC. Cl2+H2OHCl+HClO,若1molCl2参与反应，则转移NA个电子D. 反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2NA2.下列离子方程式中，正确的是 （ ） A NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OHNH3+ H2O B氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O36H+2Fe2+3H2O C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OD石灰石与盐酸反应
3、：CaCO32H+Ca2+CO2H2O3.为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是 （ ） A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气4.下列有关化学用语中，正确的是 （ ）. 乙烯的结构简式：C2H4 . 乙烷的结构式：CH3CH3 . 羟基：OH . 乙酸的分子式：C2H4O2 5.根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是 （ ）同一主族元素，
4、原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；若R2和M+ 的电子层结构相同，则原子序数： RM；原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族； 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素A B C D6.向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（ ）7.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是( )AH2O
5、 (l)+CaO(s) Ca(OH)2(s)BBa(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+8H2OC2KClO3 2KCl+3O2DCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)8.在恒温、恒容容器中，反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的标志是( ) A.混合气体的压强不随时间变化而变化 B混合气体的密度不随时间变化而变化 C气体总物质的量不随时间变化而变化 D单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B9.下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 ( )A2SO2（g）O2（g）2SO3
6、（g） H0 B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H0CH2（g）I2（g）2HI（g） H0DC（s）H2O（g）CO（g）H2（g） H010.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H=57.4 kJ/molD已知2C(s)2O2(g)=
7、2CO2(g)；H1 ；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2。则H1H211.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是 （ ）.Na .Al .Fe .Ag 12.关于右图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是( )A铜离子在铜片表面被氧化B铜作阳极，铜片上有气泡产生C电流从锌片经导线流向铜片D右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多13.除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的 （ ）A蒸馏水 B溴水 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液14.分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）A4 B5 C6 D7 15.下列关于有机物的说法正确的是 （
8、）C5H12有2种同分异构体 甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷 乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色 乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥 通过灼烧时的气味可区别蚕丝和人造丝 油脂在任何条件下的水解反应都叫皂化反应 淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇A. B. C. D. 16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3B0. 1 molL-
9、1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、IC使紫色石蕊试液变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3D0. 1 molL-1NaAlO2 溶液 H、Na、Cl、SO4217.为提纯下列物质(括号内为杂质)所选试剂及方法均正确的是 ( )选项物质（括号内为杂质）除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙醇（乙酸）NaOH溶液分液18用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 ( )A装置甲：气体从a口进入，收集NH3B装置乙：可制得金属锰C装置丙：实验室制取乙酸乙酯D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性二、非选择题（共46分）19
10、（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）（2）乙物质中存在的化学键类型是 。（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式 （4）化合物乙的电子式 （5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是 20.(10分）(1)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2m
11、olA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L。 .2分钟内用B表示的平均反应速度为； .若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为（填 “吸热”或“放热”）反应。（2）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题：.a点时，反应的v（正） v（逆）（填“”、“”、“” 或“=”）。21.（6分）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)= =N2O4(l) H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534.2 kJmol1（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)H344 kJmol1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_。(3)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。实验步骤和方法实验现象把7瓶液体分别依次标号ABCDEFG后,闻气味只有FG两种液体没有气味各取少量于试管中加
