《湖南省怀化市北斗溪中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省怀化市北斗溪中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省怀化市北斗溪中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物中属于弱电解质的是 ABaSO4 BHCl CCO2 DH2O参考答案：略2. 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈A中性 B碱性 C酸性 D无法确定参考答案：B略3. 下列关于乙烯的说法中，正确的是 A在空气中燃烧，能产生黑烟 B乙烯是有机高分子材料，会产生白色污染C分子中C、H元素的质量为1:1 D通入水即可发生加成反应参考答案：A略4. 一种燃料电池中发生的化学
2、反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq)6eDO2(g)2H2O(l)4e=4OH参考答案：C甲醇与氧气反应的化学方程式为：2CH3OH3O22CO24H2O，化合价升高的元素为C，所以在负极上甲醇失去电子而放电，在该极上的电极反应式为：CH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq)。5. 有关铅蓄电池的说法中正确的是A该电池充电时的反应是一个自发反应 B该电池放电过程发生的反应是一
3、个自发反应C电池放电时，阳极发生还原反应 D电池放电时，电解质溶液的PH下降参考答案：B略6. 常温下c(H+)最小的是下列各项中的A. pH0的溶液. B. 0.04 molL1 H2SO4 C. 0.5 molL1 HCl D. 0.05 molL1HNO3参考答案：D略7. 下列有关物质结构的表述正确的是A. 次氯酸的电子式 B. 二氧化硅的分子式SiO2C. 硫原子的最外层电子排布式为3s23p4 D钠离子的结构示意图为参考答案：C略8. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ） A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
4、氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：B9. 下列实验方案可行的是 ()A检验溶液中是否有SO时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失B将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯C选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液D检验溶液中是否含有CO时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水参考答案：C10. 下列各项叙述中，正确的是（ ）A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越小B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p6
5、3p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解参考答案：C略11. X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构。由此可知 AX元素的原子半径大于Y元素的原子半径 BX元素的电负性大于Y元素的电负性 CX原子的氧化性小于Y原子的氧化性ks5u DX元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能参考答案：B略12. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）A+5 B+6 C+7 D无最高正化合价参考答案：D略13. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是Aa电极是负
6、极 Bb电极上发生氧化反应C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：B略14. 下列叙述中正确的是（ ）A糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物B利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，二者互为同分异构体D可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸参考答案：D略15. 关于糖类、油脂和蛋白质，以下叙述正确的是 A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C蔗糖和淀粉都是高分子化合物 D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于
7、水参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ _。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：_。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H_ _盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合
8、溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_ _(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：（12分）(1) Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答
9、案均可）(3) 56.8 kJmol1 （4分） 偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）（4）ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应，在标准状况下收集到氢气1.12L，则样品中铜的质量分数为多少？参考答案：（5分）32.5%略18. 有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属M的相对原子质量及x、y。（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。参考答案：略19. 含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12116，其蒸气对氢气的相对密度为58，它的水溶液能使甲基橙变红，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，它能使溴水褪色。推断这种物质的结构简式（要求写出推断过程）参考答案：（1）求有机物中各原子个数比111（2）根据求算的相对分子质量116得分子式C4H4O4（3）根据性质推断结构：C2H2(COOH)2 HOOC-CHCH-COOH
