《2014-2015学年高一化学同步练习：第1章第3节第1课时《认识同周期元素性质的递变规律》（鲁科版必修2）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014-2015学年高一化学同步练习：第1章第3节第1课时《认识同周期元素性质的递变规律》（鲁科版必修2）（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【高效导学】2014-2015学年高中化学 第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律配套练习 鲁科版必修21下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是()ASiO2P2O5Cl2O7SO3BSiO2P2O5SO3Cl2O7CP2O5SiO2SO3Cl2O7DP2O5SO3Cl2O7H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：HFH2ONH3C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D氧化性：F2O2N2解析：同周期元素随原子序数递增元素的金属性减弱，非金属性增强(稀有气体元素除外)。答案：A4下列叙述不正确的是()ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
2、BP、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C同周期元素的原子半径以A族的为最大DNa、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱答案：C5某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第4周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR的气态氢化物化学式为H2R解析：根据最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，推出R最高正化合价为6，是A族元素，但不能确定其周期数；其气态氢化物可表示为H2R，其稳定性比同周期的A族的小。答案：D6下列能说明非金属性S强于P的是()AS的颜色比P4的颜色深BP4能在常温下自燃，而S不能C酸
3、性：H2SH3PO4解析：物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，也不能作为比较的依据。答案：D7下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3_(用化学式表示)。(2)b与e的离子半径：_(填元素符号)。(3)c粒子是_；f粒子是_。(用化学式表示)解析：由信息可知a为氖，b、e分别为Na、Mg2，c为OH。c与f反应可生成两个g分子，故f为H3O，g为H2O；
4、d是四原子分子且含有10个电子，即d为NH3。答案：(1)NaOHMg(OH)2(2)NaMg2(3)OHH3O9W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为：_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为：_。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_(用化学式表示)。解析：W、X两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物可反应生成盐和水，则W、X应分别为Na和Al两种元素中的一种；由化合
5、物W2Y知W不可能为3，所以应为1，W为Na，X为Al，Y为2价元素S，Z为原子序数比Y大的非金属元素Cl，W2Y为Na2S；得电子能力ClS，氢化物稳定性HClH2S；电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以NaAl3，S2Cl；电子层数不同的微粒，层数越多，半径越大，所以S2ClNaAl3。答案：(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)Na2S(3)HClH2S(4)S2ClNaAl310(能力拔高)根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物的化学式为_，其最高价氧化物对应水化物与NaO
6、H反应的化学方程式为_。(2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为：_。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为_。解析：(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7应该是第3周期A族的Cl，所以最高价氧化物的化学式是Cl2O7，最高价氧化物对应的水化物是HClO4，与NaOH反应的方程式是HClO4NaOH=NaC
7、lO4H2O。(2)第3周期中最外层电子数等于电子层数的是Al，所以最高价氧化物的化学式是Al2O3，对应的水化物与强碱反应的离子方程式是Al(OH)3OH= Al(OH)4。(3)氢化物的质子数与电子数都与Ar相同的氢化物的化学式分别是：SiH4、PH3、H2S、HCl。(4)最高正价与最低负价的代数和为4的是A族的元素，所以其氧化物的化学式是XO3，由于其含氧量为60%，则可以计算得到元素为S，则其最高价氧化物的化学式是SO3。答案：(1)Cl2O7HClO4HClO4NaOH=NaClO4H2O(2)Al2O3Al(OH)3OH=Al(OH)4(3)SiH4PH3H2SHCl(4)SO3高考学习网中国最大高考学习网站G | 我们负责传递知识！
