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1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载 高三化学模块整合11 ：反应速率、化学平稳、反应方向热点归纳【热点关注 1】:“等效平稳 ” 的专题学问、类型归纳：1、对前后气体总分子数有变化的可逆反应:恒温恒容 进行等效转化后,对应物质投料的物质的量与原平稳物质起始量对应完全相同， 就两平稳等效；例 1在一个1L 的密闭容器中，加入2molA 和 1molB，发生下述反应：2A（气）B（气）3（C 气）D（气）达到平稳时， C 的浓度为 1.2mol/L , C的体积分数为a% ；维护容器的体积和温度不变，按以下配比作为起始物质，达到平稳后， C
2、的浓度仍是1.2mol/L 的是（）：A 、3mol C+1mol DB 、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol CD 、4mol A+2mol B例 2在肯定温度下，把2mol SO2 和 1molO2 通入一个肯定容积的密闭容器里，发生反应2SO2+O22SO3，当此反应进行到肯定程度时，就处于化学平稳状态；如该容器中维护温度不变，令a、b、c 分别代表初始时SO2、O2 和 SO3 的物质的量；假如a、b、c 取不同的数值，它们必需满意肯定的相互关系，才能保证达到平稳时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平
3、稳时完全相同；请填写以下空白：1 如 a=0， b=0，就 c= ； 2如 a=0.5mol ，就 b= ， c= ；(3) a、b、c 取值必需满意的一般条件是 请用两个方程式表示，其中一个只含a 和 c ，而另一个只含b 和 c 、 ；2、对前后气体总分子数有变化的可逆反应:恒温恒压 进行等效转化后,对应各物质起始投料物质的量与原平稳对应物质起始量成相同比例，就两平稳等效；例 3已知在恒温恒压条件进行的可逆反应:N 2 g+3H 2 g2NH 3 g起始物质的量 mol:1:4:0等效于 mol:1.5:6:0等效于 mol:0:0.5:1起始物质的量 mol:a:b:c 如可建立等效平稳
4、,三者关系：例 4恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：Ag + BgCg如开头时放入1molA 和 1molB ，达到平稳后，生成amolC ；1 如开头时放入3molA 和 3molB ，到达平稳后，生成C 的物质的量为mol2 如开头放入xmolA 、2molB 和 1molC ，到达平稳后， C 物质的量是3amol，x=mol.3 如在 2 的平稳混合物中再加入3molC ，待再次到达平稳后，C 的物质的量是mol.例 5将 2molSO 2 和 2molSO 3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在肯定条件下发生反应：2SO2气+O 2气2SO3（气），平稳时SO3 为 n
5、 mol ；相同温度下，分别按以下配比在相同体积密闭容器中加入起始物质，平稳时 SO3 物质的量大于n mol 的是（）精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载A. 2mol SO 2+1 molO 2B.4molSO 2+1molO 2C. 2molSO 2+1molO 2+2molSO 3D.3molSO 2+1molO 2+1molSO 3例 6将 3molA 和 1molB 放入恒温恒容密闭容器中,发生反应： 3Ag+
6、Bg2Cg+Dg ，达到平稳后C 的含量为w%，如维护温度和体积不变，按以下4 种配比投料，平稳 后 C 的含量仍为w % 的是（）：A.6mol A + 2mol BB.3mol A + 1mol B + 2mol CC.1mol B + 2mol C + 1mol DD.2mol C + 1mol D恒温恒压呢？ （）：3、对于前后气体总分子数不变的可逆反应:无论恒温恒容、 恒温恒压 进行等效转化后, 起始时投料物质的量与原平稳对应物质起始量对应物质成相同比例，就两平稳等效；例 7在固定容积的密闭容器中充入 2molA 和 1molB ，发生反应：2A 气+B 气xC气 ,达平稳后， C
7、的体积分数为 W% ；如维护容器体积和温度不变，按 0.6molA 、0.3molB 和 1.4molC 为起始物质，达到平稳后， C 的体积分数仍为 W% ，就 x 值为（ ）： A 、1B 、2C、3D、4“拓展”：恒温恒压下， 向可变的密闭容器中充入3LA 和 2LB 发生反应： 3A（g）+2B（g）xC（ g）+yD（ g）,达到平稳时C 的体积分数为m%；如维护温度不变， 将 0.6LA 、 0.4LB 、4LC 、0.8LD 作为起始物质充入密闭容器中，达到平稳时C 的体积分数 仍为 m%；就 x、y 的值分别为（）：A 、x=3 、y=1B、x=4 、y=1C、 x=5 、 y
8、=1D、x=2、 y=3E、x=10、y=2例 8恒温恒容进行的可逆反应：2HIgH2g+I 2g开头时加入1mol H 2 和 1molI 2，当达到平稳时体积分数分别为：H2a%、I 2b%、HIc% ；假如初始数据分别为以下选项时，能否建立起等效平稳状态呢？（）：A. 2 mol HIB. 2 mol H 2+2 mol I 2C. 1 mol H 2+1 mol I 2+2 mol HID. 0.5 mol H 2+0.5 mol I 2+1 mol HI假如改成“恒温恒压”条件呢？（）：例 9一固定体积密闭容器中，保持肯定温度进行可逆反应：H2气 +Br 2气2HBr 气，已知加入
9、1mol H 2 和 2molBr2 时，达平稳后生成amolHBr 见下表 ; 在相同条件下， 且保持平稳时各组分百分含量不变，对以下编号（1）（ 3）的状态，填写表中空白：例 10一个盛有催化剂的容积可变密闭容器中，保持肯定温度压强，进行以下反应，N2气+3H 2气2NH 3气，已知加入1molN2 和 4molH 2 时，达到平稳后生成amolNH3 ，在相同条件下，且保持平稳时各组分的百分含量不变，填写表中空白：精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - -
10、- - - - -学习必备欢迎下载4、定温、不定压、不定容条件下的等效平稳：例 11在肯定温度下, 将 2molHI 气体充入一容积可变的密闭容器中发生可逆反应：2HIgH 2g+I 2g, 反应达平稳后 ,H 2 的体积分数为m%；如其他条件不变,容器的容积变为原先的一半,平稳时 H2 的体积分数为；例 12 一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl 5，加热到200发生如下反应：PCl 5gPCl3 g+Cl 2 g反应达平稳时，混合气体中PCl 5 所占体积分数为M% ；如同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl 5，反应达平稳时，混合气体中PCl5， 所占体积分数为N% ；就 M
11、 和 N 的关系是 (A) M NB M=NC M ND 无法确定 “模拟示意图分析法”：如是恒温恒压呢？（）如是反应2HIH 2+ I 2呢？如是反应2NO 2N 2O4 呢？【热点关注 2】:“合成氨工业 ”的相宜条件、工艺流程：1. 合成氨反应的特点化学反应： N2+3H22NH3 ; H=-92.4KJ/mol（ 1）可逆反应；（ 2）正反应是放热反应；（ 3）正反应是气体体积缩小的反应； 2小结相宜生产条件：压强：2050MPa 帕斯卡温度： 500左右催化剂：铁触媒留意： 准时分别出NH 3，并不断补充N2 和 H 2（ N2 要过量，提高成本较高的H2 转化率）3. 图示合成氨的
12、工艺原理：“摸索与沟通” ：工业上生产H2SO4：2SO2g+O 2g2SO3g 为何不采纳加压方法？（由于在常压下SO2 的转化率已达91%，不需要再加压）例题以下说法，能够用勒沙特列原理来说明的是（）：A. 加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B. 高压有利于氨的合成反应C. 500高温比室温更有利于合成氨的反应精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载D. 恒温恒容下，在合成氨平稳体系充入He ，使压强增大，就平稳正向移动N
13、H 3 增多【热点关注3】:化学反应进行的方向重难点讲解重难点一：能量变化、熵变与化学反应的关系任何反应体系都有趋向于“从高能状态转变为低能状态”（体系对外做功或释放能量）、 “从有序自发地转变为无序”（在密闭条件下，体系具有自发地转变为气体）的倾向；因此影响和打算化学反应进行方向的因素是能量变化 即焓变 和熵变；1 化学反应的方向与能量的关系：能量变化是与反应能否自发进行相关的因素，但不是打算反应能否自发的惟一因素；(1) 多数能自发进行的反应是放热反应；例如：自燃、中和、生锈、燃烧、一些化合等；氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热：4FeOH2s 2H2 O1 O2g=4FeOH 3sH298 K 444.3 kJ/mol(2) 有不少吸热反应也能自发进行；NH4HCO3s CH3COOHaq=C2Og CH3COON4Haq H2O1 H298 K 37.30 kJ/mol(3) 有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下就能自发进行；例如： CaCO3s=CaOs CO2g 在室温、高温下均为吸热过程的分解反应； H298 K 178.2 kJ/molH1 200 K 176.5 kJ/mol所以反应能量判据不是打算反应能否自发进行的惟一因素；2 化学反应的方向与熵变的关系：(1) 很多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行；
