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1、*第三章 第二节 盐类的水解 为什么碳酸钠俗称纯碱？*试一试检验下列盐溶液酸碱性方法？实验探究：实验探究： 被测物酸碱性NaCl溶液Al2(SO4)3溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性碱性碱性酸性酸性=777pH试纸颜色 pH值酸碱指示剂，PH试纸，PH计探探究究: :CH3COONa溶液显碱性的原因 CH3COONa溶液中存在哪些离 子？ CH3COONa溶液中哪些离子不能共存? CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa= CH3COO - + Na+ 最终OH-H+溶液呈碱性H2O H+ + OH-促进水的电离CH3COOHCH3COO- H+ 水电离
2、CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH弱酸根结合H+ 破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动水解离子方程式 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH- NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3H2O 水解离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+最终H+OH-溶液呈酸性促进水的电离化学方程式：NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl弱碱阳离子结合OH -破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动水电离中和反应的逆反应盐类的水解1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与 水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质 的反应，叫做盐类的水
3、解。2、实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进了水的电离，使得H+和OH-浓度的等量关系破坏从而使溶液呈酸性或碱性。可逆反应，是中和反应的逆反应。盐类水解是吸热的。水解程度一般比较微弱。 3、 特征：弱酸酸根离子：ClO-、CH3COO-、S2-、 CO32-、HCO3-、F-等弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Cu2+ 、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等4.盐类水解的条件：（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子记忆强酸：盐酸，硫酸，硝酸，高氯酸，溴酸 强碱：KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)22.多元弱酸根离子分步水解，第一步较易发生。多元弱碱一步写。1.
4、用可逆符号：书写离子方程式的注意事项3.一般盐类盐类 的水解的程度很小，水解产产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发发生分解。不标标沉淀和气体符号。教材P83 表格 6种物质，若水解写出水解的离子方程式阳离子水解显酸性，阴离子水解显碱性判断下列物质是否水解，若水解，写出水解的离子方程式NaCl K2SO4 Na2SO3 FeCl3NaHCO3 Na2S*课后题P89 -2,3*1. 下列溶液pH小于7的是A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_能力提升2.PH=5的NH4Cl
5、溶液中由水电离的H+=_,3.PH=9的CH3COONa溶液中由水电离的OH-10-5mol/L10-5mol/L1.pH=5的CH3COOH和NH4Cl溶液中，H+是由谁电离出来的，由水电离的H+分别是多少？水解平衡的移动和水解的应用影响水解的因素：1.内因：反应物本身的性质2.外因：符合勒夏特列原理(1)、温度 越热越水解(2)、浓度 越稀越水解(3)、外加物质对平衡的影响越弱越水解水是反应物水解吸热内因：越弱越水解 教材P85 水解平衡常数已知CH3COOH的酸性强于HCN，等浓度的CH3COONa溶液 与 NaCN溶液水解程度是不同，哪个PH大？例题：相同物质的量浓度的NaX、NaY、
6、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。HXHYHZ教材P86-1，2，3导学外因：勒夏特列原理水解的应应用实实例原理1、净净水明矾净矾净 水Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 2、去油污用热热碱水冼油污污物品CO32-+H2O HCO3-+OH- 3、药药品的保存配制FeCl3溶液时时常加入少量盐盐酸Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 配制Na2CO3溶液时时常加入少量NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH- 4、制备盐备盐Al2S3在水溶液中不存在教材P87 制备备 Al和S点燃反应应5、泡沫灭灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 水解的应用 教材 P87-88教材P89-4作业：WinP77-自我体验WinP79-1,2,3,4WinP80-8,11 CH3COONa= CH3COO - + Na+ H2O H+ + OH-溶液中离子的浓度: C(Na+ )C(C( CH3COO) C(C( OH_) C(H+) 水解离子方程式 CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
