《浙江省宁波市象山县石浦中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市象山县石浦中学高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省宁波市象山县石浦中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别与足量的稀H2SO4反应，生成氢气质量分别是m1、m2、m3，则三者关系是A. m1m2m3 B. m2m1m3 C. m2m1m3 D. m2m1m3参考答案：B2. （6分，每空2分）(1)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是 。(2) 若用甲烷氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式 ；负极的电极反应式 。参考答案：CH4+2O2=CO2+2H2O O
2、2+ 4e- + 2H2O=4OH- CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O3. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取参考答案：B“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。4. 下列事实与氢键有关的是A水结成冰体积膨胀，密度变小 B水加热到很高的温度都难以分解 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
3、DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：A略5. 如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为()ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BNaHCO3HCl=NaClH2OCO2CSi4HF=SiF42H2DSiO24HF=SiF42H2O参考答案：D6. 有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A. 铜片上有气泡逸出B. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C. 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D. 反应前后铜片质量不改变参考答案：C分析：该装置为原电池装置，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-Zn2+，Cu
4、为正极，发生还原反应Cu2+2e-Cu，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题。详解：A该原电池中，铜作正极，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以铜片上没有气泡产生，A错误；B取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，B错误；C原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，C正确；D铜电极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，所以铜片质量增加，D错误；答案选C。7. 可逆反应A(g) +3B(g)=2C(g)+2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）AVA=015mol（Lmin） B.VB=06mol
5、（Lmin） CVC=04mol（Lmin） D.VD=06mol （Lmin）参考答案：D略8. 下列事实不能说明非金属性ClI的是（）ACl2+2I2Cl+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO3参考答案：D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断解答：解：A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2+2I2Cl+I2，说明氯气的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，故A正确
6、；B元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故B正确；C元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，故C正确；D酸性：HClO3HIO3，不能说明非金属性ClI，因为两种酸不是最高价含氧酸，故D错误故选D点评：本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度9. 用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是AFe2O3 BAl2O3 CHgO DCu2S参考答案：A略10. 下列对于铍元素及其化合物的性质的推断正确的是A铍原子的半
7、径大于硼原子的半径B相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强D单质铍能与冷水剧烈反应参考答案：A试题分析：A、铍的核电荷数小于硼，则铍原子的半径大于硼原子的半径，A正确；B、锂的金属性强于铍的，所以相同条件下，单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈，B错误；C、钙的金属性强于铍的，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，C错误；D、锂与镁同一主族，镁的金属性比锂强，镁与冷水反应较缓慢，所以铍与水反应不可能剧烈，D错误。答案选A。11. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )A. 从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法B. 从海水中提取精盐的过程中涉及
8、了物理变化和化学变化C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D. 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质参考答案：B【详解】A海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH，选项A错误；B海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选项B正确；C溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，选项C错误；D海带中碘以I-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误
9、；答案为B。12. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ） A2NaCl(熔融) 2NaCl2- BMgOH2 MgH2O CFe3O44CO 3Fe4CO2 D2HgO 2HgO2-参考答案：B略13. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )AFe3+、K+、Cl、MnO4BAg+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、ClDBa2+、NH4+、Cl、HCO3参考答案：C考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解A酸性溶液中H+、Cl、MnO4发
10、生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4为紫色，与无色不符，故A不选；B因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选；D因H+、HCO3结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选C点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，涉及复分解反应及氧化还原反应，选项A为解答的难点，题目难度中等14. 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动
11、性顺序由大到小排列为A. 甲丙丁乙B. 甲丙乙丁C. 甲乙丙丁D. 乙丁丙甲参考答案：A【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿
12、导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲丙丁乙。答案选A。15. 下列反应的离子方程式书写正确的是A钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2C.Fe3O4溶于盐酸: Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OD.铁跟氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+参考答案：DA、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A错误；B、金属铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，B错误；C、Fe3O4溶于盐酸生成氯
13、化铁、氯化亚铁和水：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，C错误；D、铁跟氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D正确，答案选D。点睛：掌握相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。选项C是解答的易错点，注意四氧化三铁的化学组成，或者把四氧化三铁用FeOFe2O3表示来分析解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象请你帮助该学生整理并完成实验报告(1)实验目的：对同主族元素性质递变规律进行探究Ks5u(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管等药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象(4)实验结论：_ _.(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_ .
