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1、精选word文档 下载可编辑初中化学(总结)初中化学43课时第一单元走进化学世界（课时安排3小时）1、化学的学科定义。2、绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）4、吸入空气与呼出气体的比较5、学习化学的重要途径科学探究6、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）二、化学实验基本操作第二单元我们周围的空气（课时安排2小时）1、第一个对空气组成进行探究的化学家2、空气的成分和组成氧气(1)氧气的化学性质(2)氧气与下列物质反应现象(3)氧气的制备:（4）气体制取与收集装置的选择（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收
2、集为例）3、催化剂（触媒）在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。4、常见气体的用途5、常见气体的检验方法第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘（课时安排4小时）一、水1、水的组成（1）电解水的实验（2）结论化学式的含义2、水的化学性质3、水的污染（1）水资源（2）水污染（3）爱护水资源节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果（2）硬水与软水二、氢气1、物理性质2、化学性质（）可燃性（）还原性、氢气的实验室制法、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子化学反应
3、的实质3、离子，带电的原子或原子团。4、元素5、化合价6、物质是由分子、原子、离子构成的。四、元素符号，化学式1、元素符号的意义2、化学式的意义3、化学符号中数字的含义7、原子结构示意图，(失几电带几正显正几价；得几电带几负显负几价)第五单元化学方程式（课时安排4小时）一、质量守恒定律:二、化学方程式三、化学反应类型1、四种基本反应类型四、化学计算题的分析及应用第六单元碳和碳的氧化物（课时安排2小时）一、碳的几种单质二、.单质碳的化学性质:1、常温下的稳定性强2、可燃性:3、还原性三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路（原理、装置、检验）2、二氧化碳的实验室制法1）原理2)选用和制氢气相同
4、的发生装置3）气体收集方法向上排空气法4）验证方法验满方法3、二氧化碳的工业制法煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质2、化学性质:3、用途4、二氧化碳多环境的影响五、一氧化碳1、物理性质2、有毒3、化学性质:1）可燃性2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）2）还原性CO+CuO一、燃烧和灭火Cu+CO2（非置换反应）应用冶金工业第七单元燃烧及其利用（课时安排2小时）1、燃烧的条件（缺一不可）2、灭火的原理（只要消除燃烧条件的任意一个即可）3、影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧
5、气的接触面积4、爆炸二、燃料和能量1、三大化石燃料:2、两种绿色能源沼气、乙醇（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:3、化学反应中的能量变化4、新能源(1)优点（2）需解决问题第八单元金属和金属材料（课时安排4小时）一、金属材料1、金属材料2、金属的物理性质3、金属之最4、金属分类5、合金二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸盐+H23、金属+盐另一金属+另一盐（条件“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱四、金属资源的
6、保护和利用1、铁的冶炼2、铁的锈蚀3、金属资源的保护和利用:第九单元溶液（课时安排4小时）一、溶液的形成1、溶液2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义（2）溶解度的含义（3）影响固体溶解度的因素（4）溶解度曲线2、气体的溶解度3、混合物的分离三、溶质的质量分数1、公式2、在饱和溶液中3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）第十单元酸和碱（课时安排4小时）一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如氢
7、氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因酸离解时所生成的阳离子全部是H+）3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因离解时所生成的阴离子全部是OH）四、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、定义酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用3、溶液酸碱度的表示法pH-第十一单元盐化肥（课时安排4小时）一、常见的盐定义能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合
8、物二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、实验步骤溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸新盐+新酸3、盐+碱新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性1、酸大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2
9、SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥（2）钾肥（3）磷肥4、复合肥三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染2、大气污染3、引起水体污染四、合理使用化肥五、物质的检验、鉴别、分离提纯、除杂、推断题型练习（课时安排4小时）六、综合实验探究（课时安排4小时）第十二单元化学与生活（课时安排2小时）课题1人类重要的营养物质六大营养素蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直
10、接吸收）一、蛋白质二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%70%）三、油脂四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取课题2化学元素与人体健康一、组成人体的元素50多种二、人体中的常量元素2、钠和钾三、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等课题3有机合成材料一、有机化合物1、生活中常见的有机物2、有机物数目庞大的原因原子的排列方式不同3、有机物二、有机合成材料1、有机高分子材料2、“白色污染”及环境保护扩展阅读初中化学概念总结初中化学所有概念总结（1）基本概念1、化学变化生成了其它物质的变化2、物理变化没有
11、生成其它物质的变化3、物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物由一种物质组成6、混合物由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质由同种元素组成的纯净物11、化合物由不同种元素组成的纯净物12、氧化物由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13
12、、化学式用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子带有电荷的原子或原子团17、原子的结构原子、离子的关系注在离子里，核电荷数=质子数核外电子数18、四种化学反应基本类型化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如A+B=AB分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如AB=A+B置换反应由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如A+BC=AC+
13、B复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如AB+CD=AD+CB19、还原反应在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注2H2O2=2H2O+O2此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）2
14、2、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-盐电离时生成
