《河南省商丘市第十三中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市第十三中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市第十三中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反应后溶液中Br-和Cl- 的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为A. 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- B. 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C. 4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D. 2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-参考答案：C略2. 下列分类正确的是A. 共价化合物：硫
2、酸、水、纯碱B. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶D. 硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷参考答案：B略3. 下列离子方程式书写正确的是A实验室制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2 C用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+ H2OD苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2H2O参考答案：C略4. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混
3、合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是A. H2SO3的Ka1=110-2B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25C. 图中Y点对应的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(HSO32-) c(OH-)参考答案：DA、以W点计算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1=110-2，选项A正确；B、X点为溶质为NaHSO3的溶液，且总体积为80mL，浓度减半为0.05mol/L NaHSO3溶液，其PH=4.25，选项B正确；C、图中Y点c(SO32-)= c(HSO3
4、-)，又因为电荷守恒有：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，选项C正确；D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3：因为HSO3-水解，c(OH-) c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+) c(SO32-) c(OH-)c(HSO32-)，选项D错误。答案选D。5. 利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是一定条件 X YAX结构中有2个手性碳原子BY既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色CX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与
5、盐酸反应生成有机盐。D1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2参考答案：CD略6. 下列说法不符合人与自然和谐相处的（） A对农作物合理施用化肥B将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海 C对废旧电池进行回收处理 D使用沼气、太阳能、风能等代替煤参考答案：答案：B7. 下列说法不正确的是 A所有的复分解反应都是非氧化还原反应 B使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定 C静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质参考答案：D略8. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH
6、+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答解答：A因Al3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B因H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D因NH4+、OH结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化
7、还原反应为解答的难点，题目难度不大9. 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：达平衡后，将体积缩小到原来的12，当达到新平衡状态时，B的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程保持温度不变，则下列叙述正确的是 AA的转化率降低 BmnPC平衡向逆反应方向移动 D新平衡时，A的浓度比原平衡时A的浓度小参考答案：B10. 关于“类卤素”（CN）2的性质中，不像卤素一般的性质是（）A在碱溶液中生成CN和OCNB跟卤素反应生成CNCl、CNBr等C不能在空气中燃烧D可与Ag反应生成可溶盐参考答案：D解：A“类卤素”（CN）2在碱溶液中生成CN和OCN，卤素单质和碱溶液反应也生成酸根离子、次卤酸根离子，故
8、A正确；B“类卤素”（CN）2、卤素单质之间能反应生成拟卤素，故B正确；C卤素单质在空气中不能燃烧，“类卤素”（CN）2也不能在空气中燃烧，故C正确；D“类卤素”（CN）2可与Ag反应生成可溶盐，而卤素和Ag反应生成的银盐都是难溶性的，故D错误；故选D11. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ） A标准状况下，22.4L氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为2NAB1L 0.5mol/L FeCl3溶液中Fe3+数目为0.5NA C常温常压下，8.8g丙烷中所含电子数为5.2NA D78g过氧化钠中所含阴离子数目为2NA参考答案：C略12. 参考答案：D13. 生产
9、硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是( ) A.若将反应后的三种气体通入溶液中,产生的沉淀为、B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中的和C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% 参考答案：D 略14. 25时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是 AHB的电离方程式为：HB = H+B BNaB溶液中：
10、c(Na+)c(B一)c(H+)c(OH一)CNaB溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HB)+c(B一)D0.1 molL NaB溶液中水电离的OH一浓度大于l0-7molL参考答案：D略15. 下列说法中正确的是 A.淀粉和纤维素都是纯净物 B油脂是含热能最高的营养物质 C蔗糖和淀粉都不显还原性 D人造丝、蚕丝的主要成分属于蛋白质参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的
11、甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为 ，操作为 。（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解， 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.22
12、0g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.4010-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。参考答案：（1）分液，蒸馏（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。（3）冷却、过滤滴入2-3滴AgNO3溶液加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4（4）(2.4010-31224)/1.22；96%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.
13、2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_L，小于_L参考答案：答案： （1）吸热（2） （3）0.5 2.5 (每空2分，共8分)18. （2004广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 molL1 CH3COOH，加入100
