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1、河南省商丘市石桥乡中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是 A. H2SiO3、SiO2 B. Al(OH)3 、Al2O3 C.NO、NO2 D.H2S、SO2参考答案：C2. 下列有关化学用语表示正确的是A. NH4Br的电子式： B. S的结构示意图：C. 乙醇的结构简式：C2H6O D. 原子核内有18个中子的氯原子：参考答案：D略3. 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含
2、量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列有关说法正确的是 A.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化 B.上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 C.上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为2 D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA参考答案：C略4. 下列说法中不正确的是 ()A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32 g 氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L参考答案：D略5. 微型直接甲醇燃料电
3、池能量密度高，可应用于各类便携式电子产品，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 多孔扩散层可起到传导电子的作用B. 负极上直接通入无水甲醇可提高电池的比能量C. 当电路中通过3mol e- 时，内电路中有3mol H+ 透过质子交换膜D. 电池工作时，H+ 向阴极催化层迁移参考答案：B交换膜为质子交换膜，所以电解质溶液呈酸性，燃料电池中负极上加入燃料、正极上通入氧化剂，所以该燃料电池中，a为负极、b为正极，负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e=CO2（g）+6H、正极反应式为O2+4e+4H=2H2O，阳离子向正极移动。A、多孔扩散层可起到传导电子的作用，H阳离子向正极移动，
4、故A正确；B. 单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的，负极上直接通入无水甲醇，比能量不变，故B错误；C.负极反应式为CH3OH（l）+H2O（l）-6e=CO2（g）+6H，当电路中通过3mol e- 时，内电路中有3mol H+ 透过质子交换膜，故C正确；D. 电池工作时，H+ 向阴极催化层迁移，进入正极区，故D正确；故选B。点睛：本题考查化学电源新型电池，解题关键：明确原电池原理，知道正负极的判断、电极反应式的书写、离子及电子移动方向，易错选项是B，单位质量的甲醇氧化放出的能量是一定的。6. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A.喷泉实验 B实验室制取并收集氨气 C制备氢氧化皿铁 D
5、.验证苯中是否含有碳碳双键参考答案：D7. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：（）参考答案：答案：D解析:“出现两组峰”说明该化合物有两种氢原子。A选项有2种氢原子，个数分别为2和6；B选项有3种氢原子，个数分别为2、2和6；C选项有2种氢原子，个数分别为8和6；D选项有2种氢原子，个数分别为4和6。符合条件的选项为D。 8. 下列关于工业生产的说法中，不正确的是（ ） A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅 B生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 D在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂参考答案：
6、答案：D9. 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液参考答案：A略10. 表示下列变化的化学用语正确的是 （ ） A乙烯的分子式：CH2CH2 BNaHCO3的电离：HCO3+ H2O H3O+ + CO32C NaOH的结构式：NaOHDNH4Cl的电子式： 参考答案：D略11. 新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回
7、收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A. 电极b为电池负极B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC. 电极b上的电极反应为：O2+4e-4H+=2H2OD. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O参考答案：D由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应
8、为O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出
9、判断。12. 用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25gCuSO4?5H2O溶解在975
10、水中烧杯、量筒、玻璃棒参考答案：D【详解】A二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；BNaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；C银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D1L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL)中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是25g+975g=1000g，25g CuSO4?5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确；故选D。13. 某溶液中含
11、有、S2等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是 A只有S2 BS2和 C、S2和 D四种离子都减少参考答案：B14. 分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是A灼热的铀丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32 D将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼参考答案：A15. 下列叙述错误的是（）A把a L 0.1 mol/L 的CH3
12、COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分
13、）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验操作步骤： . 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。. A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。A挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性（3）C装置的作用是_，X是_（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_（从原子结构角度加以解释）。参考答案：（14分）（1） CaCO3 + 2H+
14、 = Ca2+ + CO2+ H2O（2） A D（3）除HCl气体 、 NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1998上海卷)近年来，工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量百分比浓度)。65%HNO3(质量为M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。 (1)若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值;(2)蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有(M+M2)5.0的H2O流失。则投料时，比值应该
