《河南省商丘市程楼第二中学2020年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市程楼第二中学2020年高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市程楼第二中学2020年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.4081024个参考答案：A略2. 两种金属形成的合金7.8 g，遇足量水后能生成0.2 g氢气，此合金可能是()A. LiNa合金 B. NaK合金 C. LiK合金 D. LiAg合金参考答案：D利用平均值法解
2、答此类题目，设金属为R，其平均相对原子质量为M，2R+2H2O=2ROH+H22M 27.8g 0.2g，M=39，根据平均值的含义知混合金属中必须有一种金属的相对原子质量大于39，另一种金属的相对原子质量小于39，不反应的金属将其相对原子质量看成无穷大。锂的相对原子质量为7、Na的相对原子质量为23、K的相对原子质量为39、不反应的Ag的相对原子质量为无穷大，故混合金属为Li与Ag的混合物，答案选D。正确答案为D。3. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH4参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分
3、析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为2价，以此来解答【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+68=2价，即元素的气态氢化物中的化合价为2价，A、HX中X的化合价为1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为2价，故B选；C、XH3中X的化合价为3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为4价，故D不选；故选B4. 除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)过量NaOH溶液BCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液CAl2O3(Fe2O3)Al粉/加热DNa
4、2O2(Na2O)O2/加热参考答案：DA、氧化铝和二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，无法除去氧化铝中的二氧化硅，选项A错误；B、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中会反应生成碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液，选项B错误；C、铝与氧化铁反应生成的铁与氧化铝熔在一起，引入新的杂质，不符合除杂的原则，选项C错误；D、氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，符合除杂原则，选项D正确。答案选D。5. 下列装置能构成原电池的是参考答案：B略6. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()AH2SO4、NaOH腐蚀品 BCH4、H2易燃液体C白磷易燃固体 DKMnO4、H2O2氧化剂参考答案：B略7. 下图是铜锌原电池示意
5、图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)参考答案：A图2表示随着电路中通过电子物质的量的增加，y轴表示的物理量减小。A项，Cu为正极，正极电极反应式为2H+2e-=H2，随着流入正极的电子物质的量的增加，H+浓度减小，y轴可表示c（H+）；B项，根据正极电极反应，随着流入正极的电子物质的量的增加，H2的体积增大，y轴不能表示V（H2）；C项，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，随着通过电子物质的量的增加，溶液的质量增加，y轴不能表示m（溶液）；D项，Cu为正极，不参与电极反应，Cu的质
6、量不变，y轴不能表示m（Cu）；答案选A。8. 13CNMR可以用于含碳化合物的结构分析，13C表示的碳原子 ( )A.核外有13个电子B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子参考答案：D略9. 参考答案：B略10. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 次氯酸的电子式：B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：D. Na+的结构示意图：参考答案：B【详解】A、HClO是共价化合物，电子式为，A错误；B、M2+离子核外有a个电子，M原子核外有a+2个电
7、子，M的质子数为a+2，质量数为a+2+b，M的原子符号为，B正确；C、氯化镁是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C错误；D、Na+的结构示意图为，D错误；答案选B。【点睛】电子式的判断是解答的难点，明确物质所含化学键的类型是解答的关键，选项A是易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。11. 古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2SA. 是氧化剂 B. 是还原剂C. 既是氧
8、化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂参考答案：D试题分析：在反应4Ag+2H2S+O2=2 Ag2S +2H2O中，Ag元素的化合价由反应前Ag单质的0价变为反应后Ag2S中的+1价，化合价升高，失去电子，属于Ag是还原剂，；而O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，所以O2是氧化剂，而H2S的组成元素在反应前后化合价没有发生变化，故其既不是氧化剂又不是还原剂，选项D正确。12. 下列各组物质中化学键的类型相同的是AHCI BC. NaOFI D参考答案：D13. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A. Na和H2O B. Na2O2和H2OC
9、. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液参考答案：DA、Na和H2O反应生成了氢氧化钠和氢气，故A不选；B、Na2O2和H2O反应生成了氢氧化钠和氧气，故B不选；C、石灰水和Na2CO3溶液发生复分解反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，故C不选；D、石灰水和NaCl溶液不能发生复分解反应，故D选；故选D。14. 下列离子方程式的书写正确的是 A在稀氨水中通入过量：B铁和稀硝酸反应：C向溶液中加入过量的溶液： D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：参考答案：A15. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠
10、近蒸馏烧瓶支管口C可用酒精萃取碘水中的碘D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中(放有等大的称量纸)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba(OH)2溶液，并不断搅拌。已知溶液中的离子浓度与Ba(OH)2溶液的体积关系如下：Ba(OH)2 (ml)溶液中的总离子浓度(mol/L)0.00.305.00.1010.00.0015.00.06 请根据上述题意，回答下列问题：
11、（1）可观察到的现象为 ；当15.0ml 0.10mol/L Ba(OH)2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式 ；（2）有关该实验现象的说法正确的是 A 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关B灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零C往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同参考答案：现象：灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生；SO42-+2H+ Ba2+2OH- BaSO4+ 2H2O；A 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水（1.00gcm3）中，所得盐酸的密度为1.18gcm3。试计算
12、：（1）取出这种盐酸10.0mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度。（2）在40.0mL 0.0650molL1 Na2CO3溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？参考答案：（1）0.0814molL1 （2）31.9mL。提示：浓HCl的溶质的质量分数为：w（HCl）10036.5浓HCl的物质的量浓度为w.w.w.k.s.5 u.c.o.mc（HCl）11.8molL1 （1）稀盐酸的物质的量浓度为：c（稀HCl）0.0814molL1（2）Na2CO3 HClNaClNaHCO3 1mol 1mol 4
13、0.0mL0.0650 molL1 0.0814molL1vHCl（aq）vHCl（aq）31.9mL即若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过31.9mL。18. （10分）将0.1mol的铁铝混合物溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：(1) 若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。最初加入V1mLNaOH溶液的作用是_；（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL。（3）若V1=160mL，则金属混合物中n(Fe)= mol V3= mL；(写出第（2）题的解题过程)参考答案： 略19. 用氯气与石灰乳制漂白粉，假设所通Cl2反应完全，则制得28.6gCa(ClO)2所需Cl2在标准状况下的体积？参考答案：8.96L
