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1、河南省商丘市睢县尚屯乡第一中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ）A、K B、Ca C、Na D、Fe参考答案：B略2. 下列离子方程式正确的是：（）（A）铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2（B）碳酸钙与稀硝酸：CO32 + 2H+ CO2 + H2O（C）盐酸与氢氧化钡溶液：H+ + OH H2O（D）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： SO42+ Ba2+ BaSO4参考答案：C略3. 在一
2、定条件下，有可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) H 0。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是 A体积不变，加入氩气，压强增大， v正、v逆都增大B加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同C压缩体积，增大压强时，v正、v逆都增大D降低温度时，v正、v逆都减小参考答案：A略4. 下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考
3、答案：C5. 下列描ww w.ks 5u.c om述违背化学原理的是( ) A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大CSO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 参考答案：B略6. 下列各离子R- R+ R3+ RH4+ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有() A. B.仅有 C. D.参考答案：B略0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加
4、了28g，则原羧酸可能是A甲酸 B乙二酸 C丙酸 D丁酸参考答案：B【名师点睛】本题考查化学方程式的有关计算。实际上考查酯化反应的实质，难度不大，注意酯化反应的水分子是酸掉羟基醇掉氢原子后生成的。分析如下：羧酸与足量乙醇反应的机理是醇脱氢酸脱羟基，假设酸是一元酸，酯化后得到的酯为RCOOC2H5，分子组成上比原羧酸多了C2H4，可以算得1mol酸充分酯化反应之后增重应为28g，0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，因此不是一元酸，而是二元酸，由此分析解答。8. 下列有机物的酸性由强到弱排列正确的是A碳酸、甲酸、乙酸、苯酚 B乙酸、甲酸、碳酸、苯酚C甲
5、酸、碳酸、乙酸、苯酚 D甲酸、乙酸、碳酸、苯酚 参考答案：D略9. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g参考答案：C10. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A用浓H2SO4蚀刻工艺玻璃上的纹饰 B用含AI(OH)3的药物治疗胃酸过多 C用Ca(OH)2处理酸性废水 D用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+参考答案：略11. 人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是A麻黄碱
6、：止咳平喘B阿司匹林：消炎抗菌C青霉素：解热镇痛D医用碘酒：人体补碘参考答案：A12. 现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00 molL的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L.已知混合物中Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为28.2 18.3 27.4 25.9欲使溶液中的金属离子完全转化为沉淀，至少应加入2.70molL NaOH 的溶液的体积是A.600 B.300 C.800 D.900参考答案：略13. 下列说法中正确的是 A.气化和升华克服的作用力相同 B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近 C.氯
7、化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 D.用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体 参考答案：A略14. 已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+杂质离子，为除去这些杂质离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是A.NaOH溶液 B.氨水C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO参考答案：D15. 常温下，某溶液中由水电离出来的c()1.010-13molL1，该溶液可能是 ( ) A稀硫酸 B氯化钠水溶液 C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个
8、小题，共10分）16. （10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4氧化剂调节pH的物质A双氧水E氨水B高锰酸钾F碱式碳酸铜C氯水G氧化铜D硝酸H氢氧化铜表I 表II请填写下列空白（1）溶液I一定含有的金属阳离子是 ；沉淀的成分(化学式)是 。（2）步骤加入的试剂x可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)。（3）步骤加入的试剂y可选用表中的 (填序号，且选出全部合理的)
9、。（4）步骤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.64%，其余为氧。请计算回答：（1）该化合物的相对分子质量（分子量）是多少？。 （2）该化合物的化学式（分子式）是 。（3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式： 。参考答案：(10分)（1）88（2）C5H12O（3）略18. 取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 molL的硫酸300 mL，使之完全溶
10、解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 molL盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求： 原来混合物中镁和铝的质量分数； 所用KOH的物质的量浓度。参考答案：Mg 100 47 Al 147 53 c(KOH) 4 molL 略19. （7分）由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等分。一分放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（标准状况，下同）H2，溶液质量增加了9.7g。另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出8.96 L H2，而金属A不反应。（1）求每份混合物中金属铝的质量。（2）试通过计算判断A是什么金属？参考答案：（1）7.2g （2）Mg
