河南省商丘市睢县第二中学高一化学上学期期末试卷含解析

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1、河南省商丘市睢县第二中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是( )A. 海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C. 煤干馏的产品很多,是一个化学変化D. 海水提镁的过程为:MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg参考答案:D分析:A、根据工业上海水中提取溴的方法判断;B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链,得到汽油;C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热,产生很多新物质;D、海水提镁的过程

2、中从海水中得到氯化镁,再电解氯化镁得到镁。详解:A、根据工业上海水中提取溴的方法可知,是先将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴,A正确;B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链,得到汽油,以提高汽油的产量,B正确;C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热,产生很多新物质,所以是化学变化,C正确;D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁,再通过电解熔融的氯化镁得到镁,D错误。答案选D。2. 下列物质中,不能使有色布条褪色的是 ( )A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氯化钙溶液参考答案:D略3. 将SO2气体通入含有大量下列物质的溶液中,几乎不发生反应的是NaHSO3 Na

3、2SO3 NaOH NaClO NaNO3 氯水A. 仅 B.仅 C. D. 参考答案:B4. 有关氧化还原反应的叙述正确的是 A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应参考答案:C5. 下列溶液中Cl浓度最小的是A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B300mL 2.5mol/L KClO3溶液C300mL 2.5mol/L NaCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案:B略6. 在一定温度下,反应A2(g) B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

4、A、单位时间内生成nmolA-2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2参考答案:C7. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说参考答案:B略8. 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是( ) A、都是含氧酸 B、都属于强电解质 C、都容易挥发 D、都能与金属Mg发生置换反应产生氢气参考答案:B略9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A. 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后

5、生成NA个胶体粒子B. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC. 常温常压下,32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA参考答案:B10. 实验室要快速制取氢气,应选用正确的措施是( )A.纯锌和稀硫酸反应B.粗锌和浓硫酸反应C.粗锌和稀硝酸反应D.将浸泡过CuSO4(少量)溶液的锌与稀硫酸反应 参考答案:D略11. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,于该反应说法正确的是A. Fe(OH)3中铁元素化合价为+3,只有

6、氧化性B. 反应中NaClO是氧化剂,NaCl是氧化产物C. 生成lmol Na2FeO4,有6mol电子转移D. Na2FeO4具有强氧化性,能消毒杀菌参考答案:DA、Fe(OH)3中铁元素化合价为+3,为中间价,可升高也可以降低,具有氧化性和还原性,故A错误;B、反应中Cl元素的化合价降低,NaClO是氧化剂,被还原,NaCl是还原产物,故B错误;C、生成1 mol Na2FeO4,由Fe元素的化合价由+3变为+6价可知:有3mol 电子转移,故C错误;D、Na2FeO4中Fe元素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故D正确;故选D。点睛:本题考查氧化还原反应,解题关键:把

7、握反应中元素的化合价变化、基本概念。选项A,要突破教材上铁只有+2价,+3价的观念,结合信息明确,Fe(OH)3中铁元素化合价为+3,为中间价,可升高也可以降低。选项D,铁处于高价,氧化性强,能使蛋白质变性,能消毒杀菌。12. 某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( ) ANH4、Fe2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、SO42 DK、Ca2、HCO3、Cl参考答案:B13. 对反应2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法,代表反应最快的是A. (A)= 055 mo/(Ls) B. (B)= 0.3 mol/(Ls)C. (C)= 0

8、.75 mol(Ls)D. (D)= 0.2 mol/(Ls)参考答案:B【详解】给出化学反应速率除以化学计量数,数值越大,表示的反应速率越快;A.=0.275;B.=0.3;C.=0.25;D.=0.2;显然B表示的反应速率最大,故答案为B。14. 将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 ( )A稀硝酸 B稀盐酸 C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液参考答案:C略15. 下列关于气体说法正确的是A. 当NA个O2所占的体积约为22.4 L时,说明该O2一定处于标准状况下B. 1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC. 稀有气体为单原子分子,在标准状况下,

9、1 mol稀有气体的体积约为11.2 LD. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于2 g参考答案:B【详解】A由PV=nRT分析可知,压强和温度增大相同倍数,1mol气体体积也可以为22.4L,因此当NA个O2所占的体积约为22.4 L时,该O2不一定处于标准状况下,故A错误;B标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L,符合气体摩尔体积概念,故B正确;C在标准状况下,1 mol稀有气体的体积约为22.4 L,与气体由几个原子组成没有关系,故C错误;D.质量与状态没有关系,则1 mol H2的质量在任何条件下都等于2 g,故D错误;答案选B。【点睛】本题考查气体

10、摩尔体积概念,侧重于学生的分析能力的考查,注意气体摩尔体积条件的理解,即气体摩尔体积只能适用于气体(包括混合气体),且只有在标准状况下气体的摩尔体积才约是22.4L/mol。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫

11、酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。若假设1成立,则实验现象是 。若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? ,简述你的理由(不需写出反应的方程式 ) 若固体粉末完全溶解, 向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ,写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式 探究延伸:若经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b a),则混合物中Cu2O的质量分数为 。某铝土矿样品经测定是由

12、Al2O3、Fe2O3、 FeO、 SiO2等氧化物组成,取样品适量放入烧杯中,加入稀硫酸将其溶解,过滤,取滤液少量于试管中,若证明滤液中含有+2价的铁,选用的试剂和现象为 .参考答案:(16分)(1)溶液变为血红色 (2)不合理 Cu能将Fe3+还原为Fe2+ (3)Fe2O3和Cu2O的混合物 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O 2 Fe3+ +Cu=2 Fe2+ +Cu2+ (4)(5)向滤液加入几滴高锰酸钾溶液,紫红色若能褪去,则说明矿样中含有+2价的铁;反之则没有。(各2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。为测定其中Na

13、OH的质量,将固体溶于水,并逐渐加入稀硫酸至100g时,开始产生气体;再加入稀硫酸至100g时,不再产生气体,生成气体共4.4g 则:(1)在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。 (2)求混合物中NaOH的质量是多少?(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?参考答案:(1)如图 解:(2)设混合物中Na2CO3的质量为x,100g硫 酸溶液中H2SO4的质量为y。 Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+H2O+ CO2 106 98 44 x y 4.4gx = 10.6g y = 9.8g 混合物中氢氧化钠的质量为18.6g10.6g=8.0g (3)稀硫酸的溶质质量分数为:9.8g/100g100%=9.8% 答:略略18. (10分)取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na

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