《河南省商丘市睢阳区高辛镇联合中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市睢阳区高辛镇联合中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市睢阳区高辛镇联合中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列离子反应一定不会发生的是 A B C D参考答案：A略2. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是 A配制溶液 B中和滴定C制备乙酸乙酯 D制备收集干燥的氨气参考答案：C3. 某化学小组设计如下装置探究Cu与稀HNO3反应的产物，下列说法正确的是A中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应有NO2生成B的作用是净化中导出的气体C中气体为红棕色，证明Cu与稀HNO3反应生成NO
2、 D用NaOH溶液吸收NO，防止污染参考答案：B4. 用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中 阳离子数目一定大于1来NAB液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10 来NA C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3来NA参考答案：B略5. 下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰且其峰面积之比为3：1的为( ) A乙酸异丙酯 B甲酸甲酯 C对二甲苯 D硝基苯参考答案：B略6. 氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活
3、中的实例不含有氧化还原反应的是 A金属冶炼 B燃放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐参考答案：D略7. 下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（ ）A. Na2O2+ H2O B. F2+ H2OC. Cl2+ H2O D. NO2+ H2O参考答案：B【详解】A、2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 反应中，过氧化钠中的氧元素部分化合价升高部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质；B、2F2 +2H2O=4HF+O2 反应中，氟元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以氧化剂是氟气，还原剂是水；C、Cl2 +H2O=HCl+HClO反应中，氯气中氯元素部分化合价升高部分化合价降低，所以
4、氧化剂和还原剂是同一物质；D、3NO2 +H2O=2HNO3 +NO反应中，二氧化氮中氮元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以氧化剂和还原剂是同一物质；根据上述分析可知，只有B选项中氧化剂和还原剂不是同一种物质，A、C、D氧化剂和还原剂是同一个物质，为歧化反应，因此选B；综上所述，本题应选B。8. 下列说法正确的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用参考答案：C汽油等石油产品是不可再生资源；海水中有大量电解
5、质，钢铁在海水中更容易发生电化学腐蚀，腐蚀速度加快；废弃的塑料、金属等生活垃圾可以通过不同手段加以回收利用；食品添加剂可以改善食品的口味、延长食品的保存时间等，某些食品添加剂经长期实践证明对人体几乎没有毒性，可以安全使用。9. 有15mL 2molL-1的H2SO4溶液与15mL 3 molL-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中参考答案：C略10. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A.溶液是电中性的，胶体是
6、带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D 胶体微粒是带电的，胶体是电中性的，A错；若溶液中的溶质粒子为电中性的，通电时不移动，B错；溶液中溶质分子的运动也是无规律的，C错。11. 分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是参考答案：D略12. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3+ CuFe2+ Cu2B. 氯气
7、与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3H2OAgOH+ NH4+D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O参考答案：DA. 氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2，选项A错误；B. 氯气与水反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO，选项B错误；C. 硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag+ + 3NH3H2OAg(NH3)2OH+ NH4+，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液
8、反应的离子方程式为： Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O，选项D正确。答案选D。13. 向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是ACa2+浓度减小 B溶剂质量减小C溶液质量不变 DCa2+数目增多参考答案：B14. （6分）用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。下列有关说法错误的是（）A该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液B放电时，总反应是6Li+Fe2O33Li2O+2FeC充电时，阳极反应是2Fe+3Li2O6eFe2O3+6Li+D充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控参考答案：A【
9、分析】由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，则放电时负极反应式为LieLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li+6e3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。【解答】解：A金属锂可以额酸之间反应，所以不能用硫酸做电解质，故A错误；B由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，故B正确；C充电时，阳极与正极相反，电极反应式为2Fe+3Li2O6eFe2O3+6Li+，故C正确；D充电时，Fe作为阳极失电子，电池逐渐摆脱磁铁吸引，放电时，电池被磁铁吸引，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化
10、学电源新型电池，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写。15. 有 Fe3+Fe2+NO3-NH4+H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B还原产物为NH4+C若有1mol NO3-参加还原反应，则转移8mole-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+ 参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质下列实验方案适用于如图所示
11、装置制取所需SO2的是（填序号）ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与浓H2SO4组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整_参考答案：1.B 2. 用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好 3. 褪色； 加热 4. d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫考点：二氧化硫的化学性质
12、；常见气体制备原理及装置选择 专题：氧族元素；化学实验基本操作分析：实验室用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体；检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升；根据二氧化硫气体的检验方法分析判断；依据尾气成分选择吸收的试剂，装置中需要防止倒吸解答：解：实验室用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，而如图所示装置没有加热，则不能用浓硫酸和铜反应制备，故答案为：B；检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升，具体操作为用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置
13、气密性良好，故答案为：用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好；若要证明c中生成的气体是SO2，依据二氧化硫能使品红试液褪色，加热恢复红色；d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去，再加热试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2，故答案为：褪色； 加热；增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中，d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫，故答案为：d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫点评：本题考查了氮氧化物、硫及其化合物性质的应用，气体实验制备方法，装置注意问题，主要考查二氧化硫的氧
14、化性，还原性，漂白性等性质的实验设计和现象判断，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：略18. （2004北京卷）29.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_
