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1、河南省商丘市河南第一中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列推断正确的是A由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1） H=-573 kJmol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为573 kJB由C(石墨)=C(金刚石) H=+19 kJmol-1，可知石墨比金刚石更稳定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJmol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为924
2、 kJD由GH-TS可知，所有的放热反应都能自发进行参考答案：B试题分析：A醋酸是弱酸，溶于水存在电离平衡，电离吸热，因此由H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） H=-573 kJmol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量小于573 kJ，A错误；B由C(石墨)=C(金刚石) H=+19 kJmol-1，可知石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，B正确；C合成氨的反应是可逆反应，则由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJmol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后
3、放出热量小于924 kJ，C错误；D由G=H-TS可知，所有的放热反应不一定都能自发进行，还需要考虑S的大小，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断与应用2. 下列说法正确的是A甲表示在其他条件不变时，2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)转化关系中，纵坐标表示O2的转化率B乙表示用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线c丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性HAZ BX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单
4、质的主要原料 DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物参考答案：D略8. 一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g)；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度； 增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积； 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（） A B C D参考答案：答案：B9. 下列反应的离子方程式中，正确的是A氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O2+6H+=2Fe3+3H2OB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2C向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2OD向
5、澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O 参考答案：B略10. 下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4LC标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD常温常压下，1mol CO2所占的体积大于22.4L参考答案：D略11. 十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是 ()A大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D推广
6、煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略12. 将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是 二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中 二氧化碳通入到氯化钙溶液中 氨气通入到氯化镁溶液中 A、只有 B、只有 C、只有 D、只有参考答案：D略13. 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（ ）A利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略14. 已
7、知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变H为（ ）kJmol-1A488.3 B244.15 C244.15 D488.3参考答案：D略15. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上
8、用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案： （1）方案一：称取一定质量样品按下图装置（气密性完好）进行实验。装置B的作用是_装置D的作用是_实验中需要称量的装置是_ （填写字母）（2）方案二：取w g样品溶于水后，进行下图所示实验：试剂X是_；步骤加入溶液后的主要操作包括_、洗涤、_、称量样品中碳酸氢钠的纯度为_（用含w、m的代数式表示）。（3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是_参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08东莞调研)有如下化学反应：2A（g）B（g） 2
9、C（g），H0。（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为06molL1，用物质A表示的平均反应速率为_；2s时物质B的浓度为_；（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n（A）n（B）=n（C），则A的转化率为_；（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为42mol。此时，混合气体中C的体积分数为_；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_ 。 （4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物 质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是_，t2时曲线发生变化的原因是_ ，若在t4时将B的浓度增大0.lmolL1，请在上图中画出各物质浓度的变化情况。参考答案：
