《河南省商丘市永城李寨乡联合中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市永城李寨乡联合中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市永城李寨乡联合中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦32He，可作为未来核聚变的重要原料之一。对32He原子的叙述不正确的是A. 质量数是3 B. 质子数是3 C. 中子数是1 D. 电子数是2参考答案：BA. 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此该核素的质量数是3，A正确；B. 该核素的质子数是2，B错误；C. 质子数与中子数之和是质量数，则该核素的中子数是321，C正确；D. 质子数等于核外电子数，
2、则该核素的电子数是2，D正确，答案选B。2. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A. 一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C. 某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原D. 氧化还原反应中一定有得氧或失氧参考答案：BA、氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B、反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，B正确；C、某元素由化合物变为单质，可能是失去电子，也可能是得到电子，该元素可能被还原，也可能被氧化，C错误；D、氧化还原反应中不一定有得氧或失氧，例如氢气在氯气中燃烧等，D错误，答案选
3、B。3. 下列物质：Na，Cl2，Na2O2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是A. B. C. D. 参考答案：D【详解】2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中钠是还原剂，水是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确；Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气，每个氯原子得电子或失电子个数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，该反应中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每个过氧化钠化学式中氧原子得失
4、数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确；答案选D。4. 如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的和中应加入的试剂是 （ ）ABCDCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4KNO3NaClBaCl2Ba(OH)2参考答案：C5. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A分液漏斗 B漏斗C蒸馏烧瓶 D容量瓶参考答案：D6. 由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是
5、 A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应参考答案：D7. 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANH4+、Na+、Cl、SO42BCu2+、Ca2+、CO32、ClCAl3+、Ag+、NO3、ClDK+、HCO3、Cl、Na+参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】溶液呈酸性，则溶液中存在大量的H+离子，如离子之间不发生任何反应，且与H+不反应，则可大量共存，以此解答【解答】解：A酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；BCu2+、Ca2+与CO32反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；CAg+与
6、Cl反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，故C错误；D酸性条件下HCO3不能大量共存，故D错误故选A8. 下列电子式的书写正确的是（）AMg2+ BS2CD参考答案：A【考点】电子式【分析】A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身；B、阴离子的电子式在书写时应标注出最外层电子，且用中括号括起来，并标上所带的负电荷；C、氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成【解答】解：A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身，故镁离子的电子式即为Mg2+，故A正确；B
7、、硫离子为阴离子，阴离子的电子式必须标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故B错误；C、HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故C错误；D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，电子式为，故D错误故选A9. 实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是()A水晶和冰的熔化B氟化钾和单质硫的熔化C干冰和碳铵受热变为气体D纯碱和烧碱的熔化参考答案：D解析原子晶体(水晶)熔化需要克服共价键，分子晶体(冰、干冰)熔化或汽化需要克服分子间作用力，离子晶体(KF、Na2CO3、NaOH)熔化克服离子键，NH4HCO3(离子晶体)受热变为气体既
8、要克服离子键还要克服共价键。10. 下列物质分离的方法中，正确的是A. 用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵B. 用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3C. 用铜粉除去FeC12溶液中的FeC13D. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1参考答案：ABA、氯化铵加热分解为氨气和HCl，而NaCl固体难分解，所以用加热法可以达到分离的目的，故A正确；B、Al2O3为两性氧化物，溶于NaOH，而Fe2O3为碱性氧化物不与NaOH反应，故向固体混合物中加入NaOH溶液后，再进行过滤，即可达到分离的目的，故B正确；C、铜粉与FeC13反应生成FeC12与CuC12，溶液中引入了铜离子杂质，可以用
9、铁粉除去FeC12溶液中的FeC13，故C错误；D、CO2、HCl都能与Na2CO3反应3，故不能用Na2CO3除杂，应改成饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成CO2，且饱和NaHCO3能降低CO2的溶解，故D错误。故选AB。点睛：HC1极易溶于水，所以除去混合气体中的HCl只要是水溶液即可，但是要尽量减少主成份气体在水中的溶解，避免主成份气体与溶液的反应。除去C12中的HCl，用饱和食盐水吸收HCl且减少C12在水中的溶解；除去SO2中的HCl，用饱和NaHSO3溶液吸收HCl且减少SO2在水中的溶解；除去CO2中的HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl且减少CO2在水中的溶
10、解。11. 能在水溶液中大量共存的一组离子或分子是A. NH4 + 、H+、NO3-、HCO3- B. K+、Al3+、SO42-、NH3H2OC. Na、K、SO32-、Cl2 D. Na、CH3COO、CO32、OH参考答案：D【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答。【详解】A因H+、HCO3-能结合生成水和气体，则不能共存，选项A不选；B因Al3+、NH3?H2O能发生离子反应生成氢氧化铝沉淀，则不能共存，选项B不选；C因SO32-、Cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，选项C不选；D因该组离子之间不反应，则能够大量
11、共存，选项D选；答案选D。12. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A铁在氯气中燃烧B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧D钠在氯气中燃烧参考答案：B【考点】氯气的化学性质【分析】氯气能与金属、非金属等发生化学反应，若反应中生成固体，则会观察到烟【解答】解：A、Fe与与氯气中燃烧反应生成固体氯化铁，会观察到棕褐色的烟，故A不选，；B、Cu与氯气燃烧反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，故B选；C、H2与氯气中燃烧反应生成气体HCl，极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，故C不选；D、Na为氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟，故D不选；故选B13. 下列排列顺序不正确的是（ ） A.
12、原子半径：钠磷氟氢 B.酸性： HClO4H2SO4H3PO4 C.热稳定性：碘化氢溴化氢氟化氢 D.还原性：S2- Cl- F- 参考答案：C略14. 已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92 kJmol-1 。且1 mol NN键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol HN键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 （ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 参考答案：C略15. 下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是参考答案：BA浓硫酸应该在烧杯
13、中稀释，冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B过滤操作合理，B正确；C保存硫酸亚铁溶液应该放在细口瓶中，不能放在广口瓶中，C错误；D灼烧氢氧化铁在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握固体的称量、实验基本操作、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项C是解答的易错点，注意液体或溶液一般放在细口瓶中，固体药品一般放在广口瓶中，注意二者的区别。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （ 14 分）某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。（1） 分别写出工业上用氨气制取
14、NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：（3）通入a气体的目的是：（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：NO2 + Na2CO3+ H2O= NaNO2 + + ； 已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与NO的物质的量比例关系是： （5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：参考答案：（ 14 分）（1） 4 NH3 +5 O24NO + 6H2O （2分） Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O （2分）离子式及化学方程式均可（2） 检验装置的
