《河南省商丘市永城乡侯寺中学2020年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市永城乡侯寺中学2020年高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市永城乡侯寺中学2020年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于A(g) + 2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是A、v(A) = 0.6 mol/(Lmin) B、v(B) = 1.4 mol/(Lmin)C、v(C) = 1.2 mol/(Lmin) D、v(B) = 0.03 mol/(Ls)参考答案：D略2. 下列说法正确的是A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，
2、升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态参考答案：B略3. 常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为（ ） A160 B31 C1001 D1100 参考答案：D略4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A用装置甲检验溶液中是否有K+ B用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融NaOH固体参考答案：B考点：化学实验方案的评价分析：A观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；B浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密
3、度小；C氯气不易溶于食盐水；D瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应解答：解：A观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；B浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，则图中固液反应不加热装置及向下排空气法均合理，故B正确；C氯气不易溶于食盐水，则图中装置不能形成喷泉实验，故C错误；D瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、气体的制备及收集、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意装置的作用及实验的评价性分析，题目难
4、度不大5. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H890kJmol1B.CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H890kJmol1C. CH4(g)2O2(g)CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D.1/2CH4(g)O2（g）1/2CO2(g)H2O(l) H890kJmol1参考答案：C略6. 下列叙述正确的是 A.将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13pH1,0.
5、1 BOH溶液中将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:cccc C.过量通入到溶液中,正确的离子反应方程式为: D.相同条件下，pH=5的 NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：参考答案：A略7. 从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑,合成氨应采用的条件是()A.低温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂C.高温、高压、催化剂D.适宜温度、高压、催化剂参考答案：D解析：从化学反应速率角度考虑,选择高温、高压、催化剂条件;从化学平衡角度考虑,选择低温、高压;综合考虑设备、经济效益等因素,选择适宜温度、高压和催化剂。8. 下列叙述中，错误的是()
6、A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B. 乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷参考答案：B9. 能够证明甲烷构型是正四面体的事实是 A甲烷的四个键键能相同B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有C-H键键角相等 D二氯甲烷没有同分异构体参考答案：D10. 下列说法正确的是A钾（K）原子基态的原子结构示意图为BH2O电子式为CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCa原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6参考答案：B略11. 某溶液中大量存在NH4+、
7、Fe2+、Br、CO32、AlO2、S2、SO32七种离子中的几种向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（）ANH4+、SO32、AlO2BNH4+、Br、CO32CFe2+、S2、SO32DNH4+、Br、AlO2参考答案：B【考点】常见离子的检验方法【分析】向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32、Br，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO32，结合离子的共存及电荷守恒来解答【解答】解：向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡
8、产生并生成橙色澄清溶液，则一定含CO32、Br，一定不含S2，由离子共存可知不含Fe2+，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含SO32，由电荷守恒可知一定含阳离子为NH4+，且AlO2、NH4+不能共存，故选B【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应与现象、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大12. 下列实验能成功的是A将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯 B苯和稀硝酸反应制硝基苯C中滴加溶液观察是否有浅黄色沉淀D用溶液和过量溶液混合，然后加入几滴葡萄糖溶液，加热煮沸观察红色沉淀参考答案：D略13. 如图所示，在
9、密闭容器内可移动活塞K的两侧分别充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4) 和H2、O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复到原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2和O2的体积比可能最接近于( )A2:7 B3:1 C4:5 D8:1参考答案：C略14. 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（ ）A. CH4 H2O B. CO2 HCl C. NH3 H2S D. HCN BF3 参考答案：C略15. 在标准状况下，n L NH3溶于m mL水中，得到密度为的氨水，则氨水的物质的量浓度是 （ ） A、 B、 C、 D、参考答案
10、：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测其纯度，进行以下操作：在250mL的容量瓶中定量配成250mL烧碱溶液B用滴定管量取25.0mL烧碱溶液置于锥形瓶中并滴加几滴酚酞试液C在天平上准确称取烧碱样品g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为amol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mLE. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸刻度数为V2mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤顺序是D（填写字母）；（2）操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ；（3）操作中液面应调整到，尖嘴部分应；（4
11、）滴定到终点时指示剂颜色的变化是 ；（5）若其他操作正确，但酸式滴定管未用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。参考答案：（）、（2）便于准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化（）零刻度或零刻度下的某一刻度 充满溶液或无气泡（）由红色变为无色（5）偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求：（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；（2）原硝酸的物质的量浓度；（3）NO和NO2的体积比；（4）写
12、出总的化学方程式。参考答案：（1）2：5 （2分） （2）7mol/L （2分） （3）3：1（2分）（4）（2分）略18. 在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。参考答案：(1) V(H2) = 0.8moLL-1min-1 (2) 50略19. 通过实验对有机物A的组成、结构、性质进行观察、分析，得出结论如下：A为无色晶体，微溶于水，易与Na2CO3溶液反应；完全燃烧83g有机物A，得到176g CO2和27g H2O；核磁共振氢谱显示A分子中只有两个峰，其面积之比为21；A的相对分子质量在100200之间，是分子中含有一个苯环的有机物。试推导：（1）A的最简式； （2）A的分子式。参考答案：略
