《河南省商丘市平原办事处联合中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市平原办事处联合中学高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市平原办事处联合中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A硫氰化钾溶液： Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B常温下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42-C无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3、Br- D氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3参考答案：D略2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4g B4.4 g CO2含有的原子数为3 NAC标准状况
2、下，18 g H2O占有的体积约为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5NA参考答案：A3. 下列叙述中正确的是（ ）A. 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B. 向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来D. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属参考答案：B4. 下列说法正确的是 （ ）A1mol氧气的体积约为22.4LB标准状况下，1mol水的体积约为22.4LC1mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4LD同温同压下，相同体积的两种气体的物质的量一
3、定相等参考答案：C略5. 在同温同压下20mL气体A2与40mL气体B2恰好完全反应生成40mL气体X，则气体X的化式为AAB2 B.AB C.A3B D.A2B3参考答案：A略6. 在通常情况下，下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是 ASO2 BO2 CCl2 DNH3参考答案：B7. 下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是A2NaOHH2SO4Na2SO4 2H2O BBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O DKOHHClKClH2O参考答案：C略8. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的
4、是（）A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A该装置使待检验氢气与燃烧的氢气用水隔离，可以避免发生爆炸；B振荡后分液漏斗中气压增大，若不放气可能会发生危险；C装置无法防止倒吸，应该使用四氯化碳；D配制一定物质的量浓度的溶液时，需要检查容量瓶是否漏水，目的是防止容量瓶漏水，影响配制结果，不会发生危险【解答】解：A由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止
5、点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A错误；B打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B错误；C水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C错误；D检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D正确；故选D9. 下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 （ ）ANa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2
6、溶液出现白色沉淀D等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的酸比Na2CO3多参考答案：B略10. 下列叙述中，不正确的是ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物DBa(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2属于强碱参考答案：B【分析】A.含碳酸根或者碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐；B.纯碱是碳酸钠,属于盐；C.含有两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物；D.在水溶液中发生完全电离的碱属于强碱。【详解
7、】A. CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，都属于碳酸盐，故A正确；B.纯碱属于盐类，不属于碱，故B错误；C.蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态二氧化碳，二者都属于化合物；铁矿石含有多种物质，属于混合物，故C正确；D. 化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，Ba(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能发生完全电离，都属于强碱，故D正确；综上所述，本题选B。11. .航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H
8、2O+Cl2+2O2，下列叙述错误的是( )A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 能量变化主要是化学能转变为热能和动能 D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略12. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是A原子电子层数不变 B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大 D从硅到氯负价从-4 -1参考答案：B略13. 下列关于氨气的说法正确的是（ ）A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 B用右图装置吸收NH3可防止倒吸C.氨水能导电，所以NH3是电解质 D氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气参考答案：B试题分析：A
9、、浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；B、氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒吸，B正确；C、氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，C错误；D、氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案选B。14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A 含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略15.
10、 下列关于化学反应与能量的说法正确的是A铝热反应属于吸热反应B对于某一反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C化学反应中既有物质变化又有能量变化D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液480mL。实验操作步骤有：A用少许蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复2次。B将称量好的氢氧化钠固体放入 中并加入少量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌。C用托盘天平称取氢氧化钠_g。D将容量瓶盖紧摇匀。E将已冷却的氢氧化钠溶液沿_注入_中。F继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至
11、接近刻度线_ _cm处，改用 加蒸馏水 ，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤 操作步骤的正确顺序为（填序号） 。若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）。将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量_；未将洗涤液加入容量瓶_；定容时仰视刻度线_；摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线_；配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_。氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 。参考答案： (1)烧杯； 2.0 ；玻璃棒；500mL容量瓶 ； 12 ； 胶头滴管 (2) CBEAFD 偏低；偏低；偏低；偏低；无影响；偏高 略三、
12、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 近年来，工业上用Mg（NO3）2代替浓H2SO4作为制取浓硝酸的吸水剂（以下数据为溶质质量分数）。65%的硝酸（质量为M1）中加入72%的Mg（NO3）2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到975的硝酸和60的Mg（NO3）2溶液（不含有硝酸）。(1)若蒸馏过程中，硝酸、Mg（NO3）2和水均无损耗，求蒸馏前的投料比M1M2值_。(2)若蒸馏过程中，水的损耗占总质量（M1M2）的5.0，则投料时，比值M1M2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：(1) M1M2 ，0.60（3分） (2) 增大（2分）解析：(1) 由题意可知，蒸馏前后溶液质
13、量不变，所以M1M2 ，解得0.60； (2) M1M2 0.05( M1M2)，解得：0.6 18. 用200g 36.5%的盐酸（过量）与17.4g MnO2反应，试回答下列问题： (1) 理论上能产生标准状况下的氯气多少体积？ (2) 将反应后剩余的溶液过滤，再将滤液用水稀释至500ml，则稀释后的溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）4.48L (2) 0.4 molL-1 略19. 某一化学反应，若温度每升高10，反应速率提高到原来的3倍，如果在20时，该反应的速率为0.2mol/（L?s），将温度升到60进行该反应，其反应速率应为多少？参考答案：反应速率为16.2mol/（L?s）考点：反应速率的定量表示方法分析：温度每升高10反应速率是原来的3倍，以此计算反应速率解答：解：由20升温到60，增加了4个10，因此60时的反应速率应为20时反应速率的34倍，则60时的反应速率为0.2mol/（L?s）34=16.2mol/（L?s）；答：反应速率为16.2mol/（L?s）点评：本题考查温度与反应速率的关系，注意把握信息“每升高10反应速率是原来的2倍”是解答的关键，题目难度不
