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1、河南省商丘市孔集乡中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应 2HI(g) H0。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1.0molL，c(N)=3.0 molL，达到平衡时N的转化率为25。下列说法正确的是 A达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变 B温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大 C相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大 D相同条件下，若起始时c(M)=c(N)，达到平衡后，M的转化率25参考答案：D略5. 为提纯下列物质（括号中为杂
2、质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液CCl2(HCl)NaOH溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：B略6. 下列说法错误的是A碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥D硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在参考答案：C略7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-
3、离子数为NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD100mL0.1molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA参考答案：B略8. 某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1参考答案：D略9. 下列主要成分不是SiO2的材料为A光纤 B玛瑙 C石英 D太阳能电池板参考答案：DD中是单质硅，其余的主要成分都是二氧化硅，答案选D。10. 按以下实验方案
4、可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 （ ）A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置参考答案：C略11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0。下列分析正确的是（ ）A平衡后加入N2，该反应的H增大B若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A标准状况下，4
5、.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NAB常温下，1.0 L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NAD0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA参考答案：A略13. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是 A平衡常数K = B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 D处于A点的反应体
6、系从T1变到T2，达到平衡时参考答案：D14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 1molL1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到的铁的质量为 （ ） A11.2g B5.6g C2.8g D22.4g参考答案：答案：B15. 下列有关化学用语表示正确的是AN2的电子式： BS2-的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：D邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 醋酸亚铬水合物Cr（CH3COO）2
7、2?2H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO（aq）+2H2O（l）Cr（CH3COO）22?2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是 （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的
8、A、B或C）；目的是 A盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A”或“B”，下同），打开阀门 （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的Cr（CH3COO）22?2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）（6）铬的离
9、子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液，调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于105mol/L）【已知Cr（OH）3的溶度积为6.31031，4，lg20.3】参考答案：（1）分液漏斗；（2）C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）B；A；（4）过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）83.3%；（6）空气或氧气；5.6【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置
10、2和3中的空气赶出；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合；（4）过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，根据CrCl2计算Cr（CH3COO）22?2H2O 的理论产量，进而计算其产率；（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，根据KspCr（OH）3=c（Cr3+）c3（OH）=6.31031计算溶液中c（OH），再结合水的离子积计算c（H+），溶液pH=lgc（H+）【解答】
11、解：（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，故答案为：C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A，故答案为：B；A；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2，故答案为：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl
