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1、河南省商丘市孔集乡中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 已知反应 2HI(g) H0。在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1.0molL,c(N)=3.0 molL,达到平衡时N的转化率为25。下列说法正确的是 A达到平衡后,增大压强,则正、逆反应速率不变,M的转化率不变 B温度升高,达到新平衡时M的体积分数增大 C相同条件下,增大N的浓度,反应正向进行,平衡常数增大 D相同条件下,若起始时c(M)=c(N),达到平衡后,M的转化率25参考答案:D略5. 为提纯下列物质(括号中为杂
2、质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气B乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液CCl2(HCl)NaOH溶液洗气D苯(苯酚)浓溴水过滤参考答案:B略6. 下列说法错误的是A碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C二氧化硫具有还原性,因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥D硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在参考答案:C略7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-
3、离子数为NAC标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD100mL0.1molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA参考答案:B略8. 某反应的H=+100kJmol-1,下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJmol-1B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于100kJmol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-1参考答案:D略9. 下列主要成分不是SiO2的材料为A光纤 B玛瑙 C石英 D太阳能电池板参考答案:DD中是单质硅,其余的主要成分都是二氧化硅,答案选D。10. 按以下实验方案
4、可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 ( )A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置参考答案:C略11. 某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0。下列分析正确的是( )A平衡后加入N2,该反应的H增大B若平衡后升高温度,则平衡常数K变大C平衡后再充入NH3,达到新平衡时,NH3的百分含量变大D若反应前充入的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案:C略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是()A标准状况下,4
5、.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NAB常温下,1.0 L 1.0 molL-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAC在标准状况下,22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NAD0.1 mol Fe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA参考答案:A略13. 在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如下图所示,下列说法正确的是 A平衡常数K = B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C任意时刻,T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 D处于A点的反应体
6、系从T1变到T2,达到平衡时参考答案:D14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入200mL 1molL1的盐酸恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,得到的铁的质量为 ( ) A11.2g B5.6g C2.8g D22.4g参考答案:答案:B15. 下列有关化学用语表示正确的是AN2的电子式: BS2-的结构示意图:C质子数为53,中子数为78的碘原子:D邻羟基苯甲酸的结构简式:参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)2
7、2?2H2O,相对分子质量为376是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂,实验室中以锌粒,三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒,已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应制备过程中发生的相关反应如下:Zn(s)+2HCl(aq)ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)Cr(CH3COO)22?2H2O(s)请回答下列问题:(1)仪器1的名称是 (2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 (选下面的
8、A、B或C);目的是 A盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门 (填“A”或“B”,下同),打开阀门 (4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是 (5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的Cr(CH3COO)22?2H2O9.4g,则该实验所得产品的产率为 (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(6)铬的离
9、子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的 ,再加入碱液,调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于105mol/L)【已知Cr(OH)3的溶度积为6.31031,4,lg20.3】参考答案:(1)分液漏斗;(2)C;让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出,避免生成的亚铬离子被氧化;(3)B;A;(4)过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2;(5)83.3%;(6)空气或氧气;5.6【考点】制备实验方案的设计【分析】(1)根据仪器结构特征,可知仪器1为分液漏斗;(2)二价铬不稳定,极易被氧气氧化,让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置
10、2和3中的空气赶出;(3)利用生成氢气,使装置内气体增大,将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合;(4)过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2;(5)CrCl3为0.06mol,得到CrCl2为0.06mol,而CH3COONa为1.5mol,由方程式可知CH3COONa足量,根据CrCl2计算Cr(CH3COO)22?2H2O 的理论产量,进而计算其产率;(6)向废液中通入足量的空气或氧气,将Cr2+氧化为Cr3+,根据KspCr(OH)3=c(Cr3+)c3(OH)=6.31031计算溶液中c(OH),再结合水的离子积计算c(H+),溶液pH=lgc(H+)【解答】
11、解:(1)根据仪器结构特征,可知仪器1为分液漏斗,故答案为:分液漏斗;(2)二价铬不稳定,极易被氧气氧化,让锌粒与盐酸先反应产生H2,让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出,避免生成的亚铬离子被氧化,故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液,故答案为:C;让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置2和3中的空气赶出,避免生成的亚铬离子被氧化;(3)利用生成氢气,使装置内气体增大,将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭阀门B,打开阀门A,故答案为:B;A;(4)锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外,另一个作用是:过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2,故答案为:过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2;(5)CrCl