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1、河南省商丘市夏邑县杨集镇联合中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为 A10% B15% C20% D25%参考答案：D略2. 有机物A的结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是A该物质的分子式为C16H14O3B可用酸性KMnO4溶液证明其结构中存在碳碳双键C1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2 和H2分别 为4 mol、7 molD该分子
2、最多有15个碳原子共平面参考答案：C3. 已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。在含0.3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是 （ ） A0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3- + IO3-3SO42- + I- + 3H+Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12 molCb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为0.18mol参考答案：C略4. 在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表
3、示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2HNO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O参考答案：BC5. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）A消去、加成、取代 B取代、加成、水解 C水解、消去、加成 D消去、水解、取代参考答案：A略6. 下列说法错误的是 A含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质 B“食用色素”、 “亚硝酸盐”在某些食品添加剂中允许有，符合限量不会引起中毒C航天服主要成分是由碳化硅
4、、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种有机材料D实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车不利于节能减排参考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 32gO2所含的氧原子数目为NAB 标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NAC 1mol?L1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NAD 1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA参考答案：D试题分析：A、32g氧气由氧原子的物质的量n=2mol，故A错误；B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故钠离子的个数无法计算，故C错误；D、反应后镁元素的化合价为
5、+2价，故1mol镁失去2mol电子，故D正确故选D8. 设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大参考答案：A略9. 最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 A与12C的化学性质不相同 B与12C的中子数相同C是C60的同素异形体 D与12C互为同位素参考答案：D略10. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德海克等三位科学
6、家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：（ ）A催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂不能改变反应物的转化率。参考答案：D略11. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D12. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下
7、列对“活化分子”说法中不正确的是( )A催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D略13. 由2-氯丙烷取少量的1，3-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）A.加成消去取代 B.消去加成水解C.取代消去加成 D.消去加成消去参考答案：B略14. 已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.810-5，氨水溶液中OH-= 2.4010-5 molL-1，这种氨水的浓度(molL-1)是A. 0
8、.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.80参考答案：A15. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g) H0，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是( )A达到化学平衡时，2v正（X） v逆（Z） B以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005molL1S1C若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态D若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热
9、器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_ _，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_ _。（2）该实验可用060 molL1 HCl和065 molL1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_ _。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_。 （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=418 J/（g），则该中和反应放出热量为_kJ（填表达式），H=_ kJ/mol（填表达
10、式）。参考答案：（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒保温、隔热、减少实验过程中热量的损失 （2）保证盐酸完全被中和散热太快（3）0418（t2t1） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(HI)=0.02mol/L。求该反应的平衡常数？在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各4.0mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度？参考答案：（1）根据题意知： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度mol/L 0.05 0.05 0 变化的各物质的浓度mol/
11、L 0.01 0.01 0.02 平衡时各物质的浓度mol/L 0.04 0.04 0.02 K = （2）设转化了的H2的物质的量浓度为x ，依据题意知：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度mol/L 2 2 0 变化的各物质的浓度mol/L x x 2x 平衡时各物质的浓度mol/L 2 -x 2 -x 2x K= =0.25 解得x = 0.4 mol/L 平衡时C(H2)= C(I2)= 1.6mol/L C(HI) = 0.8 mol/L 略18. 将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残
12、留4.4g固体。求：（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；（2）原硝酸的物质的量浓度；（3）NO和NO2的体积比；（4）写出总的化学方程式。参考答案：（1）2：5 （2分） （2）7mol/L （2分） （3）3：1（2分）（4）（2分）略19. 一溶液中含有Fe3和Fe2，它们的浓度都是0.050 molL1。如果要求Fe3沉淀完全而Fe2不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH在何范围？已知：KspFe(OH)31.11036 mol4L4KspFe(OH)21.641014 mol3L3(提示：当某离子浓度小于105 molL1时可以认为该离子沉淀完全)参考答案：溶液的pH控制在3.77.8之间。解析：Fe3沉淀完全时，Fe3为1105 molL1，则Fe3沉淀完全时所需的OH为OHKspFe(OH)3/Fe31/3(1.11036/1105)1/3 molL14.81011 molL1pH14pOH1410.33.7Fe2
