《河南省商丘市伯党回族乡中学2020年高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市伯党回族乡中学2020年高三化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市伯党回族乡中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 A111 B131 C338 D114 参考答案：D略2. 某同学组装了图4所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则A、 电流方向：电极A电极B、 电极发生还原反应C、 电极逐渐溶解D、 电极的电极反应：Cu2+
2、+ 2e-=Cu参考答案：A3. 下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图 参考答案：C略4. 实验室现有两种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4；酚酞：8.210.0。用0.1000 mol/L的稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，当反应恰好完全时，下列叙述正确的是 A可选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色 B可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色 C可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色 D可选用甲基橙作指示剂，溶液由橙色变为红色参考答案：C略5. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是A用小苏打治疗胃酸过多：
3、CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)3C大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- = Fe2+ + NO + 2H2O参考答案：B略6. 下列有机反应中，不属于取代反应的是 ( ) 参考答案：答案：B解析:取代反应是有机物的原子或原子团被其它的原子或原子团所代替的反应，所以选项B不是取代反应而是氧化反应。 7. 下列各组离子，在指定的环
4、境中能够大量共存的是 （ ）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2、B有存在的溶液Na+、K+、C1、A13+CpH=1的溶液中C1、D使石蕊变红的溶液中Fe2+、参考答案：A略8. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 （ ）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、 S2、 SO32、NO3B有HCO3存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl、Al3+C水电离的c(H+)=1012 mol/L的溶液中C1、CO32、NO3、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4、NO3、SO42参考答案：A略9. 常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
5、（ ） ApH = 1的溶液中：Na+、K+、SO32、MnO4 BpH = 7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、CO32 CpH=12的溶液中：Na+、K+、SO32、AlO2 DpH = 0的溶液中：Na+、K+、NO3、ClO参考答案：C略10. 已知36 g碳在64 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为 AY kJ/mol B（10XY） kJ/mol C（5X05Y） kJ/mol D（10XY） kJ/mol参考答案：C略11. 下列事实与氢键有关的是 （ ） A. 水加热
6、到很高的温度都难以分解 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略12. 下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略13. 氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品
7、红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 （ ） 溶液很快退色溶液不退色 出现沉淀 不出现沉淀 A B C D参考答案：C略14. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（ ）A. 向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2OB. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式：C. 用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H+Cu2(OH)2CO3=2Cu2+CO2+3H2OD. 已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为38
8、4 kJmol-1参考答案：B15. 某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B： 下列说法中正确的是 A该反应属于消去反应 BA与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOH CR的结构简式为CH3CH2CH2OH D有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H2发生加成反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/66020541535
9、1462沸点/246729802750-.(1) 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： (填“合理”或“不合理”)。(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 _ ，反应的离子方程式为 _。(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_ _ (填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀
10、的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 _。(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_ ；上述现象说明溶液中 、 、 结合OH的能力比 强（填离子符号）。(3) B与A的差值为 mol。参考答案：答案：.(1)合理 NaOH溶液 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B . H + OH =H2O NH4 + OH = NH3H2
11、O H Al3 Fe3 NH4 0.008 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2004江苏卷25.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体）2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物
12、的化学式。参考答案：（1）NH Fe2+ SO（2）据题意：n（SO）=0.01 mol 5Fe2+ + MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 5 1n（Fe2+） 0.001 moln（Fe2+）=0.001 mol5=0.005 mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n（NH）+2n（Fe2+）=2n（SO），n（NH）=0.01 moln(H2O)=0.03 mol得n（NH）n（Fe2+）n（SO）n（H2O）=2126该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）26H2O或（NH4）2SO4FeSO46H2O略18. （2004上海卷）31.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。 （1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
