《河南省周口市龙水高级中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口市龙水高级中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省周口市龙水高级中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质量分数相同A B C D参考答案：B略2. 在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 （） AvAvB BvA2vC C3vBvC DvB3vD参考答案：D略3. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时
2、，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 （ ）A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐参考答案：B略4. 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色) H+(溶液)+In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为（ ）A黄色变浅 B红色变深 C褪为无色 D黄色变深参考答案：C略5. 2007年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是 ( ) A“西气东输”中的天然气的主要成分为甲烷B甲
3、烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B略6. 下列物质互为同分异构体的一组是A乙醇和乙酸 B正丁烷和异丁烷 C12C与14C D金刚石和石墨参考答案：B略7. 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A每摩尔CH3中含10NA个电子B标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NAC14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA D每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7NA参考答案：C8. 工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可
4、作为却气体的是 空气 CO2 Ar H2 N2A B CD参考答案：C9. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）Als22s22p63s23p5B1s22s22p3C1s22s22sp5D1s22s22p63s23p4参考答案：D【考点】微粒半径大小的比较【分析】原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，据此分析解答【解答】解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，根据原子核外电子排布式知，B、C电子层数都是2，A、D电子层数都是3，所以A和D的原子半径大于B和C，D的原子序数为大于A，
5、属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径小于D，则原子半径最大的是D，故选D10. 家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是 A使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备B磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患C浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化D磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体参考答案：C略11. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 （ ） ACH4 和 H2O BCO2 和Cl2 CNH3 和 H2S DC
6、S2和BF3 参考答案：D略12. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2B.电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D.电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。参考答案：D略13. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl参考答案：D14. 据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子
7、核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )A第3周期第A族 B第4周期第A族C第5周期第A族 D第3周期第A族参考答案：C略15. 下列离子方程式的书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H+CO32=CO2+H2OB铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2C向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+3OH=Al(OH)3D用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4+OHNH3+H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为
8、带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）： ，该反应的类型为反应。（2）试管C中苯的作用是 ；反应开始后，观察D试管，看到的现象为 ；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为 。（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）。（4）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；用10% NaOH溶液洗；分液。正确的操作顺序是（ ） A B C D参考答案：（1），取代 。（2）除去HBr中
9、混有的溴蒸气 ；石蕊试液变红 ；E中有淡黄色沉淀生成或石蕊试液变红或导管口有白雾产生(任写一个)。（3）DEF。（4）（ B ）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）某有机物9.2g和0.3mol氧气在密闭容器中燃烧后,产物为CO2、CO和H2O,产物经过浓硫酸后，浓硫酸质量增加7.2g，再通过灼热的氧化铜，充分反应后，氧化铜质量减轻1.6g，最后气体再通过碱石灰，碱石灰质量增加13.2g。若同量该有机物与6.9g钠恰好反应。计算并回答有机物的分子式及结构简式。参考答案：（6分）分子式C3H8O3 ，结构简式 求出N(c):N(H):N(O)=3:8:3 2分交待因为氢已饱
10、和，实验式即为分子式 2分结构简式 2分略18. 常温下将0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等体积混合，求所得溶液的PH值参考答案：所得溶液的pH=12考点：pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后根据溶液pH的表达式计算出溶液的pH解答：解：0.1mol?L1盐酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.1mol/L，0.06mol?L1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=2c（Ba（OH）2）=0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶
11、液体积为VL，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）=0.01mol/L，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=11012mol/L，混合液的pH为：pH=lgc（H+）=12，答：所得溶液的pH=12点评：本题考查酸碱混合液pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握好溶液酸碱性与溶液pH的计算公式19. A、B两种烃的最简式相同，7.8gA完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中，得到沉淀60g。A不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不与溴水反应，B能使这两种溶液褪色。0.5mol B完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况)，在相同状况下，A与B蒸气的密度比为3:1.写出这两种烃的结构简式。参考答案：A：B：CHCH解析：首先由B可以使溴水及高锰酸钾溶液褪色，即可以判断B为烯烃或者是炔烃。因为：0.5mol B完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况)所以：B中含有2个碳原子。再由A、B的组件式相同，且A与B蒸气的密度比为3:1，故A分子中含有6个碳原子。 由：A（C6Hx）6CO26CaCO3 （72+x）g 600g 7.8g60g （72+x）/ 7.8 = 600/ 60 解之可得：x=6 则：A为C6H6，B为C2H2
