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1、河南省周口市马旗中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 某含铬Cr2O2 7废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O2 7的物质量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y参考答案:A略2. 根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的
2、是 A酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料参考答案:C略3. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A在含有4mol SiO键的石英晶体中,氧原子的数目为2NA B常温常压下,2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA C标准状况下,1 L辛烷完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D0.1L 2molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2 NA 参考答案:A略4. 下列物质按沸点降低的顺序排列的
3、是CI4、CBr4、CCl4、CF4 食盐、石英、干冰、HI、HBr、HC1、HF H2Se H2S H2OCH4 SiH4 GeH4 SnH4 KCl NaCl MgCl2 MgORb K Na Li 金刚石 碳化硅 硅A B C D参考答案:A5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A18gD2O中含有质子的数目为NA B0.1mo1C12完全反应,转移的电子数一定为0.2NA C室温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NA D1L1mo1L1的Na2CO3溶液中,阴离子总数为NA参考答案:C略6. 常温下,向20mL 0.1mol/L CH3COOH
4、溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是A从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用Bb、d两点溶液的pH相同Cc点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD从bd的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点参考答案:D【点睛】考查酸碱混合溶液的定性判断,明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答,注意物料守恒及影响电离平衡的因素,题目难度中等,易错点为选项C中c(Na+)的实际大小。7. (08东莞调研)如右图所示,a、b
5、是多孔石墨电极,某同学按图示装置进行如下实验:断开K2,闭合K1一段时间,观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开K1,闭合K2,观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是 ( ) A、断开K2,闭合K1一段时间,溶液的pH要变大 B、断开K1,闭合K2时,b极上的电极反应式为: 2H2e= H2 C、断开K2,闭合K1时,a极上的电极反应式为:4OH4e=O2十2H2O D、断开K1,闭合K2时,OH向b极移动参考答案:答案:B8. .某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀,相对分子质量为44。燃烧该有 机物2.2 g生成2. 24 L(标准状况)CO2。下列说法不正确的是 A
6、.该有机物属于醛类 高 考 资 源 网 B1 mol该有机物一定条件下能与l mol H2加成 C燃烧该有机物4.4 g,生成1.8 g水 D0. 01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应,析出金属银2.16 g参考答案:C9. 锂-碘电池应用于心脏起搏器,使用寿命超过10年,负极是锂,正极是聚2-乙烯吡(P2VP)和I2复合物,工作原理2Li+ P2VPnI2=2LiI+P2VP(n-1)I2,下列叙述错误的是A. 该电池是电解质为非水体系的二次电池B. 工作时Li向正极移动C. 正极反应式为P2VPnI2+2Li+2e-=2LiI+P2VP(n-1)I2D. 该电池具有全时间工作、体积小
7、、质量小、寿命长等优点参考答案:A金属锂能够与水反应,所以该电池是电解质为非水体系的一次电池,使用寿命超过10年,A错误;原电池工作时,阳离子(Li+)向正极移动,B正确;原电池正极发生还原反应,P2VPnI2在正极得电子,C正确;锂-碘电池应用于心脏起搏器,使用寿命超过10年,该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点,D正确;正确选项A。10. 下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 : 2H+CO32-=CO2+H20 B铁和稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2+H2 C氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O D钠投
8、入水中:Na+H20= Na+OH-+H2参考答案:B略11. 在T 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gcm3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案:B略12. 下列各项性质的递变规律错误的是()。A稳定性:AsH3PH3NH3B非金属性:NPAsC还原性:AsH3PH3NH3D酸性:HNO3H3PO4H3AsO4参考答案:略13. 下列实验方案中,
9、不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数()A取a克混合物充分加热,减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体参考答案:C考点:钠的重要化合物.专题:压轴题分析:实验方案是否可行,关键看根据测量数据能否计算出结果A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性,利用差量法即可计算质量分数;B、根据钠守恒,可列方程组求解;C、C项应先把水蒸气排除才合理;D、根据质量关系,可列方程组求解解答:解:A、在Na2CO3和NaH
10、CO3中,加热能分解的只有NaHCO3,故A项成立;B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同,由钠元素守恒和质量关系,可列方程组计算,故B项成立;C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气,则无法计算,故C项错误;D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同,利用质量关系来计算,故D项成立故选:C点评:本题看似是实验设计,实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同14. 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是
11、( )ANH4Al(SO4)2 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2参考答案:C【知识点】铝及化合物的性质解析:A、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡,由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol,故NH4Al(SO4)2为2mol,加入3mol氢氧化钡沉,可以生成硫酸钡3mol,n(Al3+):n(OH-)=2mol:6mol=1:3,发生反应Al3+3OH-Al(OH)3,可以得到2molAl(OH)3,沉淀为3mol+2mol=5mol,接着还会有硫酸钡生成,沉淀最大量为6mol,故A错误;B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mo
12、l氢氧化钡,由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol,故KAl(SO4)2为2mol,加入3mol氢氧化钡沉,可以生成硫酸钡4mol,n(Al3+):n(OH-)=2mol:6mol=1:3,发生反应Al3+3OH-Al(OH)3,可以得到2molAl(OH)3,沉淀为4mol+2mol=6mol,故B错误;C、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡,由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol,故Al2(SO4)3为1mol,加入3mol氢氧化钡沉,可以生成硫酸钡3mol,n(Al3+):n(OH-)=2mol:6
13、mol=1:3,发生反应Al3+3OH-Al(OH)3,可以得到2molAl(OH)3,沉淀为3mol+2mol=5mol,故C正确;D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应,不能产生沉淀,故D错误;故答案选C【思路点拨】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质,明确发生的化学反应是解答的关键,反应发生的先后顺序是学生解答中的难点。15. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出参考答案:B解析:A
14、无固体剩余,说明铜全部以铜离子形式存在,加入的铁完全反应,溶液中一定含有Fe2+,可能含有Fe3+,故A错误;B若有固体存在,固体中一定有铜,可能有铁,溶液中一定有含有Fe2+,故B正确;C若溶液中有Cu2+,加入的铁量不足,可能只与Fe3+反应,也可能与Fe3+反应,剩余部分与Cu2+反应生成铜,所以可能有固体析出,故C错误;D当加入的铁较少时,只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时,不会有铜析出,故D错误;故选:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物,平铺在反应管a中,在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图K2112连接仪器。图K2112实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成,同时,b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却,此时,管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以