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1、精品word 名师归纳总结 - - - - - - - - - - - -精品文档精选名师 优秀名师 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -一、碱金属：高一化学方程式1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O ；该产物不稳固；钠在 空气中燃烧时， 发出黄色的火焰； 同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2 点燃 = Na2O2 ；锂燃烧方程式：4Li+O2 点燃 = 2Li2O ；钾燃烧方程式：K+O2 点燃 = KO2 ；2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时
2、爆炸，方程式： 2Na+S=Na2S3. 钠与水猛烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；钾与水反应更猛烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片；4. 过 氧 化 钠 粉 末 用 脱 脂 棉 包 住 ， 滴 几 滴 水 ， 脱 脂 棉 燃 烧 ； 方 程 式 ： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 用 玻 璃 管 吹 气 ， 脱 脂 棉 也 燃 烧 ； 有 关 的 方 程 式 ： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点；在过氧化钠与水或CO2 反应生成O2 的两个反应中，为生成1molO
3、2，需要的Na2O2 的物质的量都为 2mol ，同时需要的H2O 或 CO2 的物质的量都为2mol ；5. 纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打；碳酸钠晶体化学式是Na2CO3.10H2O ，在空气中不稳固，简单失去结晶水，风化，最终的产物是粉末状，叫无水碳酸钠；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最终产物都是无水碳酸钠；6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为： CO32 2H H2O CO2 ； HCO3 H H2O CO2；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快； 假如碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐
4、酸以碳酸钠为多；7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳固性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ；在这个分解反应中，每 42g NaHCO3 发生分解就生成标准状况下 CO2 气体 5.6L ；在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，（1）高锰酸钾分解：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：NH42CO3 = 2NH3 +H2O+CO2 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3 溶液的方法是：通入足量 CO2 气体： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHC
5、O3；9. 从 NaOH 溶液得到纯洁的Na2CO3 溶液的方法是把NaOH 溶液分为二等份，一份通入足量 CO2 使之全部成为NaHCO3 ；然后把另份NaOH 溶液加入到此溶液中，摇匀即可；两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3 ；NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H CO32 HCO3 ；11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32 Ca2 CaCO3；HCO3 Ca2 OH CaCO3+H2O；两溶液中只有Na2CO3 可以使 CaCl2 溶液显现白色沉淀，离子方程式为：CO32
6、 Ca2CaCO3 ；二、卤素：12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色；常用的有机萃取精品文档精品文档剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小；液溴常用水封存，液溴层是在最下层；13. 闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使微小量的气体飘入鼻孔；14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝猛烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu Cl2 点燃 = CuCl2 ；铁丝红热后也可以在氯气中猛烈燃烧，方程式： 2Fe3Cl2点燃 =2FeCl3 ；高压干燥的大量氯气用钢瓶储存，由于常温下干燥氯气不与铁反应；15. 氢气与氯气
7、混合后见强光爆炸，但H2 也可以在 Cl2 中寂静燃烧，在集气瓶口显现大量酸雾，火焰是惨白色，方程式：H2 Cl2 点燃 = 2HCl ；16. 试验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl 浓 = MnCl2 Cl2 2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1： 2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应： Cl2+H2O=HCl HClO ；生成的次氯酸不稳固，见光或受热分解：2HClO 见光 = 2HCl O2；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸；17. 试验室常用新制的氯水代替氯气发生许多反应，新制氯水中含有的分子有以下三种Cl2 、HClO 、H2O ；含有的离子主要有
8、以下三种H、 Cl 、 ClO ，另外仍有OH ；18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子， 这是由于其中含有 Cl2 的缘故； 氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有 HClO 的缘故；氯水显酸性，是由于其中含有 H 的缘故；往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式： Mg+2HCl MgCl2 H2； Mg+Cl2 MgCl2 ；19. 余外氯气常用NaOH 溶液吸取；工业上也常用含水1% 的石灰乳吸取氯气制取漂白粉： 2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、
9、 CaClO2 ，有效成分是CaClO2 ；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：CaClO2 H2O CO2CaCO3 +2HClO；20. 制取的氯气中常含有H2O 蒸气、 HCl气体杂质，为了得到干燥纯洁的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶；21. 指纹试验有二个方案； （ 1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下， 然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1 分钟，取出后可以清晰看到白纸上显现指纹；这是由于碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故；此试验可以证明碘单质易溶于油脂中；（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3 溶液（此时现象不明显） ，然
10、后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹；此中的二个方程式：Ag+ Cl AgCl ； 2AgCl 见光 = 2Ag Cl2 ；22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500时也可以与氢气反应；碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式： H2 I2 2HI ；23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的次序，可排列为F Cl Br I ；它们的单质的氧化性的强弱次序是F2 Cl2 Br2 I2；（ 1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是 分别显现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为CI2 2Br 2CI Br2
11、 ； CI2 2I 2CI I2 ；（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，显现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色； （ 3）卤离子的仍原性从强到弱的次序是I Br CI F；可见，非金属元素的非金属性越强，就其单质的氧化性越强而其阴离子的仍原性越弱；假如已精品文档精品文档知 A 和 B两种阴离子的仍原性强弱是A B，就可推知A 、B 两元素的非金属性是B A ；24. 氯离子、 溴离子、 碘离子都可与硝酸银溶液反应， 形成的三种沉淀的颜色分别是： 白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸；三种卤化银不溶物都有感光性，例如 AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层； AgI
12、常用来人工降雨； 溴化银见光分解的方程式： 2AgBr 见光 =2Ag+Br2 ；三、元素周期律25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH 是强碱； MgOH2 是中强碱，不溶于水； AIOH3是两性氢氧化物，也不溶于水；（ 1）向 MgCl2 、AICl3 两溶液中分别滴入少量NaOH 溶液，都显现白色沉淀，两个离子方程式分别为：Mg2 2OH MgOH2 ；AI3+ 3OH AIOH3 ；（ 2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH 溶液，一支白色沉淀消逝，离子方程式：AIOH3+OH AIO2 2H2O ；从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH 溶液，可以把Mg2
13、全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH 溶液，无论是少了仍是多了，都不能把AI3+ 全部沉淀；26. 为把试管中的AI3+ 全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+ 3NH3.H2O AIOH3 3NH4 ； AIOH3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱；27. 假如把几滴NaOH 溶液滴入到AICl3 溶液中，现象是显现白色沉淀；假如把几滴AICl3溶液滴入到NaOH 溶液中，现象是显现白色沉淀立刻消逝；所以，通过不同的加入次序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH 和 AICl3溶液；28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：AI
14、2O3+6H 2AI3+ 3H2O ； AI2O3+2OH 2AIO2 H2O；29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4 ；其酸酐是CI2O7 ；四、硫和硫的化合物30. 氧族元素的元素符号：O、S、 Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体；硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3；硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3 、H2SeO4；硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3；31. 铁粉与硫粉混合后加热，立刻猛烈反应： Fe+S = FeS ；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立刻发红发热，猛烈燃烧： 2Cu S = Cu2S ；产物是黑色；硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强；32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应： H2 S H2S；33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特别
