《高二化学上学期期末试卷（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期期末试卷（附答案）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高二化学上学期期末试卷（附答案） 第I卷 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共48分) 1、某学生的试验报告所列出的以下数据中合理的是() A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20gNaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 2、关于反响3O2(g) 2O3(g)，反响过程中能量的变化如下图。以下有关该反响的H、S的说法中正确的选项是( ) A.H0S0 B.H0S0 C.H0S0 D.H0S0 3、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。 已知：S(s，单斜) + O2(g)
2、= SO2 (g) H1= -297.16kJmol-1 S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2= -296.83kJmol -1 以下说法正确的选项是( ) A.S(s，单斜) = S(s，正交) H3 = +0.33kJmol -1 B.正交硫比单斜硫稳定 C.一样物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D.式表示断裂lmol O2中的共价键所汲取的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ 4、关于以下装置说法正确的选项是( ) A.装置中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液 B.装置中，Zn为负极，发生复原反响 C.装置中的Fe发生析氢腐蚀 D.装
3、置中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe 5.以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 ( ) A.需要加热才能发生的反响肯定是吸热反响 B.由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1，则CH3COOH和NaOH反响的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJ D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反响的 H = +2283.0 kJ/mol 6.观看以下几个装置示意图，有关表达正确的选项是 ( ) A.装置中
4、阳极上析出红色固体 B.装置的待镀铁制品应与电源正极相连 C.装置中外电路电子由a极流向b极 D.装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 7、以下表达正确的选项是( ) 锌跟稀硫酸反响制取氢气，参加少量硫酸铜溶液能加快反响速率 镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 钢铁外表常易锈蚀生成 Fe2O3nH2O A. B. C. D. 8.依据如下图的装置，推断以下说法不正确的选项是( ) A.该装置中铜为阳极 B.当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L C
5、.该装置中b极的电极反响式是：H2+2OH-2e-= 2H2O D.该装置中a极为正极，发生氧化反响 9、在一固定容积的密闭容器中，可逆反响： H2(g) + I2(g) 2HI (g)到达平衡的标志是( ) A.H2、I2、HI的分子数之比为112 B.混合气体的颜色不再发生变化 C.单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI D.混合气体的密度保持不变 10、汽车尾气净化中的一个反响如下： NO(g)+CO(g) 12N2(g)+ CO2(g) H=-3 73.4kJmol-1 在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反响到
6、达平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。以下说法正确的选项是( ) A.达 到平衡后，若只上升温度，化学平衡正向移动 B.到达平衡后，再通人稀有气体，逆反响速率增大 C.使用催化剂，平衡常数不变 D.05 min内，NO的反响速率为2.41 0-3 molL一1min一1 11、用来表示可逆反响：2A(g)+B(g) 2C(g)(正反响放热)的正确图象是下列图中的( ) 12、以下反响中，属于水解反响且书写正确的选项是 ( ) A.CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ D.S2-
7、+ H2O H2S+ OH- 13、在0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，以下表达正确的选项是 ( ) A.参加少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。 B.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)削减。 C.参加少量Na2CO3固体，平衡不移动 D.加水稀释，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。 14、以下操作中，能使电离平衡H2O H+OH-向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中参加NaHSO4溶液 B.向水中参加Al2(SO4)3固体 C.向水中参加Na2CO3溶液 D.将
8、水加热到100，使pH=6 15.以下事实肯定能证明HNO2是弱电解质的是 () 常温下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反响 0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1 NaNO2和H3PO4反响，生成HNO2 pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 常温下NaNO2溶液的pH大于7 A. B. C. D.全部 16.物质的量浓度一样的以下溶液中， NH4+浓度的是( ) A.NH4Cl B. CH3COO NH4 C.NH4HSO4 D.NH4HCO3 17.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，以下表
9、达正确的选项是( ) A.盐酸的物质的量浓度为1 molL-1 B.P点时反响恰好完全，溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线 D.酚酞不能用做本试验的指示剂 18.肯定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图，以下描述正确的选项是( ) A.该反响中，X和Y是生成物，Z是反响物 B.反响开头到10s，用Z表示的反响速率为0.158mol/(Ls) C.反响开头10s，Y的转化率为79.0% D.反响的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g ) 19.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol
10、/L一元 碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是() A.混合溶液的pH=7 B.混合溶液中，c(H+)= mol/L C.a=b D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 20.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：以下曲线图中从左到右依次表示上述过程中的() 平衡移动过程中和滴定过程 沉淀的生成和溶解固体物质的溶解度变化过程 A. B. C. D. 21.已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197 kJmol-1。在一样温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，到达平衡时，放出热量
11、为Q1，向另一个体积一样的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2 和1 mol SO3，到达平衡时放出热量为Q2，则以下关系正确的选项是 A.Q2 C.Q1 22.在肯定温度下发生反响：I2(g)+H2(g) 2HI(g);H0并达平衡。 HI的体积分数(HI)随时间变化如图曲线(II)所示。若转变反响条件，HI的体积分数(HI)变化曲线如右图所示,则(I)和(III)转变的条件分别是( )。 恒容条件下，上升温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反响容器体积 恒温条件下，扩大反响容器体积 恒温恒容条件下，参加适当的催化剂 A. ， B. ， C. ， D. ， 23. 在给
12、定的四种溶液中，参加以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( ) A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C. 水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+ 24.某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，以下说法错误的选项是 ( ) A.溶液中四种粒子之间可能满意：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) B.若溶液中局部粒子间满意：c(CH3COO-)=
13、c(Na+)则该溶液肯定呈中性 C.若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间肯定满意： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间肯定满意： c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 第II卷 二、非选择题(共52分) (18分)25.水溶液中存在多种平衡，请答复以下问题。 (1)有以下几种溶液：a. NH3H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4 常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。 (2)已知25CO 时，醋酸的Ka=1.810-5 碳酸的Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 。有NaHCO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 molL-1三种溶液的pH由大到小挨次为 (请用序号填空);已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_
