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1、江西省上饶市许村中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是A. C、D两元素形成化合物属共价化合物B. C. D的简单离子均能促进水的电离C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气
2、污染物D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性参考答案：B根据甲+乙丙+丁，而乙、丁是B常见的同素异形体，即乙、丁是单质，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2氧化物，中学中常见的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序数小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，与题干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，其原子序数应该介于816之间，所以C是Mg，E是短周期且原子序数大于16，E只能是Cl；所以A、B、
3、C、D、E分别是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是离子化合物，A选项错误；Mg（OH）2是中强碱，所以Mg2+在水溶液中能够发生水解，使水溶液呈酸性，促进了水的电离，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能够发生水解，使溶液呈碱性，也促进了水的电离，所以Mg2+、S2-的简单离子均能促进水的电离，B选项正确；A与D形成化合物是SO3、SO2是大气污染物，A与B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大气污染物，C选项错误；根据元素周期律的规律：非金属性ClS，则E的最高价氧化物水化物的（HClO4）酸性大于D的最高价氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HC
4、lO酸性，题干中没有涉及到是最高价氧化物的水化物， D选项错误；正确答案B。点睛：中学化学中元素之间的转化是比较复杂的，类型也很多，如直线型转化关系X为O2，中学中常见的有：NaNa2ONa2O2、N2NONO2或NH3NONO2、SSO2SO3或H2SSO2SO3、CCOCO2或CH4COCO2，本题中涉及是SO2SO3H2SO4，熟悉这个之间的转化，是解决本题的关键。2. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )实 验现 象离子方程式A 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3
5、C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHH=BaSO4H2O参考答案：D【知识点】化学反应现象和离子方程式的关系 解析：D、对应的离子方程式为Ba22OH2H=BaSO42H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如微溶物的对待、弱电解质的拆写等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。3. 酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法正确的是A. R原子的电子层数比N的电子层数
6、多1B. RO中R的化合价与NO中N化合价不等C.RO和NO只能被还原，不能被氧化 D. R与N为同族元素参考答案：A略4. 下列叙述中正确的是 （ ） A常温常压下，1 mol羟基（-OH）所含的电子数为10 NA B由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成02 g H2，则电路中通过02 mol电子 C在标准状况下，112 L NO与112 L 02混合后气体分子数为075 NA Dl mol Na202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol参考答案：B5. 亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图7。下列有关叙述正确的是A亮菌甲素分子式为C12H11
7、O5 B亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOHD每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子参考答案：B略6. 室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 （ ） A若Ph7，则一定是 B在任何情况下都是 C.当pH=7时，若，则一定是 D.若 ，则 参考答案：A略7. 将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A0.3mol
8、NO2 和0.3mol NO B0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D0.6mol NO参考答案：C略8. 下列实验操作的描述符合实验事实的是（ ）A.中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C.分馏时，温度计的水银球插入液面以下D.除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解加AgNO3溶液过滤方法参考答案：B中和滴定实验中，锥形瓶不能润洗，A项错误；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，B项正确；分馏时的温度
9、计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，C项错误；D项错误，因不能除去Na+。9. 下列反应的离子方程式正确的是 A在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： H+OHH2O B氨水跟盐酸反应： H+OH = H2OC碳酸钡溶于硝酸：BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D铁和硫酸铜溶液：2Fe + Cu2+ 2Fe3+ + Cu参考答案：C略10. 下列电子式书写正确的是ANH3 BCCl4 CN2 DCO2 参考答案：C试题分析：A、氨气是共价化合物，电子式为，A错误；B、四氯化碳是共价化合物，电子式为，B错误；C、氮气分子中含有三键，电子式正确，C正确；D、二
10、氧化碳是共价化合物，电子式为，D错误。11. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入H2S，HS浓度增大C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B考点：影响盐类水解程度的主要因素.专题：盐类的水解专题分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、平衡常数只随温度变化；B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；D、加入NaOH固体是一种强碱，据此回答解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数
11、是不变的，故A错误；B、通入H2S，HS浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2+H2O?HS+OH正向移动，HS浓度增大，故B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2）减小，c（HS）增大，所以减小，故C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误故选：B点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系12. 某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是A图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B图中：观察到湿
12、润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应D图中，可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱参考答案：C略13. （山东省平度一中测试）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO
13、2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是（ ） A反应不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染 C整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子 D反应中的氧化剂是NaNO2参考答案：答案：C14. 有机物X能实现下列转化，下列判断一定错误的是 （ ） A、X可以是淀粉或纤维素 B、Y与CH3OCH3是同分异构体 C、Y可以用于消除少量钠屑 D、Y乙醛属于还原反应参考答案：D略15. 下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是 选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，
14、溶液褪色检验SO2的漂白性B向2 mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2 min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组探究甲醛与新制的氧化铜反应的产物。 【实验操作】取一支试管，加入2mL20的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，再加入2mL 37%40%的甲醛溶液，振荡后放入60左右的热水浴中加热。 【实验现象】溶液变浑浊，有暗红色固体生成，且有气泡产生。
