《江西省上饶市广丰中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市广丰中学高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶市广丰中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 ( ) A二氧化碳与碳生成一氧化碳 B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C碳酸钙受热分解 D盐酸与氢氧化钠反应参考答案：D略2. 常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A铝不活泼B铝与氧气在常温下不反应C常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应参考答案：C试题分析：常温下铝具有较强的抗腐蚀性是因为铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝，覆
2、盖在铝制品表面，隔绝铝与氧气的接触，选C。考点：考查铝的化学性质。3. 现有下列一些萘的衍生物的结构简式，与和互为同分异构体的是参考答案：B4. 若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) AK、Na、Cl、NO3- B Al3、Na、NO3-、Cl C K、Na、Cl、AlO2- D K、NH4+、SO42-、NO3-参考答案：A略5. 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）Q 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K） 各物质的沸点与压强的关系见
3、下表压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KCl的沸点（）1437NaCl的沸点（）1465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 （3）常压下，当反应温度升高至 900时，该反应的平衡常数可表示为：K= 参考答案：（1）770C；890C；（2）降低压强或移出钾，适当提高温度；（3）考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中
4、其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770890之间；（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，结合影响化学平衡的条件分析判断，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；（3）常压下，当反应温度升高至 900时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；解答：解：（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离，反应平衡体系中其他物质不是气体，钾为蒸气可以分离的温度，结合图表分析温度应控制在770890之间；所以最低温度为770C，钾为气体，钠不能为气体，最高温度不能高于890C；故答案为：7
5、70C；890C；（2）为提高原料的转化率，应改变条件使平衡正向进行，反应是气体体积增大的反应，是吸热反应；所以降低压强或移出钾，适当提高温度；故答案为：降低压强或移出钾，适当提高温度；（3）常压下，当反应温度升高至 900时，钠为蒸气，平衡常数依据化学平衡常数的概念和化学平衡写出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=；故答案为：点评：本题考查了化学平衡的反应特征和影响因素分析，移动方向的判断，平衡常数的计算应用，注意温度变化对平衡的影响，物质聚集状态的判断，题目难度中等6. 下列物质属于同系物的一组是ACH4与C2H4 B 与 CH3CH2CH2CH3 CC2H6与C3H
6、8 DC2H4与C3H6参考答案：C略7. 同温下，质量相同的N2O4和NO2分别放入相同的恒容密闭容器a、b中，平衡时（ ）Aa中N2O4百分含量比b中的高 Ba中压强比b中压强小Ca中的气体总物质的量比b中少 Da、b中各气体的百分含量对应相同参考答案：D略8. 等物质的量铝铁混合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2molL1 H2SO4溶液 B18 molL1 H2SO4溶液C10 molL1 HNO3溶液 D3 molL1 HNO3溶液参考答案：A略9. 下列表达式错误的是（ ）A甲烷的电子式：B氮原子的L层电子的电子排布图：C碳12原子：DS2的核外电子排布式：
7、1s22s22p63s23p4参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A甲烷分子中含有4个碳氢键，碳原子最外层满足8电子稳定结构；氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道；CD碳12原子的质子数为6，质量数为12；D硫离子的核外电子数为18【解答】解：A甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为，故A正确；B氮原子的L层电子有5个电子，2p电子优先单独占据1个轨道，则氮原子的L层电子的电子排布图，故B正确；C碳12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子为：，故C正确；D硫离子的核外电子数为18，硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6，故D
8、错误；故选D10. 已知乙烯分子是平面结构，因此，1,2-二氯乙烯可以形成 和 两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是( )A1丁烯 B丙烯 C2甲基2丁烯 D 2丁烯参考答案：D略11. 在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为324.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为A.1.4mol B.1.6mol C.1.8mol D.2.0mol参考答案：A12. 下列对实验现象的描述中，正确的是 A.将
9、铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体B.将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解C.充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色D.打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现参考答案：D13. 甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是( )(A)2:1 (B)3:1 (C)1:3 (D)1:1参考答案：D略14. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）AHCl BBaCl2 CNaOH DAgNO3参考答案：C略15. 为了配制CH3COO与Na离子浓度比为11的溶液，可向CH3COONa溶液中加入(
10、)A适量盐酸 B适量氢氧化钠固体C适量KOH D适量NaCl晶体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. CO2、SO2等杂质。请从下图中选用所需要的仪器（可重复选用）组成一套能进行上述反应，并检出所得混合气体中含有乙烯、SO2、CO2、H2O（g）的装置（连接用的玻璃管、橡胶管等略去）。供选用的试剂：浓硫酸、无水乙醇、无水硫酸铜、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水、NaOH溶液、浓盐酸。按仪器连接顺序从上到下将下表补充完整。. 用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管）。请填写下列空白：（1）甲装置常
11、常浸在7080的水浴中，目的是 ； （2）乙中发生的反应的化学方程式为 ； （3）若鼓气速度过快则会 ； （4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、 接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 中，检验乙醇催化氧化产物的试剂是 ，其化学方程式为 。 参考答案：（15分）. （5分，每空1分）. （10分）（1）使产生乙醇蒸气的速率加快（1分） CH3CHO2Cu（OH）2NaOH CH3COONaCu2O3H2O或CH3CHO2Ag（NH3）2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题
12、，共30分）17. 某气态烃含C 857，含H 143，在标准状况下的密度是2.5gL。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。参考答案：C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2解析：由一致碳元素、氢元素的含量计算该艇每份子中含有的碳氢原子个数比：n (C)n (H) = (857/12)（143/1）= 12可以设该物质的分子式为：CnH2n由标准状况下密度为2.5gL。所以，该烃的摩尔质量为：M = 2.5gL22.4mol/L = 56g/mol计算该烃的分子式：（12+2）n = 56计算可得：n = 4所以该烃分子式为：C4H8 由于该烃可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色所以该烃为丁烯。由此即可写出该烃的同分异构体结构简式。18. NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g/cm3,阿伏加德罗常数为6.021023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5g.mol。求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少。参考答案：从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，入图所示，其中a代表其边长，b代表两个Na+中心间的距离。由此小立方体不难想象出顶点上的每个离子均为8个小立方体所共有。因此小立方体含Na+：41/8=1/2，含 Cl-:4
