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1、江西省上饶市县第五中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A二氧化硅可用于制造于光导纤维B金属钠着火时可用干冰灭火C铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不会生锈D金属阳离子只有氧化性没有还原性参考答案：A略2. Mg、A1、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是 （ ） A B C D参考答案：A略3. 能正确表示下列反应离子方程式的是 （）A硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2OH2S+2OHB
2、向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClODFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O参考答案：D略4. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- CaCO3+ CO32- + 2H2O B、向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2O C、NH4HCO3溶于过量的NaOH
3、溶液中：HCO3+OHCO32+H2O D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- BaSO4+ NH3H2O + H2O参考答案：D略5. 以惰性电极电解CuSO4和FeSO4溶液，若在阳极上产生气体的的体积在标准状况下为224L，则阴极上析出的固体的质量为 （ ） A64g B128g C256g D512g参考答案：B略6. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是AMg2+、Na+、SO、Cl BK+、CO、Cl、NOCNa+、K+、NO、SO DNH、Na+
4、、SO、NO参考答案：C略7. 下表是五种银盐的溶度积常数（25）。下列说法错误的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.510-16A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀CAgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成参考答案：D略8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL1的KN
5、O3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、ClDpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D考点：离子共存试题解析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在酸性条件下，NO3-离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不合题意；甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2-离子与H+离子反应而不能大量共存，故B不合题意；C、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32-离子与H+离子反应而不能大量共存，故C不合题意；D、p
6、H=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意。答案：D9. 引起下列环境污染的原因不正确的是 A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。10. 下列离子方程式正确的是（ ）A澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OB硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe3+SO42Ba2+3OHBaSO4Fe（OH）3 C将过量二氧化硫气体通入氨水中
7、：SO2NH3H2O=HSO3NH4 DNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 ：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2O参考答案：C试题分析：A、澄清石灰水与少量苏打溶液混合，离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-，故A错误；B、硫酸铁和氢氧化钡溶液完全反应的离子方程式：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Fe（OH）3，故B错误；C、将过量二氧化硫气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式：SO2+NH3?H2OHSO3-+NH4+，故C正确；D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程
8、式：Ba（OH）2：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故D错误；故选C。11. “化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中，不正确的是A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C利用化学反应可实现12C到14C的转化D晶体硅可用于光伏发电、制造芯片参考答案：C C 解析：12C和14C是同位素， 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，化学性质相同，所以它们之间的转化不是化学反应，故C错误；12. （2005全国卷）12.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 A.KM
9、nO4 B.NaCl C.（NH4）2SO4 D.CH3COOH参考答案：A KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。13. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略14. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存 在形式是（） AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(
10、OH)3参考答案：答案：C15. （08山东省济阳县期末）物质发生化学反应时：电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类物质的总质量物质的总能量 。 反应前后肯定不发生变化的是（ ） A B C D 参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：a、Na2O2 b、浓盐酸 c、碱石灰 d、NaOH溶液 e、淀粉-KI溶液 f、CaCO3g、石蕊试液 h、饱和NaCl溶液（1）写出用Na
11、2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式 。 （2）下列装置组合最合理的是 （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。 组合制备装置净化装置检验装置/试剂尾气处理装置A/eB/gC/eD/g（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为： 。 （4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由： ， 。参考答案：（1）Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O （2）D （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（或4Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2）（4）Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低；双氧水比Na
12、2O2更经济；产生等量的Cl2用双氧水消耗的盐酸的量少；Na2O2能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应；Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2 （以上任两点即可，凡合理答案均可，略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式：_。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。A碱石灰B生石灰C二氧化硅D五氧化二磷 E烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D_，E。(均填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_。(5)从装置C的
