《江西省上饶市古县渡中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市古县渡中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶市古县渡中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质能使品红溶液褪色的是( )Cl2 Na2O2 Ca(ClO)2 活性炭 SO2A B C D全都可以参考答案：D略2. 下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁参考答案：B略3. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca
2、为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C略4. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( ) A B C D参考答案：D略5. 下列粒子中，中子数相同的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA40K和40Ca B19F和20Ne C14C和14N D234U、235U和238U 参考答案：B6. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A. 常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴离子数为0.2NAB. 4时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2NAC. 用金属铁、Cu片、稀
3、硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24LH2D. 1 mol N5+含有的电子数为34NA参考答案：D【详解】A.由于1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总计3mol阴、阳离子，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，总计含有0.3mol阴、阳离子，含有阴、阳离子总数为0.3NA，A错误；B.18g2H216O中含有共用电子对数为2NA/mol=1.8NA，B错误；C.铁在反应表现+2价，当金属铁质量减轻5.6g时，反应的Fe的物质的量是0.1mol，转移电子0.2mol，正极上H+获得电子变为H2，每反应产生1molH2，转移2mole-，则转移
4、0.2mol电子，反应产生0.1molH2，其体积在标准状况下体积为2.24L，由于题干未指明是标准状况，所以不能确定气体的体积大小，C错误；D.1个N5+中含有34个电子，则1molN5+含34mol电子，即含有的电子数目为34NA，D正确；故合理选项是D。7. 一定量的KClO3中加入浓盐酸：KClO3 +6HCl(浓盐酸)= KCl +3Cl2 +3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比是( )A1 ：6 B6 ：1 C1 ：5 D5 ：1参考答案：D试题分析：根据化合价不交叉的原则，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，KClO3中+5价的氯
5、元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的Cl为5，所以KClO3是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是Cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：1，故选D。【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，明确元素化合价是解本题关键。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以KClO3
6、是氧化剂、部分HCl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化。注意HCl部分作还原剂、部分起酸的作用，为易错点。8. 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是APt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt是同一种核素 D Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A略9. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为A.
7、 Na2SO4 B. SO2 C. S D. Na2S参考答案：A反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4故选A【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念10. 对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(B2)= 4.8 mol/ (Lmin) Bv(A2)= 1.5 mol/ (Ls)C
8、v(C)= 1.6 mol/ (Ls) Dv(B2)= 1.7 mol/ (Ls)参考答案：B略11. 某粒子用符号AZMn+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是 A.所含质子数为(A-n) B、所含中子数为(A-Z)C.所含电子数为(Z+n) D、中子数电子数=A-2Z+n参考答案：BD12. 下列物质不能通过化合反应制取的是A. NO B. FeSO4 C. H2SiO3 D. SO3参考答案：C【详解】A. 氮气和氧气在放电的条件下化合生成NO，A不选；B. 硫酸铁和铁发生化合反应生成FeSO4，B不选；C. 二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通过化合反应制取，C选；D. 氧气和二氧化硫在
9、催化剂、加热条件下发生化合反应生成SO3，D不选；答案选C。13. 在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是A.Fe2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Mg2+参考答案：C14. 根据元素周期表的有关知识，下列说法正确的是（ ）A铍原子的半径小于硼原子的半径 B相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈 C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D单质铍能与冷水剧烈反应 参考答案：C略15. 二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是 A112mL B224m
10、L C336mL D448mL参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式：_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_；_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹_，再打开止水夹_，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_。参考答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反应的发生与停止吸收NO2气体，防止污染环境(
11、3)cab先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭止水夹c，再打开止水夹a、b，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “鸟语花香”是环境美的标志之一；乙酸乙酯是一种香料，用92g乙醇、30g乙酸和40g浓硫酸均匀混合，在一定温度下充分反应
12、，如果实际产率是理论产率的50；（1）通过计算确定可得到的乙酸乙酯的质量（2）通过计算确定反应后的混合物中水的质量分数（不考虑物质挥发）（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？ （填能或不能），原因是 。参考答案：（1） 22 g （2）9 g （92g +30g +40g）100=5.6（3）否 该反应是可逆反应，反应不能进行到底 略18. 标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。参考答案：略略19. 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，
