《江西省上饶市县第三中学2022年高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市县第三中学2022年高三化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶市县第三中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，利用其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易开采，且可再生参考答案：B略2. 某溶液中可能含有Na+、NH4、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱
2、酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+ 参考答案：A略3. 关于下列图示的说法中正确的是： A.图表示从碘水中分离出碘的操作方法 B.图为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1 C.图为测定溶液pH的实验操作 D.图可以用来制备氢氧化亚铁沉淀参考答案：D略4. 某反应4A（g）mB(g)+2C(g)速率时间图像如右图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件。下列叙述中一定正确的是 AH0Bt2时刻改变的条件是增大压强Ct3时刻改变的条件是使用催化剂Dt4改变条件时平衡
3、常数不变参考答案：D略5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1molL-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3 溶液： K、Ba2、NO3 、Cl C 0. 1molL-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1伊1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 参考答案：A略6. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是（）AMnO2发生了氧化反应BMnOOH中Mn元素的化合价为+3C反应消
4、耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移D电池正极的反应为：Zn + 2 OH2e=Zn(OH)2参考答案：B7. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 （ ）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2、B有存在的溶液Na+、K+、C1、A13+CpH=1的溶液中C1、D使石蕊变红的溶液中Fe2+、参考答案：A略8. 在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A0.5mol/L B0.05mol/LC1mol/L D0.1mol/L参考答案：答案：D9. 某有机物具有下列性质：能发生银镜反应
5、，滴入石蕊试液不变色，加入少量碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消失。原有机物是下列物质中的:A. 甲酸 B. 乙酸甲酯 C. 乙醛 D. 甲酸乙酯参考答案：D略10. 室温下，下列叙述正确的是 ( )ApH2的HA酸溶液与pH12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B将物质的量浓度均为0.1molL?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH?)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32?)C等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D将足量AgCl分别放入：5m水10mL0.2mol/LMgC1220mL
6、0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：参考答案：AB解析：A、pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合，无论溶液如何反应，混合液一定满足电荷守恒：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；B将物质的量浓度均为0.1molL?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的浓度分别为0.05molL?1，故c(Na+)=0.15molL?1，碳元素的浓度为0.1 molL?1，故在此溶液中，电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)c(HCO3)+2c(CO32?)+ c(OH?)，元素守恒式为：2c(Na
7、+)3c(HCO3)+c(CO32?)+ c(H2CO3)，联立可得：2c(OH?)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32?)，正确；C等浓度、等体枳的Na2CO3和NaHCO3混合，根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数可知：c（OH-）= c(HCO3)/ c(H2CO3)、c（OH-）= c(CO32)/ c(HCO3)，由于碳酸钠溶液中的氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠，则：，故C错误；D将足量AgCl分别放入：5m水，10mL0.2mol/LMgC12，氯离子浓度为0.4mol/L，20mL0.3mol/L盐酸中氯离子浓度为0.3mol/L，则饱和氯化银溶液中，银离子浓
8、度大小为：，故D错误。11. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的（） A两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 B通入氢气的电极为原电池的阴极 C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D通氯气的电极反应为Cl2+2e=2Cl参考答案：答案：B12. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）A氧化还原反应：是否有电子转移 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：电解质溶解度大小 D金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A略13. W、 X、 Y、 Z均
9、为短周期元素且原子序数依次增大， W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y的 M层电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半， Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质。下列说法正确的是A. Y与 Z的单质混合加热能反应B. X、Y、Z的简单离子半径： XYY参考答案：A【分析】W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的 M层电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半，则Y为Mg元素；Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成
10、硫和水，则Z为S元素，以此分析解答。【详解】W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的 M层电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半，则Y为Mg元素；Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S元素，A. Mg与 S的单质混合加热反应生成MgS，故A正确；B. N、Mg、S的简单离子半径： Mg2+N3-H2，故D错误。答案选A。14. 醋酸钡晶体(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列有关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓
11、度的比较错误的是Ac(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(H+)2c(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)Cc(H+)c(OH)c(CH3COOH) D2c(Ba2+)c(CH3COO)c(CH3COOH)参考答案：A15. 下列化学反应中，不能产生可燃性气体的是 A. 电石投入食盐水中 B.铝片投入烧碱溶液中 C. 无水乙醇与浓硫酸共热至170 D.大理石投入稀盐酸中参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取试液
12、适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是 。(全对才给分)（2）一定存在的离子是 。(全对才给分)（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是。（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式 。 参考答案：答案：（1） Al3+ Ba2+ Ag+ MnO4- ( 2分 ) (全对才给分) （2） Na+ AlO2- CO32- ( 2分 ) (全对才给分) （3） Al3+ + 3HCO3
13、- = Al(OH)3+ 3CO2 ( 3 分 ) （4） 2OH-+ Ba2+ +NH4+ + HCO3- = BaCO3 +NH3 + H2O ( 3分 )三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1997全国卷)8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 molL1的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 molL1，假定溶液体积不变，试计算： (1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度)。参考答案：(1)由FeS+2H+=Fe2+H2S可知HCl过量，应以FeS的量计算。n(FeS)=0.10 mol。共生成H2S为0.10 mol。在溶液中溶解的H2S为：n(H2
