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1、江西省上饶市司铺中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是 在沥青公路上翻晒粮食 香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 用生活用煤直接烧烤鸡、鸭 用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪 用小苏打做发酵粉做面包 用福尔马林保鲜鱼肉等食品A B C. D参考答案：A略2. 以乙烯、氯化氢为原料在一定条件下合成氯乙烷，所需涉及的最主要的反应类型有A取代 B加成 C氧化 D化合参考答案：B略3. 当燃烧8.96L由CH4、CO、C2H6组成的混和气
2、体时，除生成水外，还生成13.44LCO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C2H6的物质的量是A0.2mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol参考答案：A略4. 下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈D银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；C、铁和铜接触处和电
3、解质溶液会形成原电池反应，铁做负极；D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀解答：解：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A不符合；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故B不符合；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C不符合；D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故D符合；故选D点评：本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单5. ，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的
4、关系如图所示，则下列有关叙述正确的是： A. B. C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率D. X点比Y点混合物的反应速率慢参考答案：CD6. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是()A3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1参考答案：D7. 一种用于驱动潜艇的
5、液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是A. 电极a为电池负极B. 电极b上发生还原反应C. 该装置将化学能转化为电能D. 电子由b极经外电路流向a极参考答案：D根据装置示意图可知，由NH3转化为N2，N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，因此电极a作负极，故A正确；B、电极b作正极，得到电子，发生还原反应，故B正确；C、这是将NH3和O2反应的化学能转化为电能的装置，所以C正确；D、外电路中，电子从负极流向正极，即从a极经外电路流向b极，所以D错误。本题正确答案为D。8. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是参考答案：略9. 有8种物质：甲烷；苯；
6、聚乙烯；1,3-丁二烯；2-丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A B C D参考答案：C略10. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略11. 下列
7、叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B通常在FeSO4溶液中放入少许铁粉，防止其被氧化C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来参考答案：BC略12. 在体积可变的密闭容器中，反应mA(g) nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A. m n必定小于p B. m n必定大于pC. m必定小于p D. m必定大于p参考答案：C略13. 水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.01
8、0-14,K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是 AC(H+)随着温度升高而降低B35时，c(H+)c（OH-）C水的电离度D水的电离是吸热的 参考答案：D14. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是（）A达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小B使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率C达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变D达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动
9、；B、使用催化剂平衡不动，所以A2的转化率不变；C、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数；D、减小压强平衡逆向移动【解答】解：A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，气体的质量不变，但物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故A错误；B、使用催化剂，反应速率加快，但平衡不动，所以A2的转化率不变，故B错误；C、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数，所以温度升高平衡常数减小，故C正确；D、减小压强平衡逆向移动，而不是正向移动，故D错误；
10、故选：C【点评】本题考查较为综合，涉及反应热、平衡常数以及平衡移动问题，题目难度中等，做题时注意把握平衡移动的影响因素和平衡移动方向的判断15. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生
11、为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形
12、瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。b、该滴定操作中应选用的指示剂是： 。c、在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) molL参考答案：ECDBAGF（或ECBADGF） 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色偏大滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大4.2
13、0略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某气态烃含C 857，含H 143，在标准状况下的密度是2.5gL。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。参考答案：C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2解析：由一致碳元素、氢元素的含量计算该艇每份子中含有的碳氢原子个数比：n (C)n (H) = (857/12)（143/1）= 12可以设该物质的分子式为：CnH2n由标准状况下密度为2.5gL。所以，该烃的摩尔质量为：M = 2.5gL22.4mol/L = 56g/mol计算该烃的分子
14、式：（12+2）n = 56计算可得：n = 4所以该烃分子式为：C4H8 由于该烃可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色所以该烃为丁烯。由此即可写出该烃的同分异构体结构简式。18. （4分）某含C、H、O三种元素的未知物A，对氢气的相对密度为23，经燃烧分析试验测定该物质中含碳52.16%，含氧34.70%。请确定物质A的分子式。请写出计算推导过程：参考答案：（4分）分子式为 C2H6O略19. （6分）取一定量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2克，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68 L CO2（标准状况）。试回答下列问题。（1）加热后剩余固体物质成份是（填化学式）。（2）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物
