《江西省上饶市华龙学校2020年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市华龙学校2020年高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶市华龙学校2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( ) Av(A)=015 mol(Lmin) Bv(B)=06 mol(Lmin) Cv(C)=004 mol(Ls) Dv(D)=001 mol(Ls)参考答案：C略2. 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。
2、以下说法中不正确的是A. 乙酸易溶于水B. C6H13OH可与金属钠反应C. 实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5D. C6H13OH分子中含有羟基，乙酸分子中含有羧基参考答案：C【详解】A羧基属于亲水基团，因此乙酸易溶于水，故A正确；B钠可以置换醇中羟基上的氢，故C6H13OH可与金属钠发生反应，故B正确；C酯能在酸性条件下与水反应水解生成相应的酸和醇，可知用乙酸与醇C6H13OH脱去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C错误； DC6H13OH是醇，分子含有羟基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正确；答案选C。【点睛】本题的易错点为BD，要注意C6H13OH是酯水解
3、生成的产物，应该属于醇类。3. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0224 L。在反应后的溶液中，加人足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A418 g B3.12 g C468 g D5.08 g参考答案：A4. 将20 g蔗糖放入100 mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15 mL浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，观察到蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，并有刺激性气味气体生成，同时放出大量的热，在此过程中浓硫酸没有表现出的化学性质是 A吸水性 B脱水性 C酸性 D氧化性参考答案：C
4、5. 现有三组溶液：CCl4和水；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取C蒸馏、萃取、分液D萃取、蒸馏、分液参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】CCl4和水分层；苯和甲苯沸点不同；碘易溶于有机溶剂【解答】解：CCl4和水互不相溶，所以CCl4和氯化钠溶液是分层的，采用分液的方法分离；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳
5、后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；故选B6. 下列过程中，没有发生化学变化的是()A. 工业上用氮气和氢气合成氨B. 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C. 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D. 液氨常用作制冷剂参考答案：D分析：有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，结合转化特点分析判断。详解：A. 工业上用氮气和氢气合成氨产生了新物质，属于化学变化，A错误；B. 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，有新物质产生，例如碳、二氧化碳、二氧化硫等，属于化学变化，B错误；C. 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物产生了新物质
6、，属于化学变化，C错误；D. 液氨常用作制冷剂只是物质状态的变化，不是化学变化，属于物理变化，D正确，答案选D。7. 在25、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s) H= 3093.2 kJmol-1 4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s) H = 2954.0 kJmol-1 由此判断下列说法正确的是（ ）A红磷的燃烧热为2954.0 kJmol-1B已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为10928C由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高D等质量的白磷和红磷在
7、相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多参考答案：C略8. 下列反应属于吸热反应的是（ ） ABa(OH)2与HCl的中和反应 B葡萄糖在人体内氧化分解 CBa(OH)28H20与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2S04反应制取H2参考答案：C略9. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ）。A15：2 B 3：1 C5：2 D 1：3参考答案：A略10. 在1.01105Pa、120的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是AC3H8 BC2H4
8、CC3H6 DC2H2参考答案：B略11. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯参考答案：D略12. 将Ag锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，将反应后的溶液过滤得到剩余锌粉的质量为2.5g，则A为（ ）A. 25g B. 30g C. 35g D. 40g参考答案：C锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为11.2L22.4L/mol0.5mol，每生成1molSO2，金属提供2mol电子，每生成1molH2，金属提供2mol电子，所以
9、生成0.5mol的二氧化硫与氢气金属提供的电子为0.5mol2mol1mol，故参加反应的Zn的物质的量为1mol20.5mol，则参加反应Zn的质量为0.5mol65g/mol32.5g，故原金属的质量是2.5g32.5g35g，答案选C。点睛：考查学生根据方程式的计算、守恒计算等，本题采取电子转移守恒计算，简化计算，注意守恒思想的运用。也可以判断混合气体中氢气、二氧化硫的物质的量，再根据方程式计算，容易理解，但步骤繁琐。13. 一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、K
10、NO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3参考答案：C略14. 短周期主族元素、Y、Z、W的原子序数依次增大，、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A. 的原子半径比Y的原子半径大B. 形成的氢化物分子中不含非极性键C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D. Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂参考答案：DX、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，X为O元素，W为S元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y
11、、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Y可能为F元素或Na元素，相应Z可能为P元素或Al元素。A，若Y为F，原子半径：OF，若Y为Na，原子半径：ONa，A项错误；B，X形成的氢化物有H2O、H2O2，H2O中只有极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，B项错误；C，若Z为P，Z的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，H3PO4是酸，若Z为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3属于两性氢氧化物，W的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4属于酸，C项错误；D，若Y为F，F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，在该反应中水是
12、还原剂，若Y为Na，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，在该反应中水是氧化剂，D项正确；答案选D。15. 下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（ ）ANa2O2、H2O BNO2、H2O CCl2、H2O DSO3 、H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下(1)操作I、II中，不会用到的装置是_（填序号）。(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_。(3)操作III的目的是_。(4
13、)如图是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A._；B._；C._；D._；E._参考答案：(1)C (2)浸取青蒿素 (3)提纯青蒿素 (4)普通漏斗 蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 分液漏斗 坩埚【详解】（1）操作后得到浸出液和残渣，实现固液分离，操作为过滤，操作后得到乙醚和青蒿素粗品，是利用两者的沸点不同将互溶物分离，操作为蒸馏，因此不会用到装置C；（2）) 青蒿素溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，所以向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素；（3）操作中粗品变为精品，故其目的是提纯青蒿素；（4）根据仪器的结构分析，A为普通漏斗、B为蒸馏烧瓶、C为直形冷凝管、D为分液漏斗、E为坩埚。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，将150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。参考答案：设原NaNO3溶液的质量为x，则22%x=(100+x)14%，解得x=175g 3分 所以，m(NaNO3) = 175g22% = 38.5g c(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq) = 3.02mol/L . 3分18. (10分)0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出所有符合该化学式的烃的结构简式。参考答案：略19. （1
