《江西省上饶市八都中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市八都中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶市八都中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是 A、Na2O2+H2O B、Na2O+H2O C、Na+H2O D、CO2+H2O参考答案：A略2. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A CaCl2 B Ba(OH)2 C H2O2 D Na2O2参考答案：D略3. 将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A. 4.2g B. 5
2、.6g C. 8.4g D. 11.2g参考答案：C将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，根据硝酸的物质的量为20.2=0.4mol计算，则消耗的铁的物质的量为0.15mol，其质量为0.1556=8.4g。故选C。4. 从某些性质看，NH3与H2O相当，NH与H3O相当，NH和OH相当。下列有关化学方程式不正确的是A氯化铵与KNH2反应：NH4ClKNH2KCl2NH3B二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M2NH3=M(NH2)2H2C盐酸与MNH反应：2HClMNH=MCl2NH3D氯化铵与MO反应：
3、2NH4ClMO=M(NH2)22HClH2O参考答案：D5. 下列变化中不需要破坏化学键的是( )A.加热氯化铵 B.干冰升华 C.氯化钠熔化 D.氯化氢溶于水参考答案：B略11.9g 镁、铝、铁合金投入 200 mL HNO3 溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和 Fe3+，还原产物为1:1的 NO2 和 NO。在反应后的溶液中加入 200 mL 某浓度的 NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为 25.5 g。下列有关推断正确的是A. 气体产物在标准状况下体积为 6.72 LB. HNO3 的物质的量浓度为 6 molL-1C. NaOH 的物质的量浓度为
4、 6 molL-1D. 参加反应的 HNO3 的物质的量为 0.8 mol参考答案：B【详解】11.9g镁、铝、铁合金投入200mLHNO3溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和 Fe3+，在反应后的溶液中加入200mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为25.5g，则氢氧根的质量为：25.5g-11.9g=13.6g，物质的量为13.6g17g/mol=0.8mol。A.根据电子守恒，反应中金属失去电子的物质的量=硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.8mol，由于还原产物为1:1的NO2和NO，设
5、NO2、NO的物质的量为xmol，即x(5-4)+x(5-2)=0.8mol，解得x=0.2mol，则生成的气体产物在标准状况下体积为20.02mol22.4L/mol=8.96L，故A错误；B.参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)+n(NO2)=0.8mol+0.2mol+0.2mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)=1.2mol0.2L=6mol/L，故B正确；C.氢氧化钠溶液物质的量浓度为：c(NaOH)=0.8mol0.2L=4mol/L，故C错误；D.根据以上分析可知参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=1.2mol，故D错
6、误。故选B。7. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐B某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2+C某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42D某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+参考答案：D【考点】常见离子的检验方法【分析】A焰色反应为元素的性质；B加NaOH溶液生成蓝色沉淀，为氢氧化铜；C白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为氯化银或硫酸钡；D滴加KSCN溶液，溶液不变红，可知不含铁离子，再滴加氯水，变红，可
7、知亚铁离子被氧化为铁离子【解答】解：A焰色反应为元素的性质，则物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，故A错误；B加NaOH溶液生成蓝色沉淀，为氢氧化铜，则该溶液中一定含有Cu2+，故B错误；C白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为氯化银或硫酸钡，则溶液中含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故C错误；D滴加KSCN溶液，溶液不变红，可知不含铁离子，再滴加氯水，变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D8. 水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C
8、、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D9. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A. 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C. 装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢D. 装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体参考答案：DA. 装置是蒸馏装置，常用于分离沸点相差较大且互溶的液体，分离互不相溶的液体常用分液法，故A错误；B装置用于吸收NH3或HCl气体时，不能将NH3或HCl气体直接通入水中，否则会倒吸，应将苯换成四氯化碳并将导管通入四氯化碳中，故B错误；C装置
9、中干燥管内装的是碱石灰，可以和HCl气体反应，故不能用于收集HCl气体，故C错误；D装置用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体时，这些气体和空气都不反应，同时可以根据密度的情况，导管分别采用长进短出或短进长出的方法，故D正确；故答案选D。10. a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是（ ）Aabc Bcab Cacb Dcba参考答案：B略11. 北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学 “焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是
10、（ ）A 焰色反应时发生化学变化B KCl与硫酸钾灼烧时火焰颜色相同C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D 所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色 （ ）参考答案：B12. 下列说法正确的是 （ ）AC2H4与C4H8互为同系物 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体CO2和O3互为同位素 D.液氯和氯气为同一种物质参考答案：D13. 标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）AO2 B.N2 C.Cl2 D.SO2参考答案：B14. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A、 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 B、 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 C、 化合
11、物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 D、盐电离时一定不会产生氢离子参考答案：A略15. 下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是： ALiOH、NaOH、CsOH BBa(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 CCa(OH)2、KOH、Ba(OH)2 DAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 ；反应最剧烈的烧杯是 （填字母）。（）乙同学
12、设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成。（1）写出下列物质的化学式： A 、C 、D 。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式 。（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放 （填试剂）。参考答案：（I）比较锂、钠、钾的金属性强弱 C（II）（1）HNO3 Na2SiO3 CO2 （2）CO2 + SiO32 +
13、H2O = CO32 + H2SiO3 （3）饱和NaHCO3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)23H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度。（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？参考答案：（7分）（1）1.50 mol /L（3分）（2）30.0mL（2分） ，1.68g（2分）略18. 某研究性学习小组欲用化学方法来测量一个形状极不规则的容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，再将溶液全部转移到该容器中，用蒸馏水稀释至溶液完全充满容器。然后从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 molL1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。参考答案：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3n(AgNO3) = 0.100 molL10.02 L = 0.002 molm (NaCl) = 0.002 mol58.5 molL1 = 0.117 gV容器 = 19. (8分)浓硫酸与铜在
