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1、江西省上饶市中心学校2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列叙述不正确的是（）A若向容器中冲入1molN2和3molH2，最终生成2molNH3B达到平衡时，体系中各物质的浓度不在改变C使用催化剂是为了加快反应速率D增大氮气的浓度可加快反应速率参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度
2、都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答解答：解：A该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故A错误；B达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故B正确；C加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故C正确；D增大氮气的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故D正确故选A点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大2. 酸雨形成的主要原因是 ( ) A.森林乱伐，破坏生态
3、平衡 B.工业上大量含S燃料燃烧 C.制H2SO4厂排出大量尾气 D.汽车尾气的排放参考答案：B略3. 下列反应的离子（或化学）方程式正确的是（）A用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHBHCO3离子水解方程式：HCO3+H2OH3O+CO32C乙烯通入溴水中：C2H4+Br2CH2BrCH2BrD氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：Fe3+3HCO3Fe（OH）3+3CO2参考答案：D解：A用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2OH2+Cu（OH）2，故A错误；BHCO3离子水解方程式为HCO3+H2OOH+H2CO3，故B错误；C乙烯通入溴水
4、中发生加成反应为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故C错误；D氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应为Fe3+3HCO3Fe（OH）3+3CO2，故D正确；故选D4. 关于右图装置的叙述，正确的是（ ）A.铝是负极，铝片上析出无色气体B石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C.溶液中两电极间产生白色沉淀D溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解参考答案：C略5. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和
5、非极性键C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素参考答案：D略6. 下列过程与盐类水解无关的是A用热纯碱溶液去油污 B明矾净水 C泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理 D用食醋除水垢参考答案：D略7. 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是()A有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B有NA个CH键断裂时，放出890 kJ的能量C有2NA个H2O(l)生成时，放出890 kJ的能量D
6、有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量参考答案：C解析：1 mol CH4完全燃烧，转移8 mol 电子，A错误；1个CH4分子中含有4个CH键，B错误；每个CO2分子中有4个C、O间的共用电子对，D错误。8. 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又称羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2 CH2COH2 CH3CH2CHO。由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略9. 因具有放射性而被称为居室“隐形杀手”的是A甲醛 B苯 C氡 D一氧化碳参考答案：C略10. 下列有机物命名正确的是A3,
7、3-二甲基丁烷B2-乙基-1-戊烷 C4-甲基-3-乙基庚烷D2-甲基-3-戊烷参考答案：BC略11. 下列有机物的命名正确的是（）A3，3二甲基丁烷 B2，2二甲基丁烷C2乙基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷参考答案：B略12. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是 pMAa点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)BMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)c(CO32
8、-)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)c(CO32-)参考答案：A略13. 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al 3Ag2S 6Ag Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl参考答案：B略14. pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，
9、要消耗氧气 ( ) A（3m/2+n/2+2p）mol B(3p-3m/2-n/2)C3pmol D(3m/2+n/2)mol参考答案：C略15. A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：ABCA的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与NaOH反应，以下说法正确的是A. A是乙烯，B是乙烷 B. A是乙炔，B是乙烯C. A是环己烷，B是苯 D. A是乙醇，B是乙醛 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：1.右
10、图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是 (A)40时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0时,可析 出氯化钠晶体(B)20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是。3请填写空白。步骤操作具体操作步骤现象解释结论等溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能
11、组成四种物质 、 、 、 。这四种物质在不同温度下的溶解度特点 蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有 晶体析出。当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为 。冷却将滤液冷却至室温。有 晶体析出。尚有少量的 析出。按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）检验分别取、得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可观察到、产品中出现的现象分别是 （1）检验所得产品中是否Cl-的目的是
12、。结合、步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为 。（不考虑损失）（2）步骤过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是 （3）步骤过滤装置如图18所示，采用这种装置过滤的主要目的是这种装置工作的主要原理是（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_（填代号）.参考答案：1. D2. KNO3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显3. 步骤操作具体操作步骤现象解释结论等NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。NaCl晶体析出热过滤滤液中的最主要成分为KNO3有 KNO3 晶体析出。尚有少量的 NaCl 析出。减压过滤重结晶步骤得到的产品有白色沉淀产生，步骤得到的产品无白色沉淀产生
