《江苏省连云港市翰林中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省连云港市翰林中学高三化学上学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省连云港市翰林中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ） AH、D、T互为同素异形体 BH2O2分子中含有非极性键和极性共价键CNH4Cl的电子式为： DCO2分子的比例模型图：参考答案：B试题分析：A、同素异形体研究对象是单质，而H、D、T属于原子，三者互为同位素，故错误；B、 H2O2的结构式为HOOH，含有非极性键和极性共价键，故正确；C、Cl没有表示出最外层电子，故错误；D、同周期从左向右原子半径减小，C的半径
2、大于O，故错误。2. 工业制取硫酸是一种连续的生产过程。今测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3s1，从接触室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3s1。据此，以下说法中正确的是A单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为109B导出气体中SO3所占的体积分数为9/2C此反应中SO2的转化率一定为20%DSO2催化氧化反应是吸热反应参考答案：A略3. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水参考答案：A本题考查镁单质的化学性质。NH水解显酸性，NH+
3、H2ONH3H2O+H+，Mg与H+反应置换出H2。反应的离子方程式可表示为：2NH+Mg=2NH3+H2+Mg2+或2NH+2H2O+Mg=2NH3H2O+H2+Mg2+，B、C、D不能与镁反应。4. 某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A氯元素的相对原子质量为 12ba Bm g该氯原子的物质的量一定是m(a NA) mol C氯元素的摩尔质量是aNA Dn g该氯原子所含的电子数为17n/(a NA) 个参考答案：B略5. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是 （ ） A、温度相同，体积相同的O2和N2 B、质量相等，密
4、度不等的N2和CO C、体积相等，密度相等的CO和C2H4 D、压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B略6. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是A. 它的一氯代物有6种B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C. 它和丁基苯（）互为同分异构体D. 定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：D略7. 下列离子方程式正确的是( )A铁与稀硫酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2BAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 H Al3H2O C碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3 OH- CO32 H2OD碳酸钙与稀硝酸反应：CO32 2
5、H CO2 H2O参考答案：C略8. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25）1.810101.510161.81050下列叙述不正确的是 （） A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同C若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生D
6、25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同参考答案：答案：B9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO 4 2- SO32 B水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2 C能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、NO3 Dc(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO、NH4、Cl、Na+ 参考答案：A略10. 新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
7、 B用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖参考答案：D11. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A含有0.1 moLL Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C室温下，在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D室温下，水电离的c(H+)=1.010-11 molL的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B12. 用含1mol HCl
8、的盐酸酸化含1mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1mol/L 的Ba（OH）2 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2 溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A B C D参考答案：D考点：离子方程式的有关计算专题：图示题；离子反应专题分析：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2+SO42=BaSO4、H+OH=H2O，然后发生Mg2+2OH=Mg（OH）2，则一开始就应有沉淀生成解答：解：盐酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42离子，加入Ba（OH）2溶液，首先发生Ba2+SO42=BaSO4、H+OH=H
9、2O，H+OH=H2O1 1Ba2+SO42=BaSO40.5 0.5 0.5然后再加入0.5molBa（OH）2，Ba2+SO42=BaSO40.5 0.5 0.5Mg2+2OH=Mg（OH）2，0.5 1 0.5此过程共生成1mol沉淀，再加入0.5molBa（OH）2，Mg2+2OH=Mg（OH）2，0.5 1 0.5显然只有图象D与生成沉淀的过程一致，故选D点评：本题考查离子反应问题，题目难度中等，注意把握离子反应的先后顺序，为解答该题的关键13. 如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2 和3molH2 ，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一
10、定条件下发生可逆反应：N2 (g)3H2 (g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是A当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态B平衡时，若M停在3处则N停在9处C平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍D达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略14. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是A. 简单离子半径：RYZB. 气态氢化物沸点：HnRHmY
11、C. 氧化物对应的水化物酸性：WRD. Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液定显碱性参考答案：A根据题意可以判断X、Y、Z、R、W分别是碳、氧、钠、硫、氯。A. 同主族元素简单离子半径从上到下逐渐增大，所以简单离子半径：RY。电子层结构相同的简单离子半径随着核电荷数增大而减小，所以简单离子半径：YZ。总之，简单离子半径：RYZ。故A正确；B. HmY即水，水分子之间存在氢键而沸点较高，所以气态氢化物沸点：HnRRYCW的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大参考答案：C试题分析：R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则R为C，X元素的焰色反应呈
12、黄色，则X为Na，Z元素的核电核数是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地壳含量仅次于氧的非金属元素，则Y：Si，A、形成的是Na2O、Na2O2，其阴阳离子个数比为1：2，A正确；B、其最高价氧化物对应的水化物分别是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C的非金属性强于Si，则H2CO3H2SiO3，因此酸性的强弱是H2SO4H2CO3H2SiO3，B正确；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：OS，因此其氢化物的稳定性是H2OH2S，C错误；D、SiO2属于原子晶体，具有熔点高、硬度大，D正确，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1
13、4分）碱式碳酸钴常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。 请完成下列实验步骤：称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中_ _（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_ _。某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_ _(填字母)连接在_ _(填装置连接位置)。 若按正确装置进行实验，测得如下数据： 乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式
