《2020年河北省承德市营子矿区文苑中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河北省承德市营子矿区文苑中学高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河北省承德市营子矿区文苑中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) H2393.5 kJ?mol-1（3）H2(g) +O2(g) =H2O(l) H3285.8kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) =CH3COOH(l)的H为（ ）A.488.3 kJmol-1 B.244.15 kJmol-1 C.
2、+488.3 kJmol-1 D.+244.15 kJmol-1参考答案：A略2. 高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是ACO是氧化剂 BCO是还原剂CCO既是氧化剂又是还原剂 DCO既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B解析：首先标出变价元素在反应前后的化合价，然后根据还原剂“高失氧”、氧化剂“低得还”不难判断CO是还原剂。3. 下列关于硫酸亚铁铵的叙述不正确的是()A它的性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化B是由硫酸亚铁和硫酸铵组成的混合物C是一种复盐，属于纯净物D在水中的溶解度比硫酸亚铁小参考答案：B硫酸亚铁铵是纯净物，不是混合物。4. 某有机反应用球棍模型
3、图示如下： 关于该反应的说法中，正确的是（ ）A. 生成物是CH3CH3 B. 生成物是CH3CH2OHC. 属于取代反应 D. 属于加成反应参考答案：D试题分析：根据球棍模型可知：该反应是乙烯与Cl2或Br2发生加成反应形成1,2-二氯乙烷或1,2-二溴乙烷，发生的是加成反应。故答案是选项D。5. 已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径 ABDC B离子半径 C2DB+A2+C原子序数 dcba D单质的还原性 ABDC参考答案：B略6. 下列关于金属元素的叙述正确的是 A金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性 B金属元素的单质
4、在常温下均为固体 C金属元素在不同化合物中化合价均相同 D金属元素的单质大多为电的良导体参考答案：D7. 下列石油的分馏产品中，沸点最低的是A汽油 B煤油 C柴油D石油气参考答案：D试题分析：石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，答案选D。8. 下列醇中，不能发生消去反应的是 ACH3OH B CH3CH2OH C D参考答案：AC9. M 2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是 A第二周期零族 B第二周期族C第二周期A族 D第三周期A族 参考答案：D10. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO
5、2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)-3沉淀；加入过量烧碱溶液。 A B C D参考答案：B略11. 可逆反应: 2A(气) + 3B(气) 3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B 气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是:A. 各物质的浓度之比为 A : B : C = 2 : 3 : 3B. 平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5C. 平衡混合物中各组份的浓度相等D单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质参考答案：D12. 将有机物的混合物在一定条件下反应：（ ）甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚；乙二醇与乙酸酯化
6、得酯；氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；苯酚和浓溴水反应。所生成的有机物的种类由多到少的顺序是A. B. C. D.参考答案：D略13. 第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A、金刚砂 B、金刚石 C、单晶硅 D、二氧化碳参考答案：C略14. 下列气体因与人体血液中血红蛋白作用，使人中毒的是ACO2 BCO CCH4 DSO2参考答案：B略15. 右下图是某有机物的球棍模型，其中代表氢原子， 代表碳原子，该有机物的名称是 A乙烷 B乙醇 C乙烯 D乙酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMn
7、O4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：（KMnO4）= （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示但有同学查
8、阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究该小组同学提出的假设是 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0 t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 参考答案：（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大； （2）1.5102 mol/（L?min）；（3）生
9、成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；MnSO4；与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）考点：探究影响化学反应速率的因素 专题：实验设计题分析：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应
10、过程中溶液褪色时间减少解答：解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大； （2）草酸的物质的量为：0.6mol?L10.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L10.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.06mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=1.5102 mol/（L?min），故答案为：1.51
11、02 mol/（L?min）；（3）由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，故答案为：MnSO4；若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）点评：本题主要结合实验考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意掌握温度、催化剂对化学反应速率的
12、影响，解题关键是对比分析图表中的数据找出相同点和不同点，然后得出合理结论三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将H2和I2的气态混合物各0.l mol 充入1L的密闭容器中发生H2 + I2 2HI，达到平衡后，测得c（H2）=0.080 mol/L。（1）求该反应的平衡常数。（2）求此温度下氢气的转化率。参考答案：略18. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，其分子中有8个原子、46个质子，将 其完全燃烧，在相同条件下测得产物CO2气体和水蒸气的体积比为21。另取0.45g有 机物A恰好与10 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液完全反应。求： （1）有机物分子式。 （2）有机物结构简式。参考答案：（1）C2H2O4 （2）HOOCCOOH略19. 已知：某天然蛋白质水解产物0.1 mol某直链氨基酸完全燃烧后，可生成CO2 22 g，此氨基酸1 mol/L的水溶液50 mL恰好能被2 mol/L的NaOH溶液50 mL所中和，已知此氨基酸分子中只有一个氨基。（1）试计算推断此氨基酸的结构简式。（2）与该氨基酸具有相同官能团的同分异构体有-_种。参考答案：（1）（2）8略
