2020年山东省枣庄市市第五中学高二化学期末试卷含解析

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1、2020年山东省枣庄市市第五中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 以氯乙烷为原料制取乙二酸(HOOCCOOH)的过程中,要依次经过下列步骤中的: 与NaOH的水溶液共热与NaOH的醇溶液共热与浓硫酸共热到170在催化剂存在情况下与氯气加成在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热与新制的Cu(OH)2共热A B C D参考答案:C2. 下列烷烃:正已烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷中,沸点由高到低顺序正确的是( )ABCD参考答案:B考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别;晶体熔沸点的比较专题:有机化

2、学基础分析:烷烃中,烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高,碳原子数相同时,支链越多,沸点越低,据此分析解答解答:解:烷烃中,烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高,碳原子数相同时,支链越多,沸点越低,这几种烷烃中,碳原子个数大小顺序是:,所以烷烃沸点由高到低顺序是,故选B点评:本题考查了烷烃沸点与碳原子个数的关系,烷烃的沸点随着原子个数的增大而升高,难度不大3. 下列各组微粒,半径大小比较中错误的是A、K Na Li B、Na+Mg2+Al3+C、Mg2+Na+F- D、Cl-F-F参考答案:C略4. 将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH,测得该溶液的pH结果将会:A偏高 B偏低 C不变 D上述

3、三种情况均有可能参考答案:D略5. 在由水电离产生的H+浓度为11013mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是 K+、Cl、NO、S2 K+、Fe2+、I、SO Na+、Cl、NO、SONa+、Ca2+、Cl、HCO K+、Ba2+、Cl、NOA B C D参考答案:B试题分析:由水电离产生的H+浓度为11013mol/L的溶液,说明该溶液为酸性或碱性溶液,且抑制水的电离。若为酸性溶液,则H+、NO与S2会发生氧化还原反应不能大量共存,错误;若为碱性溶液,则Fe2+不能大量共存,错误;四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存,且不含水解离子,正确;酸性条件下HCO不能大量共存,错误;四种离

4、子在酸性或碱性条件下都能大量共存,且不含水解离子,正确,所以答案选B。考点:考查给定条件的离子大量共存的判断6. 下列热化学方程式中,H能正确表示物质的燃烧热的是 A、 CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB、 C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC、 H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD、2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol参考答案:A略7. pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH11

5、,则强碱与强酸的体积比为 A9:1 B1:11 C1:9 D11:1参考答案:C略8. 下列有关有机物的说法中正确的是:( )A凡是含碳元素的化合物都属于有机物;B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物;C所有的有机物都很容易燃烧;D有机物所起的反应,一般比较复杂,速度缓慢并且还常伴有副反应发生。参考答案:D0.01 mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02 mol AgCl沉淀,此氯化铬在溶液中的存在形式最可能为 ACr(H2O)6 Cl3BCr(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O

6、参考答案:B10. 在常温常压下呈气态的化合物,降温固化得到的晶体属于:( )A. 原子晶体 B. 分子晶体 C. 离子晶体 D. 金属晶体参考答案:B略11. 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 A用装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案:B略12. 下列性质递变正确的是ANa、K、Cs的熔点依次升高 BHCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱CNaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 D单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低参考答案:CD13. 下列说法正

7、确的是( ) A1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后,溶液中n(OH-)减少 BNaHCO3完全分解后的固体溶于水,所得溶液中不存在HCO3- C常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pHc(C1-)参考答案:C略14. 双鸭山一中某化学兴趣小组研究酸雨对生铁腐蚀情况的实验如下:图示小试管内为红色的墨水,具支试管中为pH=4.5放置一段时间的雨水和生铁实验观察到:初期导管内液面下降,后来导管内液面回升,略高于小试管内液面下列说法正确的是()A生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应B雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水回升时,碳电极反应式为O2+2H2O+4

8、e4OHD具支试管中溶液酸性增强参考答案:C考点:金属的电化学腐蚀与防护 专题:电化学专题分析:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,说明U形管内压强增大,铁发生析氢腐蚀,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面,可说明溶液酸性降低,又发生吸氧腐蚀,以此解答该题解答:解:A生铁片中的碳是原电池的正极,发生还原反应,铁是负极,发生氧化反应,故A错误;B雨水酸性较强,开始时生铁片发生析氢腐蚀,一段时间后发生吸氧腐蚀,故B错误;C墨水液面回升时,说明U形管内压强降低,则生铁片发生吸氧腐蚀,电极反应为O2+2H2O+4e4OH,故C正确;D先发生析氢腐蚀,后发生吸氧腐蚀,U型管中溶液pH逐渐增

9、大,酸性减弱,故D错误故选C点评:本题考查金属的电化学腐蚀,侧重于原电池工作原理的考查,为高考常见题型,难度不大,注意把握题给信息,为解答该题的关键15. 下列说法正确的是 C2H6分子中既含极性键又含非极性键 由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水 F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 由于非金属性ClBrI,所以酸性HClHBrHIA B C D参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定

10、的物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题: (1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有:_ _,在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是_ _。(2)该实验可用060 molL1 HCl和065 molL1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_ _。当室温低于10时进行,对实验结果会造成较大的误差其原因是_。 (3)若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=418 J/(g),则该中和反应放出热量为_kJ(填表达式),H

11、=_ kJ/mol(填表达式)。参考答案:(1)大烧杯、小烧杯、温度计、量筒保温、隔热、减少实验过程中热量的损失 (2)保证盐酸完全被中和散热太快(3)0418(t2t1) 略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 已知某溶液中含有Cl-=0.01molL-1,CrO42-=0.0010molL-1 Ksp.AgCl=1.5610-11 KAg2CrO4 =1.810-7, Ag2CrO4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)参考答案:18. (15分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中

12、的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题:(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_,上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加0.80molPCl5,反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率1等于_;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为2,1_2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。参考答案:(1)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93kJmol1。25;小于。(2)399kJmol1;等于。19. 在标准状况下,将224L的HCl气体溶于635mL的水中(设水的密度为1.00g/cm3),求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸(密度为1.19g/cm3)10.0mL稀释至1190mL,则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少?参考答案:36.5% 0.100mol/L

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