《2020年安徽省蚌埠市看疃中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年安徽省蚌埠市看疃中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年安徽省蚌埠市看疃中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化参考答案：D略2. 配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )A容量瓶内有水，未经过干燥处理 B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23
2、次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考答案：C略3. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是A.Q1+Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q3参考答案：C4. 在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应ABCD参考答案：D【考点】氧化还
3、原反应【分析】反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，以此来解答【解答】解：反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，正确，错误；Y被还原，发生还原反应，错误，正确；故选D5. 下列反应中，不属于取代反应的是 （ ）A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D油脂在碱性条件下水解制肥皂参考答案：C略6. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）参考答案：D7. 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )2Na+2
4、H2O=2NaOH+H22H2O2H2+O22F2+2H2O=O2+4HF3NO2+H2O=2HNO3+NONaH+H2O=NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A B C D参考答案：D2Na+2H2O=2NaOH+H2，水中H元素化合价降低，被还原，水是氧化剂，错误；2H2O2H2+O2，水中H和O的化合价均变化，水既是氧化剂又是还原剂，错误；2F2+2H2O=O2+4HF，水中O元素化合价升高，被氧化，水是还原剂，错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO，水中H和O的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，正确；NaH+H2O=NaOH+H2，水中H元素化合价降低，被还
5、原，水是氧化剂，错误；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，水中H和O的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，正确；故选D。8. 关于下列粒子的描述不正确的是A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B. HS的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C. CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物参考答案：C试题分析：APH3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性NP，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；BHS-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；CCH2
6、Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；D氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：K+，氟化钾易溶于水，故D正确；故选C。9. 下列说法正确的是A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率参考答案：D10. 根据酸碱质子理论，下列微粒属于酸碱两性物质的是()Al3OHH2SO4SO32H2PO4HCO3A BC D参考答案：C解析Al3
7、既不能给出H又不能接受H，既不是酸也不是碱；OH、SO32能接受H，属于碱；H2SO4能给出H，属于酸；H2PO4、HCO3既能给出H又能接受H，属于酸碱两性物质。11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. Cl22KBr=Br22KClB. 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2参考答案：【答案】DA、氧化还原反应、置换反应；B、分解反应、非氧化还原反应；C、化合反应、氧化还原反应，D、氧化还原反应，不属于其它类型，选D。12. 下列说法正确的是A油
8、脂属于脂类 B蛋白质水解的最终产物是氨基酸C纤维素不能发生水解反应 D淀粉完全水解的产物是葡萄糖参考答案：ABD略13. 3.4gA和1.6gB恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8g，若10gA和4gB反应生成0.25molC，则C的摩尔质量是_.参考答案：略14. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是CaCl2和Na2S Na2O和Na2O2 CO2和CS2 HCl和NaOHA. B. C. D. 参考答案：B【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。【详解】CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；Na2O中
9、只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是，答案选B。15. 从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳Ca(OH)2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. 步骤的目的是从海水中提取MgCl2C. 以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复
10、分解反应D. 第步电解不是氧化还原反应参考答案：D试题分析：把贝壳煅烧产生CaO，将水加入CaO中制成石灰乳Ca(OH)2；由于海边含有丰富的海产品，故贝壳非常丰富，所以此法的优点之一是原料来源丰富，正确；B. 是为了制取Ca(OH)2，是为了是MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀；步骤的目的是从海水中提取纯净的无水MgCl2，故步骤的目的是从海水中提取MgCl2，正确；C. 贝壳煅烧产生CaO和CO2的反应是分解反应，CaO与水反应制取石灰乳的反应是化合反应；石灰乳与MgCl2反应制取Mg(OH)2沉淀是复分解反应；正确；D. 第步电解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反应有元素化合价的变化，
11、故是氧化还原反应，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量/mol氢气的体积/L0.101.12（标准状况）根据以上数据推断乙醇的结构为 （用、表示），理由为 （2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.
12、12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？ （3）同学丙认为实验成功的关键有：装置气密性要良好，实验开始前准确确定乙醇的量，钠足量，广口瓶内水必须充满，氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有 。（填序号）（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是 。（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要
13、求必须是。参考答案：（1）：I因为n（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2:1所以1个钠能置换乙醇中的1个H原子。（2）：不正确；因为混有水产生的氢气大于1。12L；可能乙醇中混有丙醇等杂质；或者加入的钠不够。（3）： ；(4)：乙醇的密度和体积；（5）：大于n三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2） 配制的溶液的物质的量浓度参考答案：（1）10.6g(4分) （2）C(Na2CO3) = 0.5 mol/L
14、(4分)18. （1）实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3 mol /L氢氧化钠稀溶液100 mL，试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积(mL)；（4分）（2）若将2.3g金属钠投入上述100ml 氢氧化钠稀溶液中，设反应后溶液的体积仍然为100ml，此时溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？（4分） 参考答案：略19. （8分）在Na2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL中，加入100 mL 2 mol / L BaCl2溶液时，恰好使SO42全部沉淀。过滤，在滤液中加入足量锌粒，完全反应后收集到的气体为3.36 L（标准状况）。试计算原混合液中硫酸和硫酸钠溶液的物质的量浓度。参考答案：（8分）c(Na2SO4)= 0.5 mol/L和 c(H2SO
