《2020年安徽省安庆市桐城天城高级中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年安徽省安庆市桐城天城高级中学高三化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年安徽省安庆市桐城天城高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL-1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )A.a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+ H+ +H2O= Al(OH)3B.b和c曲线表示的离子反应是相同的C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2参考答案：D略2. 下列说法正确的是 （ ） A15
2、 g乙烷所含极性共价键的数目为36021023B标准状况下，112 L臭氧中含氧原子数为6021023 C常温下，100 mL 01mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0016021023 D一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为46021023参考答案：A略3. 下述实验不能达到预期目的的是 （ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱C将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱D向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加
3、入少许浓硫酸，迅速搅拌。探究浓硫酸的脱水性参考答案：A略4. 漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 4 ClO2 H Cl2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 B溶液中的H起催化作用CClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D溶液中的Cl起催化作用参考答案：D5. 为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是（） A.碳水化合物B.
4、碳氢化合物 C.氢气 D.醇类参考答案：B略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB4.4g 14CO2含中子数2.4 NAC标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NAD含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1a NA/L参考答案：A略7. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（ ） A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度增大 C溶液的导电能力减小 D溶液的c(OH)-减小参考答案：A略8. 下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发操作
5、时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：C略9. 在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是（）A4mol、2mol、0mol、2mol B2mol、1mol、2mol、2molC2mol、1mol、2mol、1mol D2mol、1mol、0mol、
6、1mol参考答案：D考点：等效平衡分析：保持温度、容器容积不变条件下，按照一定的配比将物质放入容器中，达平衡时C的体积分数为a的，说明新的平衡与原平衡为等效平衡；只要按照化学计量数将各物质转化成反应物，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，则两个平衡互为完全等效平衡，则达到平衡时C的体积分数为a；否则达到平衡时，C的体积分数不等于a解答：解：该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C的体积分数仍为a，说明两反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固体不考虑，相当于加入了4molA、
7、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故A错误；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固体剩余无影响，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故B错误；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化学计量数转化成反应物，相当于加入了4molA、2molB，两个平衡为完全等效平衡，达到平衡时C的体积分数仍为a，故C错误；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固体不考虑，相当于加入了2molA、1molB，与原反应中4molA、2molB不互为等效平衡，达到平衡时C的体积分
8、数不等于a，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡判断，题目难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键10. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 A3:1 B2:l C1:1 D任意比参考答案：C知识点:计算解析：CO和甲烷燃烧分别生成CO2和水及CO2，然后再分别和过氧化钠反应，即2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2。在这两个反应中，对Na2O2固体而言，反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和C
9、O2中CO的质量，即其结果可看作：Na2O2H22NaOH，Na2O2CONa2CO3。固体质量增加CO或氢气的质量，这说明混合物应该符合条件（CO）mHn。所以只要将CH4和CO2设计符合C和O的比为1:1即可，答案选C。思路点拨:根据题意统摄形成规律：反应中Na2O2增重的质量实际是H2O中H的质量和CO2中CO的质量，而现在固体质量增加的质量与气体质量相等，则气体可看作是（CO）mHn。11. 有一未完成的离子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是A. X原子最外层电子数为5 B. 当有3molX2生成时，转移5mol电子C. 氧化产物和还原产物的物
10、质的量之比为51 D. “（ ）”括号中所填的微粒为X-参考答案：A试题分析：根据题意可知该方程式是：5X-XO3- 6H=3X23H2O。A由于X元素简单阴离子是X-，所以X原子最外层有7个电子A，错误；B当有3molX2生成时，共有5mol电子转移，B正确；C在该反应中，氧化产物和还原产物都是X2，其中有5份是还原剂产生，有1份是氧化剂产生，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为51，正确；D“（ ）”中所填的微粒X-，D正确，答案选A。12. 参考答案：B略13. 下列有关说法中不正确的是A. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B. 因为Fe和水蒸
11、气反应有压生成，故Fe不可用H2还原Fe3O4制得C. 用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率加快参考答案：B略14. 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原 B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略15. 下列做法不符合“绿色化学”思想的是( )A生产中尽可能提高能源的利用率B生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物C将工业废水直接排放到海洋中D将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径
12、实现其综合利用参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解倒转摇匀转移洗涤定容冷却本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_ (2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒
13、到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)250 mL容量瓶 (2)27.410.0(3)查漏 (4)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （08上海12校第二次联考）有55.29g碳酸钾和氯化钙的混合物，在40将其加入一定量的水中，碳酸钾和氯化钙刚好完全反应并得到氯化钾的饱和溶液。在该温度下过滤（假定过滤时无损耗），得到104.3g滤液，将滤渣干燥后称量为22.9g。求： （1）原混合物中碳酸钾的含量分数；（2）40氯化钾的溶解度。参考答案：答案（1）原混合物中碳酸钾的质量分数（3分）55.4% （2）40g/100gH2O18. 氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50。工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4 + Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 2 CuCl + 3Na2SO4 + CO2 (1) CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0的CuSO4溶液，该溶液所需的CuSO4 5H2O与H2O的质量之比为_
