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1、2020年安徽省合肥市杨店中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的分离（或提纯）方法正确的是 A除去氯化钠溶液中的泥沙蒸馏 B分离乙酸与乙酸乙酯萃取C用四氯化碳提取溴水中的溴单质过滤 D分离汽油和水分液参考答案：D2. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。该反应中，铁是（ ）A.氧化剂 B.被还原 C.还原剂 D.氧化产物参考答案：C3. 在一定温度下，向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应： X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到
2、限度的标志是A. 容器内气体密度不随时间变化 B. C. 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：C4. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 A26.7% B15.6% C30% D无法确定参考答案：略5. 下列说法不正确的是( )A能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响D同一元素的不同含氧酸，非羟基
3、氧越多，该酸的酸性越强参考答案：C略6. 下列说法不正确的是： A.放热反应不需加热即可发生。B.化学反应均伴随有能量变化，这种能量变化除热能外，还可以是光能、电能等。C.可燃物的燃烧热的大小与参与反应的可燃物的多少无关。D.化学反应热效应数值与参与反应的物质多少有关。参考答案：A略7. 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）AO21s22s22p4BCa 3d2CFe3d54s3DSi1s22s22p63s23p2参考答案：D【考点】原子核外电子排布【分析】电子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d的顺序填充电子，以此来解答【解答】解：AO的质子数
4、为8，得到2个电子变为离子，则O2的电子排布式为1s22s22p6，故A错误；BCa原子核外电子排布式为Ar4s2或1s22s22p63s23p64s2，故B错误；CFe原子核外电子排布式为Ar3d64s2，4s最多有2个电子，故C错误；DSi的质子数为14，则Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确；故选D8. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）AC60BNaOHCKFDC6H6参考答案：B考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱
5、、绝大多数的盐等，一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键解答：解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质，故A错误；B、NaOH属于强碱，是由钠离子和氢氧根离子形成离子化合物，氢氧根离子中，氧原子与氢原子之间形成共价键，故B正确；C、KF属于盐，由钾离子与氟离子构成，属于离子化合物，但不含共价键，故C错误；D、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，故D错误；故选B点评：本题考查了离子化合物、化学键等，难度不大，注意常见离子化合物及与共价化合物的区别9. 下列实验操作或原理不正确的是 （ ） A纸层析法中滤纸所吸附的水作固定相，不与水混溶的有机溶剂作流动相 B分液操作时，分液漏
6、斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口参考答案：C略10. 下列说法正确的是()A凡有能量变化的过程都是化学变化B吸热反应只能在加热条件下才能进行C放热反应可能需要加热才能进行D天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能参考答案：C略11. 鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是（ ）A银氨溶液 B钠 C石蕊试液 D锌参考答案：B略12. 要使浑浊的水变澄清且无色透明，你认为可以加入的物质是 A、明矾 B、氯化铁 C、活性炭 D、臭氧参考答案：A略13. 加强食品检测是保证食品安全、保护
7、公众利益的重要举措，下列不属于食品安全检测范畴的是A三聚氰胺 B苏丹红 C亚硝酸钠 D、葡萄糖参考答案：略14. 下列物质一定不是天然高分子的是A橡胶 B蛋白质 C尼龙 D纤维素参考答案：C略15. 工业上用金红石（主要成分为TiO2）制金属钛，可通过以下反应进行：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COTiCl4+2Mg Ti+2MgCl2对于上述两个反应的叙述中，正确的是（）A都是置换反应B中TiO2作氧化剂C每生成1mol金属Ti，中转移电子数为2NAD中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化参考答案：D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应中，Cl元素的化合价降低，C元素的化
8、合价升高，反应中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答解答：解：A反应没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B反应中Ti元素化合价没有变化，Cl元素的化合价降低，则TiCl4在反应（1）中是还原产物，而氯气为氧化剂，故B错误；CTi元素化合价由+4价降低到0价，则每生成1mol金属Ti，中转移电子数为4NA，故C错误；D氩气为惰性气体，与钛不反应，则中氩气作保护气，可防止金属Ti被氧化，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1
9、6. （16分）化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。已知装置II的目的是为了除去SO2。回答下列问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 。（3）使用装置I的目的是 。（4）使用装置III的目的是 。（5）确定含有乙烯的现象是 。参考答案：（每空2分，共16分）（1）A B A D（2）I中品红溶液褪色。（3）检验SO2
10、气体（4）检验SO2气体是否被除干净（5）III中品红溶液不褪色，IV中酸性高锰酸钾溶液褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。(2)在相同温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。参考答案： (1) H2 I2 2HI 起始浓度(mol/L) 0.010 0.010 0转化浓度(mol/L) 0.002 0.002 0.004平衡浓度(mol/L) 0.008 0.008
11、0.004则：（1）K=0.25（2）H2的转化率=20% 略18. （9分）将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108，试计算（写出步骤）：（1）该化合物3.24g消耗氧气的质量是多少?（2）写出该化合物的分子式；（3）该化合物的分子中存在1个苯环，苯环上只有1个支链，且支链中有1个甲基。试写出该有机物的结构简式。参考答案：（1）8.16g （3分）；（2）C7H8O （3分）；（3）（3分）略19. 在某
12、温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。参考答案：（1）依题意可知，平衡时H2=I2=0.0080mol/L,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1)0.010 0.010 0各物质的浓度变化量(molL-1)0.00200.00200.0040平衡时各物质的浓度(molL-1)0.00800.00800.0040根
13、据平衡常数的概念可得K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 molL-1)2/(0.0080 molL-1)2=0.25 （2）此温度下，起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/LH2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(molL-1) 0.02 0.020各物质的浓度变化量(molL-1)x x 2x平衡时各物质的浓度(molL-1)0.02-x0.02-x 2xK=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(2x)2/(0.02-x)(0.02-x)=0.25 解得：x=0.004 mol/L；故平衡时 C（HI）=0.008molL-1。 略
