《广东省河源市黄布中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省河源市黄布中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省河源市黄布中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列解释正确的是 （ ）A物质的量就是物质的质量 B物质的量是一个独立的专有名词C摩尔是物质的质量的单位 D摩尔质量等于相对分子质量参考答案：B略2. 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )AK+ MnO4- Cl- SO42- BNa+ H+ NO3- Cl-CNa+ SO42- Cu2+ Cl- DNa+ NO3- Cl- Ba2+参考答案：D略3. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢
2、气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )ACH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH =192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1参考答案：D略4. 下列反应的离子方程式正确的是()A.SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色
3、：2MnO4+4H+5SO2=2Mn2+5SO42+2H2OB.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2+2H2OC.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3+2OH-NH3+SO32+2H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO参考答案：C解析：A项电荷不守恒；B项Al(OH)3不能溶于氨水，应生成Al(OH)3；D项CO2过量应生成HCO3。5. 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A甲烷（乙烯）溴水洗气B氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）二氧化碳过滤
4、C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗气DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气参考答案：A6. 下列有关化学用语使用正确的是 A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C一氯乙烷的结构式CH3Cl D原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略7. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列叙述一定正确的是A. Y元素一定在第VIA族 B. R一定是离子化合物C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D. R 的水溶液一定显酸性。参考答案：C8. 我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机
5、非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表 C. 计算机芯片 D. 光导纤维参考答案：C【详解】A.陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，A错误；B.石英主要成分为二氧化硅，不是硅单质，B错误；C.硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，C正确；D.光导纤维主要成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，D错误；故合理选项是C。9. 短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最
6、高价氧化物对应的水化物不能相互反应参考答案：A略10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料C. Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂D. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥参考答案：B【详解】A.二氧化硫可用于漂白纸浆是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A错误；B.Al2O3熔点高，不易熔融，可用作耐高温材料，故B正确；C.硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D.做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥
7、，不是利用其分解的性质，故D错误。故选B。11. 已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与硅原子化学性质相似的是A. B. C. D. 参考答案：D【详解】Si原子最外层4个电子，根据示意图知D选项原子最外层有4个电子，化学性质与Si相似，故选D。12. 一定温度下,在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0158 molL-1s-1B10 s后，该反应停止进行C反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)D010 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.
8、0395 molL-1s-1参考答案：D13. 下列物质存放方法错误的是 A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B. 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D. 金属钠存放于煤油中参考答案：B略14. 在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是A. HI、H2、I2的浓度相等B. 混合气体的颜色不再变化C. 混合气体的总压强不再变化D. v(HI)v(H2)v(I2)211参考答案：B【详解】A. HI、H2、I2的浓度相等不一定处于平衡状态，注意当HI、H2、I2的
9、浓度不再改变才可以判断平衡状态；A项错误；B.I2蒸气为紫色，其浓度改变时，紫色深浅也变化，因而当混合气体的颜色不变化时，可以判断平衡状态，B项正确；C.该反应的气体计量数在反应前后不变，因而压强在反应过程中始终保持不变，因而，不可以判断，C项错误；D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反应速率，只有当正逆反应速率相等时才能处于平衡状态，D项错误。故答案选B。15. .NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为336 LB10g 2D216O中含有的氢氧键数目为NAC常温常压下，1 mol氦
10、气含有的核外电子数为4 NAD标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 L 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液50L，现要用Na2CO3固体配制，请回答下列问题：（1）本实验须称量碳酸钠 g。（2） 本实验所需主要仪器除托盘天平、烧杯、药匙外，还需要 、 和 。 （3）用蒸馏水洗涤烧杯时，应该注意什么问题： ， 。（4）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线时就注意什么问题： 。（5）盖好瓶塞，将容量瓶 。最后，将配制好的溶液转移到试剂瓶，贴好标签。参考答案：（1） 5.3g (2)玻璃棒、胶头滴管、50mL容量瓶 （3）所用蒸
11、馏水少量、洗23次，要将洗涤液一并转移入容量瓶 （4）离刻度线12厘米时改用胶头滴管进行定容 （5）上下颠倒摇匀 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）0.8g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求： （1）消耗HCl的物质的量为多少摩尔？ （2）这种盐酸的物质的量浓度是多少？参考答案：(1) 0.02mol (4分) ； (2) 2mol/L （4分）略18. 已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42 g /mL，求：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为 ；（2）取上述NaOH溶液50 mL，加水稀释至355 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为
12、 ；（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程）参考答案：（1）14.2 molL-1 （2）2.0 molL-1（3）c（H2SO4）3. 0 molL-1 c（HNO3） 1.0 molL-1略19. （10分）取3.4g液态有机物A,置于5LO2中完全燃烧,反应后体减少0.56L,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(体积均在标准状况下测定),求有机物A的分子式.参考答案：A的分子式为C5H12O4
