《广东省河源市隆街中学2022年高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省河源市隆街中学2022年高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省河源市隆街中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于物质性质的表述正确的是A向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出现血红色B用NH4HCO3固体以及其他固体药品能制得纯净的NH3C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的漂白性D加热条件下，过量的Fe与浓硫酸反应只生成SO2一种气体参考答案：B试题分析：AFeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘离子生成碘单质，因此溶液不出现血红色，故A错误；BNH4HCO3固体受热分解生成氨气、二氧化碳和水，用碱石
2、灰干燥，可以制得纯净的NH3，故B正确；C将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现了SO2的还原性，故C错误；D反应到一定程度后变成稀硫酸，能够反应放出氢气，故D错误；故选B。2. CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66103Pa如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为（ ）Ap（Br2）4.66103PaB2.33103Pap（Br2）4.66103PaCp（Br2）2.33103PaD2.33103Pap（
3、Br2）4.66103Pa参考答案：B考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 分析：积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，压强又增大，若反应物足量，平衡恢复到原有的压强解答：解：体积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，即2.33103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的P（Br2），故选B点评：本题考查了化学平衡的建立和影响化学平衡的因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等3. 在一个容积VL的密闭容器中，放入2L A（气）和1L B（气），在一定条件下发生下列反应：
4、 达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是A、1 B、2 C、3 D、4参考答案：A4. 用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA参考答案：C略5. 下列化学用语正确的是AH-2O2的电子式 BCO2的比例模型 CS2的结构示意图 D质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I参考答案：D6
5、. X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是（ ）AM、N的简单离子半径：r（N-）r（M2）B气态氢化物的稳定性：MXCX、Y形成的化合物中只有离子键DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性参考答案：D【名师点睛】本题考查元素的推断，原子结构和元素周期律的应用，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与氢化物稳定性的关系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素；X
6、、M同主族，且M的原子序数大于X，M是S元素，N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素。7. 下列事实与胶体性质无关的是水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵
7、塞A B C D参考答案：D略8. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为Ab-a/V B2b-a/V C2(b-a)/V D2(2b-a)/V参考答案：D略9. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB常温常压，11.2L CO和O2混合气体的原子数为NAC1molNO2溶于足量水中，转移电子的数目为NAD1.5g甲基所含有的电子数目为0.9NA参考答案
8、：D试题分析：A、苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，故B错误；C、二氧化氮和水的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，则1mol二氧化氮转移mol电子即个，故C错误；D、1.5g甲基的物质的量n=0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基含0.9mol电子即0.9NA个，故D正确故选D10. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴
9、加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为：OAAB，OAAB，OAAB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解) （ ） A（2）图显示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3) B（4）图显示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3)CM中只有一种溶质的只有（1） DM中有两种溶质的有（2）和（4）参考答案：D【知识点】钠的化合物的性质 解析：CO2与NaOH反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+NaOH=NaHCO3，如果溶液M中只有NaHCO3，向M中逐滴
10、加入盐酸，开始就产生气体，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（1）；如果溶液M中只有Na2CO3，向M中逐滴加入盐酸，开始无气体产生，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（3）；（2）图溶液M中的溶质是NaHCO3和Na2CO3的混合物（3）图溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3的混合物；故答案选D【思路点拨】本题考查了钠的化合物的性质，理解CO2与NaOH反应，当CO2少量反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，当CO2过量反应为：CO2+NaOH=NaHCO3。11. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)
11、I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图K3165所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()。图K3165A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：BC略12. 下列实验能达到预期目的的是（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； 在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅；用盐酸酸化的氯化钡溶液
12、检验溶液中的SO42-A B C D参考答案：A略13. 下列事实中不能证明是弱电解质的是A.常温下某B.常温下0.1mol溶液的pH=2.8C.溶液与稀盐酸反应生成D.属于共价化合物参考答案：D14. 常温下，取100 mL 0.3 mol/L和100 mL 0.2 mol/L的硫酸注入1000 mL容量瓶中，加入稀释至刻度线，该混合溶液pH值为A1 B13 C-lg0.05 D7参考答案：A15. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A为盐酸稀释时pH变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点的数值比c点的数值
13、大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08枣庄调研)学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣。在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进行了实验研究。请根据要求完成下列部分实验报告： （1）课题名称： 。 （2）实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 （3）实验步骤：略 （4）实验数据：实验编号KC1O3/g氧化物产生气体/mL（已折算到标况）耗时/s化学式质量/g回收10.601048020.60MnO-20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O-30.2090%67.234.750.60Cr2O30.2090%67.2188.3 （5）实验讨论：在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、 、洗涤、 、称量。实验编号3的实验中KC1O3的分解率为 （保留一位小数）。在和Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气味的气体是 ，可用 试纸检验。上述异常现象产生的原因是 。 （6）实验结论
