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1、祁东二中2022年下学期期中考试试卷高一化学考试时间：90分钟 总分值：100分 命题人：陈善智考前须知：1答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题本卷共18小题，54分一、选择题1.以下图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A分液、蒸馏、蒸发、过滤B过滤、蒸发、蒸馏、分液C蒸发、蒸馏、过滤、分液D过滤、蒸馏、蒸发、分液2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象 B分散质粒子的大小C是否能通过滤纸 D是否均一、透明、稳定3.以下物质中不属于电解质的是氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫A B C D4.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工
2、业领域。在一定条件下，AlN可通过反响：Al2O3N23C2AlN3CO合成。以下表达正确的选项是A上述反响中，N2是氧化剂，C是复原剂B上述反响中，每生成1 mol AlN需转移6 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41g5以下关于摩尔的表达正确的选项是( )A. 表示物质的量的单位 B. 表示物质数量的单位C. 表示物质质量的单位 D. 既是物质的量的单位又是物质质量的单位6a g氨气含b个氢原子，那么阿伏伽德罗常数可表示为( )A. B. C. D. 7以下表达正确的选项是( )A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. CH4的摩尔质量为16gC. 标准
3、状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LD. 3.011023个SO2分子的质量为32g8以下电离方程式，书写正确的选项是( )A. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- B. CH3COOH=CH3COO-+H+C.Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO42- D. KMnO4=K+Mn7+4O2-9R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反响；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被复原成0价时，表现的氧化性强弱符合( )A. Y2Z2R2X2 B. X2R2Y2Z2C. R2X2Z2Y2 D. Z2X2R2Y210以下反响中，SO2作为氧化剂而发生反响
4、的是( )A. 2SO2+O2 = 2SO3B. SO2 + H2O = H2SO3C. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O D. SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl11将少量铝粉投入以下物质中，充分反响后无固体残留的是( )A. 热的纯水 B. 热的烧碱 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的硫酸铜溶液A钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶响声B溶液的质量减少，NaOH的物质的量浓度不变C溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出D溶液中溶质的质量增大，并放出H213将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中的Fe2和Fe3的物质的量浓度相等，那么已反响的Fe3和未
5、反响的Fe3的物质的量之比是( )A. 31 B. 23 C. 11 D.12 140.1L混合溶液中含SO42-0.00025mol，Cl-0.0005 mol ,NO3-0.00025 mol,Na0.0025 molL-1 ,其余为Ba2+或H+中的一种，那么确定该离子种类后，判断该离子物质的量浓度为A0.0025 molL-1 B0.01 molL-1C0.001 molL-1 D0.005 molL-115以下反响的离子方程式书写正确的选项是( )A.氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOH=NH4CH3COOH2OB. FeCl3溶液与Fe反响：FeFe3=2Fe2C. Na
6、HCO3溶液与NaOH溶液反响：HOH=H2OD. 钠与水反响：Na2H2O=Na2OHH216充分加热如下图的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 假设钠与氧化银均反响完全且恢复到原来的温度，容器左右两端一端固体为单质，另一端固体为化合物，两侧液面仍然相平。以下有关说法中错误的选项是( )A. 反响前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1B. 反响前后装置内空气的成分保持不变C. 反响后有淡黄色固体生成D. 热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O第II卷非选择题本卷共五小题，每空2分，共46分178分.据题目要求书写化学用语：1Fe与盐酸反响的化学反响方程式。2符合CO22OH = CO32
7、H2O的化学方程式。3用双线桥法表示该反响：.4足量氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢钠溶液中反响的离子反响方程式。18.(14分)选取以下实验方法别离物质，将最正确别离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 B. 升华法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法1_别离水和汽油的混合物。2_别离四氯化碳沸点为76.75 和甲苯沸点为110.6 的混合物。II实验室需要配制0.1 molL1NaOH溶液240mL。1根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在以下图所示仪器中，配制上述溶液需要的有_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _。2配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作
8、只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中参加适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处F改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切3下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏低的是_。A溶解后溶液没有冷却到室温就转移B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线1912分13.011023个CO2分子中含_mol氧原子，在标准状况下其体积为_L，0.4 molOH-的中有 _个电子。2
9、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，那么28g该气体所含有的分子数为_。3用98%的浓硫酸(=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸_mL。4某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，那么R的摩尔质量为_。2012分氧化复原反响知识的学习，为我们研究化学物质和化学反响提供了新的视角。(1)在氧化复原反响中，氧化剂得电子，发生_反响。(2)理论上，在氧化复原反响中，处于最低价态的元素通常表达_性，(3)分析以下反响：3S6 KOH = 2K2SK2SO33H2O，据此作答：该反响的氧化剂与复原剂的质量比是
10、，当消耗0.3 mol S时，那么转移电子的物质的量为。(4)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。21. (6分)取50mL的K2CO3和K2SO4混合溶液，参加适量Ba(OH)2溶液50 mL后，恰好完全反响，过滤、枯燥与得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀减少到4.66g，并有气体放出，计算：(1)原混合液中K2SO4的物质的量浓度为molL-1；(2)产生的气体在标准状况下的体积为L；(3)过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为祁东二中2022年下学期期中考试参考答案高一化学116 BBCAA BDCCC BDBBAA17.1Fe+2HCl=FeCl2+H22 CO22NaOH = Na2CO3H2O 3Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O4标出电子得失的数目和方向即得分18. 【答案】 C D II1.0 ；ac；250ml容量瓶 胶头滴管2BCAEFD3BD19.11 11.2 2.4081024(2)6.021023 (3)5.4 (4)32g/mol20.(1)复原 (2)复原(3)碘离子被氧化成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色(4)2：1 0.4mol21.(1)0.4 (2) 1.12(3)1.4mol/L
