《高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.2钠镁及其化合物同步测试苏教版必修120220529192》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.2钠镁及其化合物同步测试苏教版必修120220529192（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.2钠、镁及其化合物一、单项选择题共10题；共20分1.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，以下关于该化合物X的说法中，正确的选项是 A.X只能是盐类B.X可能为非电解质C.X一定为电解质D.X可以是任何化合物2.以下关于电解质的说法正确的选项是 A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质3.从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成 海带 海带灰 滤液 A.在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩
2、埚B.在上述氧化过程中发生反响的离子方程式为2I+H2O2I2+2OHC.检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，假设试纸变蓝说明有碘单质D.在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出4.向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L NH42SO4、Al2SO43溶液中逐滴滴入0.1mol/L BaOH2溶液200ml，随着BaOH2溶液体积的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图以下表达不正确的选项是 A.a=150B.Y点对应溶液为氨水C.OX、XY两段沉淀种类相同D.继续滴加BaOH2溶液，发生的离子反响为AlOH3+OHAlO2+2H2O5.将物质X逐渐参加或滴入Y溶液中，其生
3、成沉淀的量与参加X的物质的量关系如以下图所示，符合图示情况的是 ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCaOH2NaAlO2AlCl3NaOHA.AB.BC.CD.D6.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A.NH4+、Al3+、SO42、NO3B.K+、Na+、NO3、CO32C.K+、MnO4、NH4+、NO3 D.H+ ， K+ ， OH ， NO37.以下离子可以大量共存的是 A.K+ SO Na+ OHB.K+ Ag+ Cl NO C.Ba2+ Na+ CO ClD.Mg2+ NH OH SO 8.以下物质无法从海水中获得的是 A.硫酸B.氯化镁C.溴D.氢氧化钠9.在
4、离子浓度都为0.1mol/L的以下溶液中，参加或通入某物质后，发生反响先后顺序正确的选项是 A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中参加锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B.在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴参加硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO32C.在含I、SO32、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO32D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐参加烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+10.以下关于钠及其化合物的说法错误的选项是 A.钠着火时可用细砂来灭火B.切开的金属钠暴露在空气中，光亮的外表变暗发生2Na+O2Na2O2反响C.过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反响主
5、要是：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D.过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气二、填空题共4题；共16分11.以下物质中1Na 2Br23Na2O 4NO2 5CO2 6SO3 7NH38H2S 9HCl 10H2SO4 11BaOH212NaCl13蔗糖 14NaCl溶液属于电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_用序号填写 12.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反响的前提以下有10种物质：铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；Na2CO3溶液；CO2；冰醋酸；NaCl；CaCO3；Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物
6、质的序号填入右栏相应的位置序号符合的条件序号电解质_非电解质_强电解质_弱电解质_既不是电解质也不非电解质_能导电的物质_13.按要求填空写出硫酸铝的电离方程式_写出稀硝酸跟氧化钠固体反响的离子方程式_写出硫酸跟碳酸镁反响的离子方程式_写出Cu2+2OHCuOH2的化学方程式_ 14.过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反响如：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 ， Na2O2+2CONa2CO3 1试分别写出Na2O2与SO2、SO3反响的化学方程式：_2通过比拟可知，当非金属元素处于_价时，其氧化物与过氧化钠反响有O2生成 三、综合题共2题；共10分15.写出以下物质在水溶液
7、中的电离方程式 1NaHCO3：_ 2KAlSO42：_ 16.写出以下各组反响中的离子方程式。A盐酸分别与NaOH溶液、Cu(OH)2反响：_；B硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反响：_；C硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反响：_；D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反响：_。 四、实验探究题共1题；共10分17.洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间以让碘化物充分溶解在水中，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘 1灼烧海带时需要用到的实验仪器是 从以下仪器中选出所需的仪器，
8、用标号字母填写在空白处 A.坩埚B.坩埚钳C.三脚架D.泥三角E.酒精灯2过程中充入足量Cl2的目的是_，反响的离子方程式为_ 3操作中所用的有机试剂可以是_只填一种 4操作过程可以分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL有机溶剂你所选参加分液漏斗中，盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞翻开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层a上述G步操作的目的是_；b最后碘的有机溶液是通过_
9、获得填“漏斗上口或“漏斗下口 5假设要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样参加_，观察颜色变化 6从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有_处 答案解析局部一、单项选择题1.【答案】C 【解析】【解答】A、X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，A不符合题意；B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，B不符合题意；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以
10、X一定为电解质，C符合题意；D、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任何化合物，D不符合题意。故答案为：C【分析】熔化状态或溶于水中能够导电的化合物属于电解质，据此判断即可.2.【答案】B 【解析】【解答】A液态HCl不导电，但在水溶液中能电离出离子导电，所以HCl是电解质，故A错误；BBaSO4在水中难导电，但熔融状态下完全电离能导电，所以BaSO4是电解质，故B正确；CSO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反响生成了电解质亚硫酸，二氧化硫本身不能导电，所以SO2是非电解质，故C错误；DNH3溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反响生成了电解质
11、一水合氨，氨气自身不能电离出离子，所以NH3是非电解质，故D错误；应选B【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，能完全电离的电解质是强电解质3.【答案】D 【解析】【解答】解：A灼烧实验使用的仪器有：石棉网，酒精灯，玻璃棒，用到的玻璃仪器为：酒精灯、坩埚、玻璃棒，故A错误； B氧化过程中发生反响的离子方程式为：2H+2I+H2O2=I2+2H2O，故B错误；C碘单质遇到淀粉变蓝，用淀粉检验碘存在，通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体，故C错误；D分液时，先翻开活塞放出下层液体，再关闭活塞倒出上层液体，防止液体重新混合而污染，故D正确；应选D【分析】海带灼烧得到海带灰，参加蒸馏水溶解煮沸过滤得到滤液中参加稀硫酸和过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，通过萃取分液别离，A固体灼烧实验使用的仪器为坩埚；B酸性环境下，不能生成氢氧根离子；C通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体；D分液时注意液体不能重新混合而污染，上层液体应从上口倒出4
