《四川省凉山州2022-2022学年高一化学上学期第三次月考试题2022221202215》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省凉山州2022-2022学年高一化学上学期第三次月考试题2022221202215（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省凉山州2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题满分：100 分考试时间：90 分钟同温同压下 X 与 Y 两气体的密度之比为 nm等质量气体 X 与 Y 所含分子数之比为 nm D同温同压下，等体积的 X 与 Y 质量比为 mn6若阿伏加德罗常数的数值用 NA 表示，下列说法正确的是（）2AA1.6gNH 离子所含质子数为 N答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:23 Al:27C:12N：14S:32Cu:64Ba:137 Cl:35.5K:39第 I 卷（选择题)一、选择题（共 16 小题，每小题 3
2、分，满分 48 分，每小题只有一个选项符合题目要求）我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为（）A元素B单质C分子D氧化物下列变化不涉及氧化还原反应的是()A食物的腐败B金属的冶炼C铁质菜刀生锈D钟乳石的形成3下列说法正确的是()物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛 N2、H2 混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同将 98gH2SO4 溶于 500mL 水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为 2mol/L D发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强分类思
3、想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是()A既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B含有不同种元素的纯净物叫做化合物C导电能力强的一定是强电解质，难溶于水的一定是弱电解质 D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物标准状况下，m g 气体 X 和 n g 气体 Y 所含分子数相同，以下说法错误的是()AX 与 Y 两气体的相对分子质量之比为 mnB常温常压下，200g8.5%的 H2O2 溶液中含氧原子数为 NAC7.8gNa2O2 晶体中所含离子总数为 0.4NAD在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2 转移的电子数为 5N
4、A 7下列离子在指定溶液中一定大量共存的是()43A加入铝粉能产生氢气的溶液：NH +、HCO -、K+、Br-Bc(KNO3)=1.0mol/L 溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO 2- C能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Cu2+、NO - Dc(H+)=0.1mol/L 溶液中：Cl-、Al3+、NH +、Na+ 8下列离子方程式正确的是（）443A向明矾溶液中逐滴滴入 Ba（OH）2 溶液，至沉淀质量最大时反应为： 2Al3+3SO 2+3Ba2+6OH3BaSO +2Al（OH） B氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+Fe2+ +Cu2+2222222已知：2Br+Cl 2C
5、l+Br ，Br +2Fe2+2Fe3+2Br，向含 0.2molFeBr 的溶液中通入标准状况下 3.36LCl 时，发生的反应为：4Fe2+2Br+3Cl 4Fe3+Br +6Cl42424向 NaHSO 中滴入 Ba（OH） 溶液至恰好显中性：H+SO 2+Ba2+OHH O+BaSO 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有 NaCl 外，还含有 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是()A实验过程中、步骤互换，对实验结果不影响B实验过程中步骤的目的是仅除去溶液中的 Ca2+实验过程中步骤中的蒸发所用
6、到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)实验过程中、步骤的操作分别是溶解、过滤科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。一定条件DH C O 与酸性 KMnO 溶液反应的离子方程式为：5H C O +2MnO -+6H+=2Mn2+10CO +8H O2 2 442 2 4422将含 amol 金属钠和 bmol 金属铝的合金投入 mg 足量水中，完全溶解，无金属剩余所得溶液密度为dgcm3，下列相关计算式子中错误的是（）生产原理是 Na2O+2CO列说法不正确的是（）Na2CO3+C(石墨烯），然后除去 Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下NaOH 的物质的量：（ab）mol10
7、0bdNaAlO2 的物质的量浓度：22a+24b+mmol/L该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应石墨烯与金刚石互为同素异形体标况下生成 H2 的体积：22.4(a+3b)L2Na2O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物，Na2CO3 属于盐自然界中钠元素以化合态形式存在工业上常用 NaHSO3 处理含 Cr2O7 的废液，反应的离子方程式为：2 73425H+Cr O 2-+3HSO -=2Cr3+3SO 2-+4H O 下列判断错误的是（）A.氧化产物是 SO 2-B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1：32 72 7C.Cr O 2-表现了氧化性D.还原 1molCr O 2-，电子转
8、移 3mol某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH +、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是( )若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL1原溶液可能存在 Cl 和 Na+原溶液中 c（CO 2）是 0.01molL134原溶液一定存在 CO 2和 SO 2，一定不存在 Fe3+已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157升华，170以上分解可放出 CO2 和 CO；可与酸性 KMnO4 溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是( )草酸受热产生的气体，用足量的 NaO
9、H 溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 CO草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有 CO C草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有 CO2D反应中转移电子的总物质的量为：（a+3b）mol已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4 氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系
10、如图所示则下列有关说法错误的是( )图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1.25mol根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25mol取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和 Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 3.20 g，另一份中加入 500mL 稀硝酸（铜元素全部转化成 Cu(NO3)2,其还原产物为 NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度
11、为（ ）A2.0 mol/LB2.4 mol/LC1.2 mol/LD1.0mol/L第 II 卷（非选择题共 5 个小题，满分 52 分)17(7 分）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是 ，该变化称为 反应。沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。(3)使用“84”消毒液(含NaClO )时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO 与H2O 及空气中的CO2 充分 反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的 (填物质名称)，将该反1ClO + 1CO + 1H O=+-应的离子方程式补充完整2218(10 分）现有下
12、列十种物质：乙醇铝CaOCO2 氯化氢Ba(OH)2 红褐色氢氧化铁液体氨水稀硝酸 硫酸铁按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准 氧化物 电解质属于该类的物质 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H O，该离子反应对应的化学方程式为 。在水中的电离方程式为 ，20g溶于水配成 250mL 溶液，所含阴离子的粒子数为 ，阳离子-的物质的量浓度为 少量的通入的溶液中反应的离子方程式为 19（11 分）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O请配平上述化学方程式并用双线桥
13、表示出电子转移情况。该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 若该反应有 490gKClO3 参加反应，则被氧化的 HCl 的质量为 若该反应的产生 2.24L（标准状况）ClO2,则转移的电子数目为 某地生产的食盐中含有少量的剧毒氰化钠 NaCN，用 ClO2 可以除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒的气体。写出该反应的化学方程式20（11 分）从铝土矿(主要成分为 Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：试剂 X 为 ；反应的化学方程式为 。操作 I 、操作 II 均为 （填操作名称）。反应中属于氧化还原反应的是 （填数字序号）。反应的离
14、子方程式为 。金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为 (5) 反应制取金属铝，若有 0.6mol 电子发生发生转移，理论上能得到金属铝的质量是 g。21（13 分）为探究 Na 与 CO2 反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag+( NH4 ) 2CO3 +2NH3回答下列问题：写出 A 中反应的离子方程式 。仪器 X 的名称是 ，B 中的溶液为 。先称量硬质玻璃管的质量为 m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是 m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是 （填标号）；a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭 K1 和 K2 d打开 K1 和 K2，通入 CO2 至 E 中出现浑浊e称量硬质玻璃管f冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为 m3 g 。加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象 钠块表面变黑，熔融成金属小球； 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质； F 中试管内壁有银白物质产生。产生上述现象的原因是 。探究固体产物中元素 Na 的存在形式假设一：只有 Na2CO3；假设二
