《辽宁省抚顺市六校2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题2022072701138》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市六校2022-2022学年高一化学下学期期末考试试题2022072701138（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 20222022学年度下学期六校协作体高一期末考试试题化 学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两局部，时间为90分钟，总分值100分。可能用到的相对原子质量 Cl: 35.5, Na: 23, O: 16, Cu:64, Ag:108第I卷50分一、选择题(此题共20小题，每题只有1个选项符合题意。1至10题，每题2分，共20分；11至20题，每题3分，共30分。)1以下表达不正确的选项是 ANH3的结构式： B 的 原子核内的中子数与核外电子数之差是32CNa2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同D可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物2五种短周期
2、元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如右图所示，以下关系不正确的选项是 A元素X可能为锂B原子半径大小：r(M)r(w)CX2W中各原子均达8电子稳定结构D元素气态氢化物的沸点：YH3MH33以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 AHCl和NaOH反响的中和热H-57.3 kJmol-1，那么1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反响放热为114.6 kJBH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，那么2H2O(1)2H2(g)O2(g)反响的H+571.6kJmol-1C反响物的热效应与是否使用催化剂有关D500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2
3、置于密闭的容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6 kJmol-14以下说法正确的选项是 图一图二图三图四A图一可表示模拟铁的腐蚀B图二可表示无催化剂(b)和有催化剂(a)时反响的能量变化C图三可表示需加热的放热反响D图四可表示中和热的测定 5为了探究外界条件对反响aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反响，通过实验得到不同条件下到达平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图。以下判断正确的选项是 AH0，S0 BH0，S0CH0，S0DH0，S06以下说法或表示方法中正确的
4、选项是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C金刚石C石墨H=-1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C在一定条件下，某可逆反响的H=+100 kJmol-1，那么该反响正反响活化能比逆反响活化能大100 kJmol-1D己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H1；2C(s)O2(g)2CO(g) H2。那么H1H27以下说法正确的选项是 锌跟稀硫酸反响制取氢气，参加少量硫酸铜溶液能加快反响速率；电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼。电解法精炼铜时，电路中每转移2 mol电子，阳极质量就减少64 g镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其
5、原理为牺牲阳极的阴极保护法第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反响A B C D8有关以下四个常用电化学装置的表达中，正确的选项是 图碱性锌锰电池图铅-硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被复原为Ag9以下事实或操作不符合平衡移动原理的是 A开启啤酒有泡沫逸出B向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN3KCl+Fe
6、(SCN)3血红色反响，平衡后向体系中参加KCl固体使体系红色变浅。C装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气10在一恒温恒容容器中，发生反响：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，以下描述中能说明反响已到达平衡状态的有 个。容器内B(s)物质的量浓度不变；混合气体的密度不变；混合气体的压强不变；混合气体的平均相对分子质量不变；C(g)的物质的量浓度不变；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA3 B4 C5 D611意大利罗马大学的Fulvio Cacace
7、等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，断裂1 mol NN键吸收942kJ热量，生成1 mol NN键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，以下热化学方程式正确的选项是 A2N2=N4 H =-882 kJmol-1BN2 (g)=0.5N4 (g) H=+441 kJCN2 (g)=0.5N4 (g) H=-441 kJmol-1D2N2(g)=N4(g) H=+882 kJmol-112LiFePO4电池具有稳定性高、平安、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反响为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体
8、为电解质。以下有关LiFePO4电池说法正确的选项是 A放电时电池正极反响为：FePO4+Li+e-=LiFePO4 B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D可参加硫酸以提高电解质的导电性13反响N2O4(g)2NO2(g) H=+57 kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。以下说法正确的选项是 Aa、c两点的反响速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅Cb、c两点的转化率：bcD由b点到a点，可以用加热的方法14在一定温度下，改变反响物中n(SO2)对反响2SO2g+O2g2SO3(g) H0的影响如下图，
9、以下说法正确的选项是 A反响b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反响方向进行Ba、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高Da、b、c三点的平衡常数KbKcKa 15某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反响：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)“?代表C、D状态未确定；反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6 mol C，且反响前后压强比为5：4，那么以下说法中正确的选项是 该反响的化学平衡表达式为：K=此时B的转化率为35%增大该体系压强，平
10、衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A B C D16对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=b kJmol-1,以下结论中错误的选项是 A假设温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，到达新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，那么m+np+qB假设平衡时，A、B的转化率相等，说明反响开始时，A、B的物质的量之比为m：nC保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反响的H0。D假设m+n=p+q，那么向含有a mol气体的平衡体系中再参加a mol的B，到达新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol17某同学组装了如下图的电化学装置，那么以下说法正
11、确的选项是 A图中甲池为原电池装置，Cu电极发生复原反响B实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变C假设用铜制U形物代替“盐桥，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小D假设甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g金属，那么乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液18短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。以下说法正确的选项是 A简单离子半径：ZYXB如下图实验可证明非金属性：ClZCW、Y、Z的单质分别与X2反响时，X2用量不同产物均不
12、同DY分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键19以下图示与对应的表达相符的是 图一图二图三图四A图一表示反响：mA(s)+nB(g)pC(g) HO，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如下图，反响速率x点比y点时的慢.B图二是可逆反响：A(g)+B(s)C(s)+D(g) HO的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是参加催化剂。C图三表示对于化学反响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，那么该反响的H0。D图4所示图中的阴影局部面积的含义是(v正v逆)20NaClO2亚氯酸纳是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备
13、，工作原理如下图。以下表达正确的选项是 A假设直流电源为铅蓄电池，那么b极为PbB阳极反响式为ClO2+e-=ClO2-C交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D制备18.1 g NaClO2时理论上有0.2 mol Na+由交换膜左侧向右侧迁移第二卷50分二、填空题(此题共3小题21(18分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反响，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族请答复以下问题：1F在元素周期表中的位置是_。2上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_填离子符号。3由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反响： 假设乙具有漂白性，那么乙的电子式为_。假设丙的水溶液是强碱性溶液，那么甲为_填化学式。4G和F两种元素相比拟，非金属性较强的是填元素名称_，可以验证该结论的是_填写编号。a比拟这两种元素的常见单质的沸点b比拟这两种元素的单质与氢气化合的难易c比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性d比拟这两种元素的含氧酸的酸性5A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构那
